17．在容積固定的密閉容器中存在如下反應：2A（g）+3B（g）?3C（g）△H＜0某研究小組研究了當其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出下列關系圖：

下列判斷正確的是（　�。�
A．圖I研究的可能是不同催化劑對反應的影響，且乙使用的催化劑效率較高
B．圖Ⅱ研究的可能是壓強對反應的影響，且甲的壓強較高
C．圖Ⅱ研究的可能是溫度對反應的影響，且甲的溫度較高
D．圖Ⅲ研究的可能是不同催化劑對反應的影響，且乙使用的催化劑效率較高

分析 A．催化劑可加快反應速率，但平衡不移動；
B．該反應為氣體體積減小的反應，增大壓強，平衡正向移動；
C．該反應為放熱反應，升高溫度，反應速率加快，平衡逆向移動；
D．圖Ⅲ中達到平衡時總壓強不變，甲的反應速率快．

解答 解：A．催化劑可加快反應速率，但平衡不移動，圖中C的濃度不變，則不可能為催化劑對反應的影響，故A錯誤；
B．該反應為氣體體積減小的反應，增大壓強，平衡正向移動，則B的轉化率增大，與圖象不符，故B錯誤；
C．該反應為放熱反應，升高溫度，反應速率加快，平衡逆向移動，則B的轉化率減小，與圖象符合，故C正確；
D．圖Ⅲ中達到平衡時總壓強不變，甲的反應速率快，則圖Ⅲ研究的可能是不同催化劑對反應的影響，且甲使用的催化劑效率較高，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學平衡的移動，為高頻考點，把握溫度、壓強對平衡移動的影響為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意圖象的分析與平衡移動的結合，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．（1）甲同學在用FeSO4固體配制FeSO4溶液時，除了加入蒸餾水外，還需加Fe和H2SO4試劑（填化學式）
（2）乙同學為標定某醋酸溶液的準確濃度，用0.2000mol•L-1的NaOH溶液對20.00mL醋酸溶液進行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如表：
實驗序號1234
消耗NaOH溶液的體積（mL）20.0520.0018.8019.95
則該醋酸溶液的準確濃度為0.2000mol/L．（保留小數(shù)點后四位）
（3）丙同學利用：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O反應，用KMnO4溶液滴定某樣品進行鐵元素含量的測定．
①設計的下列滴定方式，最合理的是b．（夾持部分略去）（填字母序號）

