1．某化學(xué)興趣小組按如下實驗流程提取海帶中的碘，他們的設(shè)計如下圖：

根據(jù)以上流程，回答以下問題．
（1）第②步為了加快溶解速率并使碘離子充分進入溶液，可以采取的措施是充分攪拌、加熱煮沸（寫出兩條）．
（2）如第④、⑤步通入的Cl2是與NaI溶液反應(yīng)，再往其中加四氯化碳振蕩、靜置，現(xiàn)象是溶液分層，上層為接近無色，下層為紫紅色；此法還適用于I-的檢驗，I-檢驗的另一方法是向待測溶液中先滴加AgNO3溶液，生成黃色色沉淀，再加足量的HNO3，沉淀不溶解．

分析 （1）攪拌、加熱能加快溶解速度；
（2）Cl2與NaI溶液反應(yīng)生成I2，I2易溶于四氯化碳；I-與銀離子結(jié)合生成AgI黃色沉淀．

解答 解：（1）為了加快溶解速率并使碘離子充分進入溶液，通過不斷攪拌、加熱，能加快溶解速度；
故答案為：充分攪拌；加熱煮沸；
（2）Cl2與NaI溶液反應(yīng)生成I2，往其中加四氯化碳，I2易溶于四氯化碳，四氯化碳難溶于水所以會分層，四氯化碳密度大在下層，則現(xiàn)象為溶液分層，上層為接近無色，下層為紫紅色；I-與銀離子結(jié)合生成AgI黃色沉淀，AgI不溶于稀硝酸，所以可以AgNO3溶液和稀硝酸檢驗碘離子；
故答案為：溶液分層，上層為接近無色，下層為紫紅色；黃色．

點評 本題考查了基本實驗操作、物質(zhì)的分離提純、離子檢驗，題目難度不大，明確實驗原理和操作方法是解題的關(guān)鍵，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實驗?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

2．有一瓶澄清溶液，其中可能含有可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、I-、NO3-、CO32-、SO42-．取該溶液進行以下實驗：
（1）填寫表中開空白：
實驗步驟肯定不存在的離子
①用PH試紙檢驗，溶液呈強酸性
②取出部分溶液，加入少量CCl4和數(shù)滴新制氯水，振蕩，精置CCl4層呈紫紅色
③另取出部分溶液，向其加入NaOH溶液，使溶液從酸性變?yōu)閴A性，在滴加過程中及滴加完畢后，均無沉淀產(chǎn)生
④�、壑械牟糠謮A性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍
⑤另取③中的部分堿性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成
（2）根據(jù)以上事實，該溶液中肯定存在的離子是Ba2+、I-、NH4+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列分子式表示的物質(zhì)一定是純凈物的是（　�。�
A．C2H6OB．C2H4Cl2C．CH4OD．C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO${\;}_{4}^{2-}$和泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：
①過濾�、诩舆^量NaOH溶液�、奂舆m量HCl　④加過量Na2CO3溶液�、菁舆^量BaCl2溶液通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實驗回答下列問題：
（1）以上五步操作中，最后進行的是③．
（2）實驗室進行NaCl溶液的蒸發(fā)時，一般有以下操作過程：
①固定鐵圈位置　②放置酒精燈�、鄯派险舭l(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）　④加熱攪拌�、萃Ｖ辜訜�
正確的操作順序為②①③④⑤．
（3）在粗鹽經(jīng)過一系列操作后的溶液中滴加過量飽和Na2CO3溶液．請問這步操作的目的是除去Ca2+以及加入的過量Ba2+．判斷Na2CO3溶液已經(jīng)過量的方法是取上層清液直接滴入Na2CO3溶液，不再產(chǎn)生沉淀．
（4）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的：
溶解時：攪拌，加速溶解
過濾時：引流（或使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗，防止外灑）
蒸發(fā)時：攪拌，防止因局部過熱液滴或晶體飛濺．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．氯化鈉是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．粗鹽除含NaCl外，還含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)．以下是粗鹽提純的操作流程．

