3.下列說法正確的是( 。
A.用廣泛pH試紙測得氯水的pH=5.2
B.若H2O2分解產(chǎn)生1molO2,理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為4×6.02×1023
C.在氧化還原反應(yīng)中,還原劑得到電子總數(shù)等于氧化劑失去電子的總數(shù)
D.Mg在CO2中燃燒生成MgO和C.在該反應(yīng)條件下,Mg的還原性強(qiáng)于C的

分析 A.氯水具有漂白性,可漂白試紙;
B.H2O2分解產(chǎn)生1molO2轉(zhuǎn)移2mol電子;
C.氧化還原反應(yīng)中,氧化劑、還原劑之間得失電子數(shù)目相等;
D.依據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式判斷即可,還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性.

解答 解:A.氯水具有漂白性,可漂白試紙,應(yīng)用pH計(jì)測量,故A錯(cuò)誤;
B.H2O2分解產(chǎn)生1molO2轉(zhuǎn)移2mol電子,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為2×6.02×1023,故B錯(cuò)誤;
C.氧化還原反應(yīng)中,氧化劑中元素的化合價(jià)降低得電子,還原劑中元素的化合價(jià)升高失電子,氧化劑、還原劑之間得失電子數(shù)目相等,故C錯(cuò)誤;
D.該反應(yīng)為2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C,此反應(yīng)中Mg為還原劑,C為還原產(chǎn)物,還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性,即還原性Mg>C,故D正確.
故選D.

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)以及pH試紙的使用,把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化以及物質(zhì)的分類方法為解答的關(guān)鍵,側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及實(shí)例的考查,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.足量的鹽酸與下列物質(zhì)反應(yīng),得到同溫同壓下氣體體積相同的一組物質(zhì)是( 。
A.等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3B.等物質(zhì)的量的Al和CaCO3
C.等質(zhì)量的Na和MgD.等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.開發(fā)利用清潔能源具有廣闊的開發(fā)和應(yīng)用前景,可減少污染解決霧霾問題.甲醇是一種可再生的清潔能源,一定條件下用CO和H2合成CH3OH:CO(g)+2H2 (g)?CH3OH(g)△H=-105kJ•mol-1.向體積為2L的密閉容器中充入2mol CO和4mol H2,測得不同溫度下容器內(nèi)的壓強(qiáng)(P:kPa)隨時(shí)間(min)的變化關(guān)系如下左圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲線所示:
①Ⅱ和Ⅰ相比,改變的反應(yīng)條件是Ⅱ中使用催化劑.
②反應(yīng)Ⅰ在6min時(shí)達(dá)到平衡,在此條件下從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡時(shí)v (CH3OH)=0.125 mol/(L.min).
③反應(yīng)Ⅱ在2min時(shí)達(dá)到平衡,平衡常數(shù)K(Ⅱ)=12.在體積和溫度不變的條件下,在上述反應(yīng)達(dá)到平衡Ⅱ時(shí),再往容器中加入1mol CO和3mol CH3OH后v(正)= v (逆).(填“>”“<”“=”),原因是:濃度商Qc=$\frac{\frac{1.5+3}{2}}{\frac{1+0.5}{2}×0.{5}^{2}}$=12=K,可逆反應(yīng)處于平衡狀態(tài).
④比較反應(yīng)Ⅰ的溫度(T1)和反應(yīng)Ⅲ的溫度(T3)的高低:T1>T3(填“>”“<”“=”),判斷的理由是此反應(yīng)為放熱反應(yīng),降低溫度,反應(yīng)速率減慢,平衡向正反應(yīng)方向移動.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

