Question

16．無機化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進行分類
（1）如圖所示的物質(zhì)分類方法的名稱是樹狀分類法．
（2）以Na、K、H、O、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在下表中②③⑥后面．

物質(zhì)類別	酸	堿	鹽	氧化物	氫化物
化學(xué)式	①HCl②H2SO4	③NaOH ④Ba（OH）2	⑤Na2CO3 ⑥K2SO4	⑦CO2 ⑧Na2O	⑨NH3 ⑩H2O2

（3）寫出⑦轉(zhuǎn)化為⑤的化學(xué)方程式：CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O．
（4）寫出實驗室由⑩制備O₂的化學(xué)方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;二氧化錳\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（5）寫出③與⑦反應(yīng)的離子方程式2OH^-+CO₂=CO₃^2-+H₂O
（6）反應(yīng)Cu+4HNO₃（稀）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O中，用用單線橋法表示電子得失的方向和數(shù)目：
硝酸氧化劑：還原劑銅；若消耗19.2g Cu，則被還原HNO₃是0.6mol，轉(zhuǎn)移0.6N_A個電子．

Answer 1

分析 （1）樹狀分類法是一種很形象的分類法，按照層次，一層一層來分，就像一棵大樹；
（2）酸電離出的陽離子全部是氫離子的化合物；堿電離出的陰離子全部為氫氧根離子；鹽電離出得陽離子為金屬離子，陰離子為酸根離子；
（3）二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水；
（4）雙氧水分解生成氧氣和水；
（5）二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水；
（6）反應(yīng)Cu+4HNO₃（�。┄TCu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O中，1mol銅失去2mol電子，做還原劑，2mol硝酸得電子被還原，做氧化劑；19.2g銅的物質(zhì)的量為0.3mol，根據(jù)1molCu～2mol硝酸可求出當0.3mol銅反應(yīng)時被還原的硝酸的物質(zhì)的量．

解答 解：（1）樹狀分類法是一種很形象的分類法，按照層次，一層一層來分，就像一棵大樹，有葉、枝、桿、根，圖示方法就是樹狀圖，故答案為：樹狀分類法；
（2）酸電離出的陽離子全部是氫離子的化合物，如H₂SO₄；堿電離出的陰離子全部為氫氧根離子，如NaOH；鹽電離出得陽離子為金屬離子，陰離子為酸根離子，如K₂SO₄，
故答案為：②H₂SO₄；③NaOH；⑥K₂SO₄；
（3）二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O，故答案為：CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O；
（4）雙氧水分解生成氧氣和水，化學(xué)方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;二氧化錳\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，故答案為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;二氧化錳\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（5）二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，離子方程式為：2OH^-+CO₂=CO₃^2-+H₂O，故答案為：2OH^-+CO₂=CO₃^2-+H₂O；
（6）反應(yīng)Cu+4HNO₃（�。┄TCu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O中，1mol銅失去2mol電子，做還原劑，4mol硝酸中的2mol硝酸得電子被還原，做氧化劑，故用單線橋表示電子得失方向和數(shù)目為；19.2g銅的物質(zhì)的量為0.3mol，設(shè)備還原的硝酸的物質(zhì)的量為xmol，則有：1molCu～2molHNO₃，
                                                                                  0.3mol            xmol
則有：$\frac{1}{0.3}=\frac{2}{x}$
解得x=0.6mol，即被還原的硝酸為0.6mol．
而由于銅反應(yīng)后變?yōu)?2價，故0.3mol銅反應(yīng)后轉(zhuǎn)移0.6mol電子，即0.6N_A個．
故答案為：；硝酸；銅；0.6mol；0.6N_A．

點評 本題考查了化學(xué)方程式和離子方程式的書寫以及氧化還原反應(yīng)中得失電子的有關(guān)計算，難度不大，應(yīng)注意單線橋的標示方法．