【題目】CuSO4是一種重要的化工原料,其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A.途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3:2
B.相對(duì)于途徑①、③,途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想
C.1molCuSO4在1100℃所得混合氣體X中O2可能為0.75mol
D.Y可以是甲酸鈉
【答案】C
【解析】
A.銅與硝酸根在酸性環(huán)境中反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O,當(dāng)HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量之比為2:3時(shí),溶液中H+和NO的物質(zhì)的量之比為8:2,硝酸根恰好可以完全反應(yīng),得到全部為硫酸銅,故A正確;
B.途徑①、③過(guò)程中都會(huì)有污染空氣的氣體產(chǎn)生,途徑②中Cu先與氧氣反應(yīng)生成氧化銅,然后再和濃硫酸反應(yīng)制取硫酸銅,過(guò)程中沒(méi)有污染性氣體產(chǎn)生,故B正確;
C.1molCuSO4可以生成0.5molCu2O,若混合氣體X中O2為0.75mol,則剩余的氧原子為4mol-0.75mol×2-0.5mol=2mol,恰好與1molS組成1molSO2,但在高溫條件下SO2會(huì)和O2反應(yīng)生成SO3,所以混合氣體X中不可能只有O2和SO2,故C錯(cuò)誤;
D.甲酸鈉為HCOONa,含有—CHO結(jié)構(gòu),可以和新制的氫氧化銅反應(yīng)生成Cu2O,故D正確;
故答案為C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】汽車(chē)尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致:
N2(g)+O2(g)2NO(g),△H>0,已知該反應(yīng)在240℃,平衡常數(shù)K=64×10-4。請(qǐng)回答:
(1)某溫度下,向2L的密閉容器中充入N2和O2各1mol,5分鐘后O2的物質(zhì)的量為0.5mol,則N2的反應(yīng)速率為______。
(2)假定該反應(yīng)是在恒容條件下進(jìn)行,判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志______.
A.消耗1molN2同時(shí)生成1molO2混合氣體密度不變
C.混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變D.2v正(N2)=v逆(NO)
(3)將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中,如圖變化趨勢(shì)正確的是______(填字母序號(hào))。
(4)向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2,達(dá)到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO,重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)與原平衡狀態(tài)相比,此時(shí)平衡混合氣中NO的體積分?jǐn)?shù)______填“變大”、“變小”或“不變”
(5)該溫度下,某時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L,此時(shí)反應(yīng)______(填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”),理由是______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A.水楊酸和阿司匹林互為同系物
B.H2 和 D2 互為同素異形體
C.甲苯分子中所有碳原子均共平面
D.分子式為 C3H6BrCl 和C3H6Br2的有機(jī)物的同分異構(gòu)體個(gè)數(shù)相同(不考慮立體異構(gòu))
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-574 kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-1160 kJ·mol-1
若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2,整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為______kJ。
(2)肼(N2H4)-空氣燃料電池(產(chǎn)物為N2和H2O)是一種堿性燃料電池,電解質(zhì)溶液是20%~30%的KOH溶液。肼-空氣燃料電池放電時(shí):正極的電極反應(yīng)式:_______,負(fù)極的電極反應(yīng)式:_______。
(3)如圖是一個(gè)電解過(guò)程示意圖。
①鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)式是:____________
②假設(shè)使用肼-空氣燃料電池作為該過(guò)程中的電源,銅片質(zhì)量變化為128 g,則肼-空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣______L.(假設(shè)空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)為20%;Cu相對(duì)原子質(zhì)量:64)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】臭氧層中臭氧分解過(guò)程如圖所示,下列說(shuō)法正確的是
A.催化反應(yīng)①②均為放熱反應(yīng)
B.E1是催化反應(yīng)①對(duì)應(yīng)的正反應(yīng)的活化能,(E2+ΔH)是催化反應(yīng)②對(duì)應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能。
