2.A、B、C是三種常見短周期元素的單質(zhì).常溫下D為無色液體,E是一種常見的溫室氣體.其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物略去).試回答:
(1)E的化學(xué)式是CO2
(2)單質(zhì)X和B或D均能反應(yīng)生成黑色固體Y,Y的化學(xué)式是Fe3O4
(3)物質(zhì)Z常用于對空氣進(jìn)行殺菌、凈化和水果保鮮等.Z和B的組成元素相同,Z分子中各原子最外層電子數(shù)之和為18.Z和酸性碘化鉀溶液反應(yīng)生成B和碘單質(zhì),反應(yīng)的離子方程式是O3+2H++2I-=O2+I2+H2O.

分析 常溫下D為無色液體,應(yīng)為H2O,E是一種常見的溫室氣體,應(yīng)為CO2,則A為H2,B為O2,C為C元素形成的單質(zhì),F(xiàn)為Na2O2
(1)CO2為直線形分子;
(2)X與D生成Y的化學(xué)方程式是鐵和水蒸氣高溫反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣;
(3)Z應(yīng)為O3,與KI反應(yīng)生成O2和I2

解答 解:常溫下D為無色液體,應(yīng)為H2O,E是一種常見的溫室氣體,應(yīng)為CO2,則A為H2,B為O2,C為C元素形成的單質(zhì),F(xiàn)為Na2O2,則
(1)E為CO2
故答案為:CO2;
(2)單質(zhì)X和B或D在一定條件下均能反應(yīng)生成黑色磁性固體Y,判斷生成的是四氧化三鐵,說明X為鐵與D為水蒸氣反應(yīng)生成Y四氧化三鐵,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
3Fe+4H2O(g)$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2,Y為Fe3O4,
故答案為:Fe3O4;
(3)Z應(yīng)為O3,與KI反應(yīng)生成O2和I2,反應(yīng)的離子方程式為O3+2H++2I-=O2+I2+H2O,
故答案為:O3+2H++2I-=O2+I2+H2O.

點評 本題考查了物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的分析判斷,物質(zhì)性質(zhì)、反應(yīng)現(xiàn)象的垃圾應(yīng)用,掌握物質(zhì)性質(zhì)和特征反應(yīng)是解題關(guān)鍵,題目難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.過氧化氫和臭氧都是常見的綠色氧化劑,工業(yè)生產(chǎn)中有著重要用途.
(1)火箭發(fā)射常以液態(tài)肼(N2H4)為燃料,液態(tài)過氧化氫為助燃劑.
已知:N2H4(l)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g),△H=-534kJ•mol-1
H2O2(l)═H2O(l)+$\frac{1}{2}$O2(g),△H=-98kJ•mol-1
H2O(l)═H2O(g),△H=+44kJ•mol-1
試寫出N2H4和液態(tài)H2O2反應(yīng)生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=-642kJ•mol-1
(2)新型O3氧化技術(shù)對燃煤煙氣中的NOx和SO2脫除效果顯著,鍋爐煙氣中的NOx 95%以上是以NO形式存在的,可發(fā)生反應(yīng)NO(g)+O3(g)?NO2(g)+O2(g).在一定條件下,將NO和O3通入絕熱恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如圖所示.由圖可得出的正確說法是cd.
a.反應(yīng)在c點達(dá)到平衡狀態(tài)
b.反應(yīng)物濃度:b點小于c點
c.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
d.△t1=△t2時,NO的轉(zhuǎn)化量:a~b段小于b~c段.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.氮化鋁(AlN)具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì),被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)領(lǐng)域.在一定條件下,氮化鋁可通過如下反應(yīng)合成:Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO,下列敘述正確的是(  )
A.在氮化鋁的合成反應(yīng)中,N2是還原劑,Al2O3是氧化劑
B.上述反應(yīng)中每生成2 mol AlN,N2得到3 mol
C.氮化鋁中氮元素的化合價為-3
D.氮化鋁晶體屬于分子晶體,熔點和沸點較低

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.2011年11月11日至15日,第二屆世界低碳與生態(tài)經(jīng)濟(jì)暨技術(shù)博覽會在南昌舉行.大會主題是“擴(kuò)大低碳合作•發(fā)展生態(tài)經(jīng)濟(jì)•共建綠色家園”.低碳經(jīng)濟(jì)”是一種以低能耗和高效能等為主要特征,以較少的溫室氣體排放獲得較大產(chǎn)出的新的經(jīng)濟(jì)發(fā)展模式.試回答:
(1)近年來全球大氣中二氧化碳含量不斷上升的主要原因是化石燃料的燃燒和森林的亂砍濫伐;
(2)下列做法不符合“低碳經(jīng)濟(jì)”這一理念的是(填序號)②;
①改造或淘汰高能耗、高污染產(chǎn)業(yè);   ②大力發(fā)展火力發(fā)電;   ③開發(fā)新能源,替代傳統(tǒng)能源;    ④優(yōu)化建筑設(shè)計,增強(qiáng)室內(nèi)自然采光,減少照明用電.
(3)科學(xué)家正在研究將空氣中過多的CO2和H2在催化劑和加熱條件下轉(zhuǎn)化成甲烷和水,這個反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO2+4H2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$CH4+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法,是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S.
已知:CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ/mol
S(g)+O2(g)=SO2(g)△H=-296.0kJ/mol
下列說法不正確的是( 。
A.兩個反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
B.CO2與SO2不能用澄清石灰水鑒別
C.CO2分子中各原子最外層均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D.相同條件下:2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g)△H=+270kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

