7.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素.已知X原子的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍,X單質(zhì)在Y單質(zhì)中充分燃燒生成其最髙價(jià)化合物XY2,Z+與Y2-具有相同的電子數(shù),W與Y同主族.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.W在元素周期表中位于第三周期第IVA族
B.X的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)
C.由X、Y、Z三種元素組成的物質(zhì)水溶液一定呈堿性
D.由Y、Z兩種元素組成的常見(jiàn)離子化合物,其陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比可能為1:1

分析 X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素.已知X原子的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍,為第二周期第ⅣA族或第三周期ⅥA元素,且X單質(zhì)在Y單質(zhì)中充分燃燒生成其最髙價(jià)化合物XY2,Z+與Y2-具有相同的電子數(shù),可在Y為O,Z為Na,X為C;W與Y同主族,W為S,然后結(jié)合元素周期律及元素化合物知識(shí)解答.

解答 解:X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素.已知X原子的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍,為第二周期第ⅣA族或第三周期ⅥA元素,且X單質(zhì)在Y單質(zhì)中充分燃燒生成其最髙價(jià)化合物XY2,Z+與Y2-具有相同的電子數(shù),可在Y為O,Z為Na,X為C;W與Y同主族,W為S,
A.W為S,在元素周期表中位于第三周期第ⅥA族,故A錯(cuò)誤;
B.非金屬性O(shè)>C,X的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的弱,故B錯(cuò)誤;
C.由X、Y、Z三種元素組成的物質(zhì)為碳酸鈉或碳酸氫鈉,水解導(dǎo)致水溶液一定呈堿性,故C正確;
D.由Y、Z兩種元素組成的常見(jiàn)離子化合物為Na2O或Na2O2,其陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比均為2:1,故D錯(cuò)誤;
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律,為高頻考點(diǎn),把握原子結(jié)構(gòu)、元素的位置、元素化合物推斷元素為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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17.在一定條件下發(fā)生反應(yīng):A(g)+B(g)?xC(g)+D(g),在2L密閉容器中,把4molA和2molB混合,2min后達(dá)到平衡時(shí)生成1.6molC,又測(cè)得反應(yīng)速率VD=0.2mol/(L•min),下列說(shuō)法正確的是( 。
A.A和B的轉(zhuǎn)化率均是20%B.x=4
C.平衡時(shí)A的物質(zhì)的量為3.2molD.平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)比原來(lái)減小

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18.下列四種離子與Ne具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的是(  )
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15.對(duì)于反應(yīng)A2(g)+2B2(g)?2AB2(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),下列各圖所表示的變化符合勒夏特列原理的是( 。
A.B.C.D.

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2.硫磺在空氣中燃燒生成氣體甲,甲溶于水得溶液乙,向乙溶液中滴加溴水,乙溶液褪色變成丙.甲、乙、丙均含有硫元素,則它們正確的順序是(  )
A.SO3、H2SO4、H2SO3B.SO2、H2SO3、H2SO4C.SO3、H2SO3、H2SO4D.SO2、H2SO4、H2SO3

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12.下列物質(zhì)屬于純凈物的是( 。
A.寒冷的干冰B.清清的海水C.清新的空氣D.堅(jiān)硬的大理石

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19.化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)正確的是(  )
A.NaHS水解反應(yīng):HS-+H2O═H3O++S2-
B.1mol的Cl2通入含1mol FeI2的溶液中:2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+I2
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16.根據(jù)熱化學(xué)方程式:S(g)+O2(g)=SO2(g);△H=-297.23kJ/mol.下列說(shuō)法中正確的是( 。
A.S(g)+O2(g)=SO2(l);|△H|>297.3kJ/mol
B.S(g)+O2(g)=SO2(l);|△H|<297.3kJ/mol
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D.1mol SO2的具有的能量等于1mol S和1mol O2具有的能量之和

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

14.乳酸亞鐵{[CH3CH(OH)COO]2Fe}是一種很好的食品鐵強(qiáng)化劑,易溶于水,吸收效果比無(wú)機(jī)鐵好,可由乳酸與FeCO3反應(yīng)制得.
I.制備碳酸亞鐵:裝置如圖所示.
(1)裝置B發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑;
B中可觀察到的現(xiàn)象是鐵粉逐漸溶解,液體中有氣泡冒出、溶液變成淺綠色.
(2)將B中生成的FeCl2溶液壓入裝置C的操作是關(guān)閉活塞3,打開(kāi)活塞2.
Ⅱ.制備乳酸亞鐵:
將制得的FeCO3加入乳酸溶液中,加入少量鐵粉,在75℃下攪拌使之充分反應(yīng),然后再加入適量乳酸.
(3)FeCO3與乳酸[CH3CH(OH)COOH]反應(yīng)的離子方程式為FeCO3+2CH3CH(OH)COOH=2CH3CH(OH)COO-+Fe2++CO2↑+H2O.
(4)反應(yīng)后加入適量乳酸的作用是除去剩余的鐵粉.
(5)從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體所需的實(shí)驗(yàn)操作是冷卻結(jié)晶(或低溫蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶)、過(guò)濾、洗滌、干燥.(已知乳酸亞鐵的溶解度隨溫度升高而明顯增大)
(6)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明乳酸亞鐵中含F(xiàn)e2+取少量乳酸亞鐵溶液于試管中,先滴加幾滴KSCN溶液,溶液不變色,再滴加新制氯水,溶液變成血紅色.

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