②判斷滴定終點的依據(jù)是當?shù)蜗伦詈笠坏蜬MnO4標準溶液時，溶液顏色變?yōu)闇\紫紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．已知4.4g CO2氣體與H2經(jīng)催化加氫生成CH3OH氣體和水蒸氣時放出4.95kJ的能量．
（1）該反應的熱化學方程式為：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.5kJ/mol．
（2）在270℃、8MPa和適當催化劑的條件下，CO2的轉化率達到22%，則4.48m3（已折合為標準狀況）的CO2能合成CH3OH氣體的物質的量是44mol，此過程中能放出熱量2178kJ．
（3）又已知H2O（g）═H2O（l）△H=-44kJ/mol，則22g CO2氣體與H2反應生成CH3OH氣體和液態(tài)水時放出的熱量為46.75kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．寫出下列反應的熱化學方程式．
（1）在25℃、101kPa下，1g液態(tài)甲醇（CH3OH）燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ•mol-1．
（2）若適量的N2和O2完全反應，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ熱量．其熱化學方程式為N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=67.8kJ•mol-1．
（3）工業(yè)上常用天然氣作為制備CH3OH的原料．已知：
①CH4（g）+O2（g）=CO（g）+H2（g）+H2O（g）△H=-321.5kJ/mol
②CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+250.3kJ/mol
③CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-90.0kJ/mol
CH4（g）與O2（g）反應生成CH3OH（g）的熱化學方程式為2CH4（g）+O2（g）=2CH3OH（g）△H=-251.2KJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．化學反應原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應用．
（1）利用“化學蒸氣轉移法”制備TaS2晶體，發(fā)生如下反應：TaS2（s）+2I2（g）?TaI4（g）+S2（g）：△H＞0    （ I）反應（ I）的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（TaI{\;}_{4}）c（S{\;}_{2}）}{c{\;}^{2}（{I}_{2}）}$；若K=1，向某恒容密閉容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡轉化率為66.7%．
（2）如圖所示，反應（ I）在石英真空管中進行，先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量
I2（g），一段時間后，在溫度為T1的一端得到了純凈的TaS2晶體，則溫度T1＜T2（選填“＞”、
“＜”或“=”）．上述反應體系中循環(huán)使用的物質是I2．
（3）利用I2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量．做法是將鋼鐵中的硫轉化為H2SO3，然后用一定濃度的I2溶液進行滴定，所用指示劑為淀粉溶液，滴定反應的離子方程式為：H2SO3+I2+H2O=4H++SO42-+2I-．
（4）25℃時，H2SO3?HSO3-+H+的電離常數(shù)Ka=1×10-2mol/L，則該溫度下NaHSO3的水解平衡常數(shù)Kh=1.0×10-12mol/L，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中$\frac{c（{H}_{3}S{O}_{3}）}{c（HS{O}_{3}^{-}）}$將增大（填“增大”“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列熱化學方程式或離子方程式中，正確的是（　�。�
A．0.01mol•L-1NH4Al（SO4）2溶液與0.02mol•L-1Ba（OH）2溶液等體積混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O
B．一定條件下，將0.5mol N2（g）和1.5molH2（g）置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-571.6 kJ•mol-1，則H2的燃燒熱為571.6 kJ•mol-1
D．CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ•mol-1，則CO2分解的熱化學方程式為：2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）△H=+283.0 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．氨氣是一種重要的化工產(chǎn)品，是生產(chǎn)銨鹽、尿素等的原料．工業(yè)合成氨的反應如下：N2（g）+3H2（g）$?_{高溫高壓}^{催化劑}$ 2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
（1）已知H2（g）的燃燒熱為285.8kJ•mol-1，寫出NH3（g）在純氧中燃燒生成無毒、無害物質的熱化學方程式：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H=-1530kJ•mol-1．
（2）NH3在一定條件下可被氧化．
已知：�。�4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=-1269kJ/mol
ⅱ．
$→_{鍵斷裂}^{498J/mol}$+
$→_{鍵斷裂}^{946kJ/mol}$+
①斷開1mol H-O 鍵與斷開 1mol H-N 鍵所需能量相差約72.6kJ；
②H-O 鍵比H-N鍵（填“強”或“弱”）強．
（3）如圖是某壓強下，N2與H2按體積比1：3投料時，反應混合物中氨的體積分數(shù)隨溫度的變化曲線．其中一條是經(jīng)過一定時間反應后的曲線，另一條是平衡時的曲線．
①圖中b點，v（正）＞v（逆）．（填“＞”、“=”或“＜”）
②圖中a點，容器內(nèi)氣體n（N2）：n（NH3）=1：4．
（4）水中的氨在微生物作用下可被氧化為亞硝酸，其化學方程式是2NH3+3O2 $\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$2HNO2+2H2O．
（5）電解法能將堿性溶液中的NO2-轉化為N2而除去，其電極反應式是2NO2-+6e-+4H2O=N2↑+8OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．已知某飽和溶液中①溶質的質量   ②溶劑的質量    ③溶液的體積    ④溶質的摩爾質量    ⑤溶質的溶解度  ⑥溶液的密度，
從上述條件中不能用來計算該飽和溶液的物質的量濃度的是（　�。�
A．④⑤⑥B．①②③④C．①②④⑥D．②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．某主族元素R的原子核外最外層上有6個電子，其最高價氧化物的化學式為（　�。�
A．ROB．RO2C．RO3D．RO4

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