9．N2的結(jié)構(gòu)可以表示為，CO的結(jié)構(gòu)可以表示為，其中橢圓框表示π鍵，下列說法中不正確的是（　�。�
A．N2分子與CO分子中都含有叁鍵B．CO分子中有一個π鍵是配位鍵
C．N2與CO互為等電子體D．N2與CO的化學(xué)性質(zhì)相同

分析 A．根據(jù)圖象知，氮氣和CO都含有兩個π鍵和一個σ鍵；
B．CO分子中其中一個π鍵由O原子提供1對電子形成；
C．原子總數(shù)相同、價電子總數(shù)也相同的微�；榈入娮芋w；
D．N2分子與CO分子的化學(xué)性質(zhì)不相同．

解答 解：A．根據(jù)圖象知，氮氣和CO都含有兩個π鍵和一個σ鍵，N2分子與CO分子中都含有三鍵，故A正確；
B．氮氣中π鍵由每個N原子各提供一個電子形成，而CO分子中其中一個π鍵由O原子提供1對電子形成屬于配位鍵，故B正確；
C．N2分子與CO分子中原子總數(shù)相同、價電子總數(shù)也相同，二者互為等電子體，故C正確；
D．N2分子與CO分子的化學(xué)性質(zhì)不相同，故D錯誤，
故選D．

點評 本題考查化學(xué)鍵、等電子體等，題目難度不大，側(cè)重考查學(xué)生對化學(xué)鍵的理解．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．0.1molNa與足量O2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.2nA個電子
B．1L0.1mol•L-1Na2S溶液中含有0.1nA個S2-
C．常溫下，44gCO2含有nA個C原子
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的CCl4含有4nA個Cl原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．在試管中進行的Na2CO3和鹽酸的反應(yīng)，若最初產(chǎn)生的細(xì)小氣泡的直徑為0.1mm，其體積約為5×10-7mL，請估算該氣泡中含有的CO2分子數(shù)1.23×1013．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．一定溫度下，在一固定體積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A（s）+3B（g）?2C（g）達到平衡時，下列說法正確的是（　　）
①C的生成速率和C的分解速率相等 ②單位時間內(nèi)生成a mol A，同時生成3a mol B
③氣體密度不再變化 ④混合氣體的總壓強不再變化 ⑤A、B、C的物質(zhì)的量之比為1：3：2
⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變．
A．②④⑤B．①③④⑥C．①②④⑥D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量a kJ，且氧氣中1mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量bkJ，水蒸氣中1mol H-O鍵形成時放出熱量c kJ，則氫氣中1mol H-H鍵斷裂時吸收熱量為$\frac{（4c-b-4a）}{2}$kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．100℃時pH=3的鹽酸和pH=9的氫氧化鈉溶液以體積比11：9混合，混合液的pH為（　　）
A．約3.3B．8C．6D．4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．請你按下列要求書寫相應(yīng)的方程式：
（1）用離子方程式解釋NaAlO2溶液的堿性：AlO2-+2H2OAl（OH）3+OH-．
（2）5.6g金屬鐵與鹽酸完全反應(yīng)生成氯化亞鐵溶液與氫氣，同時放出熱量QKJ．寫出此反應(yīng)熱化學(xué)方程式：Fe（S）+2HCl（aq）=FeCl2（aq）+H2（g）△H=-10QkJ/mol．
（3）一種新型的熔融鹽燃料電池具有高發(fā)電效率而備受重視．現(xiàn)用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物做電解質(zhì)，一極通入CO氣體，另一極通入空氣與CO2的混合氣體，制得燃料電池．已知此燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：CO+CO32--2e-=2CO2，則該電池工作時的正極反應(yīng)式為：2CO2+4e-+O2=2CO32-．
（4）FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的，請寫出該離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（5）將（4）反應(yīng)設(shè)計成原電池，請在方框內(nèi)畫出原電池的裝置圖（標(biāo)出正、負(fù)極、溶液）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．合金是重要的金屬材料．
（1）下列物品所使用的主要材料屬于合金的是C（填字母序號，下同）．
A．青花瓷瓶   B．橡膠充氣艇   C．不銹鋼鍋
（2）生鐵是常用的合金，生鐵屬于混合物（填“純凈物”或“混合物”）．
（3）黃銅是銅鋅合金，將純銅片和黃銅片互相刻畫（如圖所示），純銅片上留下明顯的劃痕，說明黃銅硬度比純銅大．
（4）黃銅渣中約含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%，其余為雜質(zhì)．處理黃銅渣可得到硫酸鋅，其主要流程如下（雜質(zhì)不溶于水、不參與反應(yīng)）：

已知：ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O； CuO+H2SO4═CuSO4+H2O 
①Ⅱ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；
②下列說法正確的是abc．
a．Ⅰ、Ⅱ中的操作均包含過濾           b．溶液A中ZnSO4的質(zhì)量大于CuSO4
c．溶液A 的質(zhì)量小于溶液B             d．溶液C中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于溶液B．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．某溫度（t℃）時，水的離子積Kw=1×10-12，則該溫度（填大于、小于或等于）大于25℃．在此溫度下，將pH=a的Ba（OH）2溶液VaL與pH=b的H2SO4溶液VbL混合：（假設(shè)混合后溶液體積等于混合前兩溶液體積之和，所得固體體積忽略不計）
（1）若所得混合液為中性，且a=10，b=1，則Va：Vb=10：1，生成沉淀的質(zhì)量為165Va（或11.65Vb）．（最終結(jié)果可用含Va、Vb的表達式來表示）
（2）若所得混合液的pH=2，且a=10，b=1，則Va：Vb=9：2．

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