C.決定O3分解反應(yīng)速率的是催化反應(yīng)②。
D.溫度升高,總反應(yīng)的正反應(yīng)速率的增加幅度小于逆反應(yīng)速率的增加幅度,且平衡常數(shù)增大。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I.X是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的新型漂白劑(由四種短周期元素組成的純凈物),無(wú)毒無(wú)味,性能溫和,且對(duì)環(huán)境友好。X從組成形式上可看成是某種正鹽M與活性物質(zhì)N的加合產(chǎn)物(mM·nN ,類(lèi)似于結(jié)晶水合物,相對(duì)分子量不超過(guò)400)。現(xiàn)將X按如下流程實(shí)驗(yàn),氣體A能使帶火星的木條復(fù)燃,固體B溶于水所得溶液顯堿性,且焰色反應(yīng)呈黃色。
請(qǐng)回答:
(1) X中含有的非金屬元素是________,寫(xiě)出X灼燒的化學(xué)方程式是_________________。
(2)向X的溶液中通入少量SO2,請(qǐng)寫(xiě)出離子方程式__________________。
II .某化學(xué)興趣小組為了探究硫酸鐵溶液與銅粉反應(yīng)的限度問(wèn)題,向一定量的硫酸鐵溶液中加入過(guò)量的銅粉,充分振蕩后溶液逐漸變藍(lán),過(guò)濾,向?yàn)V液中滴加2滴0.2mol/L KSCN溶液。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為:溶液變?yōu)榧t色,但振蕩后紅色迅速褪去并有白色沉淀生成。甲同學(xué)猜想出現(xiàn)異,F(xiàn)象是由于溶液中的Cu2+干擾了Fe3+的檢驗(yàn),查閱相關(guān)資料如下:
①CuSCN是一種白色沉淀物
②硫氰[(SCN)2]:是一種擬鹵素,性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似,其氧化性介于Br2和I2之間。
(1)該興趣小組所記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明銅與鐵離子的反應(yīng)__________(填有或沒(méi)有)限度。
(2)請(qǐng)用離子方程式分別解釋“溶液變?yōu)榧t色”、“振蕩后紅色迅速褪去并有白色沉淀生成”現(xiàn)象的原因:___________________________________、_________________________________。
(3)為了進(jìn)一步探究,該小組向盛有2mL 0.5mol/L FeSO4和0.2mol/L KSCN混合溶液的試管中,滴加5滴0.05mol/L硫酸銅溶液,有白色沉淀生成,且溶液變紅。請(qǐng)解釋溶液變紅的可能原因(可以不止一種):
①____________,②___________,③_________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法不正確的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.6gH2O含有的電子數(shù)為2NA
B.2.8g乙烯與聚乙烯的混合物含有的極性鍵為0.4NA
C.0.lmolCl2與足量的鐵粉充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D.1L0.2mol/l的K2SO3溶液中SO的數(shù)目為0.2NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象不符合事實(shí)的是
A.少量二氧化硫通入氯化鋇溶液中,產(chǎn)生白色沉淀亞硫酸鋇 | B.在新制Cu(OH)2懸濁液中加入少量的葡萄糖,加熱,產(chǎn)生磚紅色沉淀 | C.將少量鈉投入到無(wú)水乙醇中,鈉表面有氣泡產(chǎn)生 | D.在盛水的燒杯中加入氯化鈉固體,小燈泡會(huì)逐漸亮起來(lái) |
A. AB. BC. C...D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反應(yīng)探究“外界條件的改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 實(shí)驗(yàn)溫度/K | 有關(guān)物質(zhì) | 溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間/s | ||||
酸性KMnO4溶液 | H2C2O4溶液 | H2O | |||||
V/mL | c/ mol·L-1 | V mL | c/ mol·L-1 | V/mL | |||
A | 293 | 2 | 0.02 | 4 | 0.1 | 0 | t1 |
B | T1 | 2 | 0.02 | 3 | 0.1 | V1 | 8 |
C | 313 | 2 | 0.02 | V2 | 0.1 | 1 | t2 |
(1)通過(guò)實(shí)驗(yàn)A、B,可探究出___(填外部因素)的改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
(2)其中V1=___、T1=__;通過(guò)實(shí)驗(yàn)___(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))可探究出溫度變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,其中V2=___。
(3)若t1<8,則由此實(shí)驗(yàn)可以得出的結(jié)論是___;
(4)忽略溶液體積的變化,利用實(shí)驗(yàn)B中數(shù)據(jù)計(jì)算,0~8s內(nèi),用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(KMnO4)=___。
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