Question

【題目】某無(wú)色澄清溶液中Cl－濃度為0.5 mol·L－1，還可能含有下表中的若干種離子。

陽(yáng)離子	K＋、Al3＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋
陰離子	NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-、OH－

現(xiàn)取該溶液100 mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)。

序號(hào)	實(shí)驗(yàn)內(nèi)容	實(shí)驗(yàn)結(jié)果
Ⅰ	向該溶液中加入足量稀鹽酸	產(chǎn)生白色沉淀并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L氣體
Ⅱ	將Ⅰ的反應(yīng)混合液過(guò)濾，對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量	固體質(zhì)量為4.8 g
Ⅲ	向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液	無(wú)明顯現(xiàn)象

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)不能確定是否存在的離子有______________。能確定一定不存在的離子是_____________________________________________________。

(2)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為_____________________________。

(3)通過(guò)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計(jì)算，請(qǐng)寫(xiě)出一定存在的陰離子______________ (不一定要填滿)。

(4)判斷K＋是否存在，若存在，求出其最小濃度，若不存在說(shuō)明理由：_____________________。

Answer 1

【答案】OH-、NO3- Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO42- SiO32-+2H+=H2SiO3↓ CO32-、SiO32- 存在，濃度至少為3.1molL-1

【解析】

由實(shí)驗(yàn)Ⅰ可知，100mL溶液中一定含有CO32-，其物質(zhì)的量為，則一定沒(méi)有Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+；由生成白色沉淀判斷溶液中一定含有SiO32-，發(fā)生反應(yīng)，硅酸加熱分解生成二氧化硅，固體質(zhì)量為4.8g為二氧化硅的質(zhì)量，根據(jù)硅原子守恒，SiO32-的物質(zhì)的量為；由實(shí)驗(yàn)Ⅲ可知溶液中不含SO42-，根據(jù)電荷守恒： ，溶液中一定含有K+，且其濃度至少為=3.1molL-1，不能確定OH-、NO3-是否存在。

（1）通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)不能確定是否存在的離子有，確定一定不存在的離子是；

（2）由生成白色沉淀判斷溶液中一定含有SiO32-，發(fā)生反應(yīng)；

（3）根據(jù)以上分析可知，一定存在CO32-、SiO32-；

（4）根據(jù)電荷守恒： ，溶液中一定含有K+，且其濃度至少為3.1molL-1。