限選試劑：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、飽和NaCl溶液．
（1）欲除去溶液Ⅰ中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，從提供的試劑中選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為：過量的NaOH溶液、過量BaCl2溶液、過量Na2CO3溶液；生成的沉淀含有的成分為泥沙、Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3、BaSO4．
（2）在濾液中加鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是CO32-+2H+=CO2↑+H2O、OH-+H+=H2O；
（3）對溶液Ⅱ處理得到晶體時，所必須使用到的玻璃儀器有2種．
（4）得到的NaCl純品經(jīng)測定發(fā)現(xiàn)其含有的NaCl與粗鹽中NaCl的質(zhì)量一致，某同學(xué)認為此次實驗非常成功沒有誤差，你是否同意他的觀點？否（填“是”或“否”），并給出你的理由加入Na2CO3后與HCl反應(yīng)也得到了一定量的NaCl，故制得的純品中NaCl的質(zhì)量應(yīng)比粗鹽中NaCl的質(zhì)量要大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在．實驗室里從海藻中提取碘的流程如圖1（ 已知2KI+Cl2═2KCl+I2，碘與溴一樣易溶于有機溶劑 ）：

（1）指出提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱：①過濾，③萃取分液．
（2）提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是AB，
A．苯            B．四氯化碳           C．酒精
（3）為使上述流程中含碘離子溶液轉(zhuǎn)化為碘的有機溶液，實驗室里有燒杯、玻璃棒以及必要的夾持儀器，尚缺少的玻璃儀器是分液漏斗．
（4）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還需經(jīng)過蒸餾，請指出圖2所示蒸餾實驗裝置中的3個錯誤中另外2處：
①加熱時沒有墊石棉網(wǎng)．
②溫度計位置錯誤．
③冷凝水進出口方向錯誤．
（5）如果本實驗改用汽油做萃取劑，則上層液體的顏色為紫紅色或紫色色，下層液體中溶質(zhì)的主要成分為KCl（寫化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某化學(xué)興趣小組對苯與溴反應(yīng)進行探究：

（1）指出儀器名稱①：三頸燒瓶 ②冷凝管
（2）長導(dǎo)管的作用：導(dǎo)氣、冷凝回流   
（3）苯，溴，鐵加藥品順序先加鐵粉再加苯，溴混合液
（4）鐵粉的作用：生產(chǎn)催化劑
（5）反應(yīng)結(jié)束后①中的現(xiàn)象是三頸燒瓶底部有褐色油狀液體
（6）如何除去溴苯中的溴加入氫氧化鈉溶液  
（7）堿石灰的作用吸收尾氣，防止污染空氣
（8）制取溴苯反應(yīng)方程式：C6H6+Br2$\stackrel{Fe}{→}$C6H5Br+HBr該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義，對于密閉容器中的反應(yīng)：N2（g）+3H2（g） $\stackrel{一定條件}{?}$2NH3（g），在637K、30MPa下n（NH3）和n（H2）隨時間變化的關(guān)系如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�
A．點a的正反應(yīng)速率比點b的大
B．點c處反應(yīng)達到平衡
C．點d（t1時刻）和點e（t2時刻）處n（N2）不一樣
D．其他條件不變，773 K下反應(yīng)至t1時刻，n（H2）比圖中d點的值大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

11．為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：
稱取粗鹽$→_{①}^{溶解}$$→_{②}^{BaCl_{2}}$$→_{③}^{NaOH}$$→_{④}^{NaCO_{3}}$$→_{⑤}^{過濾}$濾液$→_{⑥}^{適量鹽酸}$$→_{⑦}^{蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干}$精鹽
1．判斷BaCl2已過量的方法是用試管取少量第②步操作后的上層清液，再滴入幾滴BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量．
2．第④步中，相關(guān)的離子方程式是Ca2++CO32-═CaCO3↓，Ba2++CO32-═BaCO3↓
3．實驗室需要500ml 0.2mol/L的NaCl溶液，有如下操作：
①把稱好的NaCl放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解．
②根據(jù)計算用托盤天平稱取NaCl5.9克．
③把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入一定容積的容量瓶中．
④繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1cm～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切．
⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻．
⑥將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）上述步驟中要稱量的NaCl固體為5.9克
（2）操作步驟的正確順序為（填序號）②①③⑤④⑥．
（3）實驗室有如下規(guī)格的容量瓶：①100mL ②250mL ③500mL ④1000mL，本實驗選用③（填序號）．
（4）本實驗用到的基本實驗儀器除托盤天平，藥匙以外還有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和500ml容量瓶．
4．配制NaCl溶液時，若出現(xiàn)下列操作，其結(jié)果偏高還是偏低？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①稱量NaOH固體時，物碼倒置（1克以下用游碼）偏低
②沒有進行操作步驟⑤偏低 ③容量瓶中原來有少量水無影響
④某同學(xué)定容時俯視容量瓶刻度線偏高
⑤定容，搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，拿膠頭滴管又加入蒸餾水使液體凹液面再次與刻度線相切偏低．

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同步練習(xí)冊答案