7.(改編)苯甲酸乙酯(C9H10O2)稍有水果氣味,用于配制香水香精和人造精油,大量用于食品工業(yè)中,也可用作有機(jī)合成中間體、溶劑等.其制備方法為:

已知(Mr=122)(Mr=150)
顏色、狀態(tài)沸點(℃)密度(g•cm-3
苯甲酸*無色、片狀晶體2491.2659
苯甲酸乙酯無色澄清液體212.61.05
乙醇無色澄清液體78.30.7893
環(huán)己烷無色澄清液體80.80.7318
*苯甲酸在100℃會迅速升華.
實驗步驟如下:
①在100mL圓底燒瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇(過量)、20mL環(huán)己烷,以及4mL濃硫酸,混合均勻并加入沸石,按如圖所示裝好儀器,并在分水器中預(yù)先加入水,使水面略低于分水器的支管口,控制溫度在65~70℃加熱回流2h.反應(yīng)時環(huán)己烷-乙醇-水會形成“共沸物”(沸點62.6℃)蒸餾出來.在反應(yīng)過程中,通過分水器下部的旋塞分出生成的水,注意保持分水器中水層液面原來的高度,使油層盡量回到圓底燒瓶中.
②反應(yīng)結(jié)束,打開旋塞放出分水器中液體后,關(guān)閉旋塞.繼續(xù)加熱,至分水器中收集到的液體不再明顯增加,停止加熱.
③將燒瓶內(nèi)反應(yīng)液倒入盛有適量水的燒杯中,分批加入Na2CO3至溶液呈中性.
④用分液漏斗分出有機(jī)層,水層用25mL乙醚萃取分液,然后合并至有機(jī)層.加入氯化鈣,對粗產(chǎn)物進(jìn)行蒸餾(裝置如右圖所示),低溫蒸出乙醚后,繼續(xù)升溫,接收210-213℃的餾分.
⑤檢驗合格,測得產(chǎn)品體積為12.86mL.
回答下列問題:
(1)步驟①中使用分水器不斷分離除去水的目的是有利于平衡不斷正移,提高產(chǎn)品產(chǎn)率
(2)反應(yīng)結(jié)束的標(biāo)志分水器中的水層不再增加時,視為反應(yīng)的終點.
(3)步驟②中應(yīng)控制餾分的溫度在C.
A.65~70℃B.78~80℃C.85~90℃D.215~220℃
(4)若Na2CO3加入不足,在步驟④蒸餾時,蒸餾燒瓶中可見到白煙生成,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是苯甲酸乙酯中混有未除凈的苯甲酸,在受熱至100℃時發(fā)生升華.
(5)關(guān)于步驟④中的分液操作敘述正確的是AD.
A.水溶液中加入乙醚,轉(zhuǎn)移至分液漏斗,塞上玻璃塞.將分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來,用力振搖
B.振搖幾次后需打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣
C.經(jīng)幾次振搖并放氣后,手持分液漏斗靜置待液體分層
D.放出液體時,需將玻璃塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗口上的小孔
(6)蒸餾時所用的玻璃儀器除了酒精燈、冷凝管、接收器、錐形瓶外還有蒸餾燒瓶,溫度計.
(7)該實驗的產(chǎn)率為90%.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

14.氮化鋁(AIN)是一種新型無機(jī)材料,廣泛應(yīng)用于集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域.某化學(xué)研究小組設(shè)計如圖實驗裝置欲制取氮化鋁,應(yīng)用的化學(xué)反應(yīng)為:Al2O3+2C+N2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO

試回答:
(1)實驗中用飽和NaNO2與 NH4Cl溶液制取氮氣的化學(xué)方程式為NaNO2+NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+N2↑+2H2O.
(2)裝置中分液漏斗與蒸餾燒瓶之間的導(dǎo)管A的作用是c(填寫序號).
a.防止NaNO2 飽和溶液蒸發(fā)        b.保證實驗裝置不漏氣   c.使NaNO2 飽和溶液容易滴下
(3)按圖1連接好實驗裝置后的下一步操作是檢查裝置的氣密性.
(4)有同學(xué)認(rèn)為上述實驗裝置存在一些不足,請指出其中一個沒有尾氣處理裝置.
(5)反應(yīng)結(jié)束后,某同學(xué)用圖2裝置進(jìn)行實驗來測定氮化鋁樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(實驗中導(dǎo)管體積忽略不計).已知:氮化鋁和NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2和氨氣.
①廣口瓶中的試劑X最好選用C(填寫序號).
a.汽油        b.酒精       c.植物油     d.CCl4
②廣口瓶中的液體沒有裝滿(上方留有空間),則實驗測得NH3的體積將不變(填“偏大”、“偏小”、“不變”).
③若實驗中稱取氮化鋁樣品的質(zhì)量為10.0g,測得氨氣的體積3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則樣品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為61.5%(保留3位有效數(shù)字).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.煤炭含硫量約為4%~6%,燃燒時產(chǎn)生SO2 等大氣污染物,為保護(hù)環(huán)境,下列措施中不能采取的是(  )
A.高煙囪排放B.用氨水吸收后排放
C.用燒堿吸收后排放D.用活性炭吸收后排放

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

12.3.1g磷原子有0.1mol磷原子,有0.1NA個磷原子,有1.5NA個電子.

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同步練習(xí)冊答案