11.將Al和Na的單質(zhì)同時(shí)加入到一定量的水中,充分反應(yīng)后,發(fā)現(xiàn)既無沉淀生成又無固體殘留物存在,請用兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式表示其變化:(1)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,(2)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中正確的是( 。
A.相同物質(zhì)的量的氣體,其氣體摩爾體積也相同
B.氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積為22.4L
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L/mol
D.一定物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.已知某溫度下CH3COOH和NH3•H2O 的電離常數(shù)相等,現(xiàn)向10mL濃度為0.1mol•L?1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水,在滴加過程中下列說法正確的是( 。
A.水的電離程度始終增大
B.當(dāng)加入氨水的體積為10mL時(shí),c(NH4+)=c(CH3COO?)
C.c(CH3COOH)與c(CH3COO?)之和始終保持不變
D.$\frac{c(N{H}_{4}^{+})}{c(N{H}_{3}•{H}_{2}O}$先增大再減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.中科院大連化學(xué)物理研究所的“煤基甲醇制取低碳烯烴技術(shù)(簡稱DMTO)”榮獲2014年度國家技術(shù)發(fā)明一等獎.DMTO技術(shù)主要包括煤的氣化、液化、烯烴化三個(gè)階段,相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
(i) 煤氣化制合成氣:C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)
(ii) 煤液化制甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)
(iii)甲醇制取低碳烯烴:2CH3OH(g)?C2H4(g)+2H2O(g)△H=-11.72kJ•mol-1…(a)
                      3CH3OH(g)?C3H6(g)+3H2O(g)△H=-30.98kJ•mol-1…(b)
回答下列問題:
(1)已知:C(s)+CO2(g)═2CO(g)△H=+172.5kJ•mol-1
    CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)△H=-41.0kJ•mol-1
反應(yīng)(i)能自發(fā)進(jìn)行的條件是高溫(填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”).
(2)反應(yīng)(ii)中以氫碳[n(H2):n(CO)]投料比為2制取甲醇,溫度、壓強(qiáng)與CO的平衡轉(zhuǎn)化率關(guān)系如圖1.

①對于氣體參與的反應(yīng),表示平衡常數(shù)Kp時(shí)用氣體組分(B)的平衡壓強(qiáng)p(B)代替該氣體物質(zhì)的量濃度c(B),則A點(diǎn)時(shí)反應(yīng)(ii)的Kp=0.16(保留兩位有效數(shù)字,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)).
②比較P1小于P2,Kp(Q)等于Kp(R)(填“大于”、“小于”或“等于”).
③工業(yè)上常以銅基催化劑,壓強(qiáng)5MPa,溫度275℃下發(fā)生反應(yīng)(ii),CO轉(zhuǎn)化率可達(dá)到40%左右.為提高CO轉(zhuǎn)化率除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)外,還可以采取的措施有提高氫碳比、將甲醇液化分離(寫出2個(gè)).
④若反應(yīng)(ii)在恒容密閉容器內(nèi)進(jìn)行,T1溫度下甲醇濃度隨時(shí)間變化曲線如圖2所示;不改變其他條件,假定t2時(shí)刻迅速降溫到T2,t3時(shí)刻體系重新達(dá)到平衡.試在圖中畫出t2時(shí)刻后甲醇濃度隨時(shí)間變化趨勢圖(在圖2中標(biāo)出t3).
(3)烯烴化階段:在常壓和某催化劑作用下,甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率及乙烯、丙烯等物質(zhì)的選擇性(指除了水蒸氣以外的產(chǎn)物中乙烯、丙烯等物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))與反應(yīng)溫度之間的關(guān)系如圖3.為盡可能多地獲得乙烯,控制反應(yīng)溫度為550℃的理由是550℃時(shí)甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率仍處于較高水平且產(chǎn)物中乙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)最大.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是( 。
A.少量NaHCO3溶液與過量澄清石灰水:2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3+2H2O+CO32-
B.往碳酸鈣中滴加稀鹽酸:CO32-+2H+═CO2+H2O
C.往氨水中滴加氯化鋁:Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
D.FeCl2溶液中滴加H2O2溶液:2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

13.下表各組物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不可以實(shí)現(xiàn)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系的是( 。

選項(xiàng)XYZ
ACaOCa(OH)2CaCO3
BAlCl3NaAlO2Al(OH)3
CFe2O3FeCl3Fe(OH)3
DFeFeCl2FeCl3
A.AB.BC.CD.D

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同步練習(xí)冊答案