12．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．少量NaHCO3溶液與過量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3+2H2O+CO32-
B．往碳酸鈣中滴加稀鹽酸：CO32-+2H+═CO2+H2O
C．往氨水中滴加氯化鋁：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
D．FeCl2溶液中滴加H2O2溶液：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O

分析 A．NaHCO3完全反應(yīng)，生成碳酸鈣、水、NaOH；
B．碳酸鈣在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
C．反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨；
D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)，遵循電子、電荷守恒．

解答 解：A．少量NaHCO3溶液與過量澄清石灰水的離子反應(yīng)為HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O，故A錯誤；
B．往碳酸鈣中滴加稀鹽酸的離子反應(yīng)為CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故B錯誤；
C．往氨水中滴加氯化鋁的離子反應(yīng)為Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C錯誤；
D．FeCl2溶液中滴加H2O2溶液的離子反應(yīng)為2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重與量有關(guān)的離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．實驗室常用的濃鹽酸密度為1.17g•mL-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%．
（1）此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為11.7 mol•L-1．
（2）取此濃鹽酸50mL，用蒸餾水稀釋到200mL，稀釋后鹽酸的物質(zhì)的量濃度為2.925 mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　　）
A．用廣泛pH試紙測得氯水的pH=5.2
B．若H2O2分解產(chǎn)生1molO2，理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為4×6.02×1023
C．在氧化還原反應(yīng)中，還原劑得到電子總數(shù)等于氧化劑失去電子的總數(shù)
D．Mg在CO2中燃燒生成MgO和C．在該反應(yīng)條件下，Mg的還原性強(qiáng)于C的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

20．中藥狼把草的成分之一M具有消炎殺菌作用，M的結(jié)構(gòu)如圖所示：下列敘述正確的（　�。�
A．M的分子式是C9H6O4
B．1molM最多能與2molBr2發(fā)生反應(yīng)
C．M與足量的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)時，所得有機(jī)產(chǎn)物的化學(xué)式為C9H4O5Na4
D．1molM與足量NaHCO3反應(yīng)能生成2molCO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．鈉長時間放在空氣中，最后的產(chǎn)物主要成分是（　�。�
A．Na2OB．NaOHC．Na2CO3D．Na2CO3•10H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列離子方程式不正確的是（　�。�
A．NaHSO4溶液中加入過量Ba（OH）2溶液：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
B．次氯酸鈣溶液中加入亞硫酸鈉：SO32-+Ca2+═CaSO3↓
C．NH4HCO3溶液中加足量NaOH溶液共熱：HCO3-+NH4++2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO32-+NH3↑+2H2O
D．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的雙氧水：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．氯氣是一種重要的化工原料．某學(xué)習(xí)小組在實驗室中利用如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)．

（1）實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣，發(fā)生裝置中除圓底燒瓶和導(dǎo)管外還需用到的玻璃儀器有分液漏斗、酒精燈．
（2）裝置A中盛有的試劑是：飽和食鹽水，作用是：除去氯氣中的氯化氫．
（3）若D中品紅溶液褪色，則B裝置發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2．
（4）證明FeBr2與Cl2發(fā)生了（3）中氧化還原反應(yīng)的實驗方法是：實驗后，取少量B中溶液，滴加KSCN溶液，溶液變血紅色；另取少量B中溶液，加入CCl4溶液，振蕩，靜置，下層液體呈橙色 （填操作方法）．
某研究性學(xué)習(xí)小組用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液吸收處理上述實驗后的尾氣．經(jīng)分析吸收尾氣一段時間后，吸收液（呈強(qiáng)堿性）中肯定存在Cl-、OH-、CO32-和SO42-，對于可能存在的其他陰離子，研究小組提出以下3種假設(shè)：
假設(shè)1：只存在SO32-； 假設(shè)2：只存在ClO-； 假設(shè)3：既不存在SO32-，也不存在ClO-．
（5）學(xué)習(xí)小組判斷同時存在SO32-和ClO-是不可能的，理由是：SO32-和ClO-發(fā)生氧化還原反應(yīng)．
（6）現(xiàn)限選以下試劑，設(shè)計實驗方案，進(jìn)行實驗，請寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．
a．3mol•L-1 H2SO4  b．0.01mol•L-1 KMnO4 c．1mol•L-1 BaCl2溶液 d．淀粉碘化鉀溶液 e．酚酞試液
步驟一：取少量吸收液于試管中，滴加3mol•L-1 H2SO4至溶液呈中性，然后將所得溶液分裝于A、B兩試管中．
步驟二：向A試管中滴加少量b （填序號），若溶液褪色（填現(xiàn)象），則假設(shè)1成立．
步驟三：向B試管中滴加少量d （填序號），若溶液變藍(lán)色（填現(xiàn)象），則假設(shè)2成立．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．硼酸（H3BO3）與鋁酸（H3AlO3）結(jié)構(gòu)相似，可寫成B（OH）3．
（1）已知H3BO3的電離常數(shù)為5.8×10-10，H2CO3的電離常數(shù)為Ka1=4.4×10-7、Ka2=4.7×10-11．向盛有飽和硼酸溶液的試管中，滴加0.1mol/L Na2CO3溶液，不能（填“能”或“不能”）觀察到氣泡逸出．
（2）已知H3BO3與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H3BO3+OH-=B（OH）4-，寫出硼酸的電離方程式H3BO3+H2O?B（OH）4-+H+，它是一元酸．（填“一”或“二”或“三”）
（3）硼酸和甲醇在濃硫酸存在下生成B（OCH3）3，B（OCH3）3可與NaH反應(yīng)制得易溶于水的強(qiáng)還原劑硼氫化鈉（NaBH4）．
①NaBH4中氫元素的化合價為-1，寫出生成NaBH4的化學(xué)方程式B（OCH3）3+4NaH=NaBH4+3CH3ONa．
②寫出生成B（OCH3）3的化學(xué)方程式H3BO3+3CH3OH$\stackrel{濃硫酸}{?}$B（OCH3）3+3H2O．
③用NaBH4和過氧化氫可以設(shè)計成一種新型堿性電池．該電池放電時，每摩爾NaBH4釋放8mole-．寫出這種電池放電反應(yīng)的離子方程式BH4-+4H2O2=BO2-+6H2O．
（4）H3BO3可以通過電解的方法制備．工作原理如圖1所示（陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過）．
①寫出陽極的電極反應(yīng)式4OH--4e-=2H2O+O2↑（或2H2O-4e-=4H++O2↑）．
②分析產(chǎn)品室可得到H3BO3的原因陽極室的H+穿過陽膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，原料室的B（OH）4-穿過陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，二者反應(yīng)生成H3BO3．
（5）過硼酸鈉晶體（NaBO3•4H2O）是一種優(yōu)良的漂白劑，在70℃以上加熱會逐步失去結(jié)晶水． 實驗測得過硼酸鈉晶體的質(zhì)量隨溫度變化的情況如圖2所示，則T2℃時所得晶體的化學(xué)式為NaBO3•3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．高鐵酸鈉（Na2FeO4）可用于城市自來水處理．下列相關(guān)分析正確的是（　�。�
A．Na2FeO4溶液顯強(qiáng)堿性，能消毒殺菌
B．Na2FeO4具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌
C．Na2FeO4的氧化產(chǎn)物Fe3+易水解為Fe（OH）3，可以凈水
D．Na2FeO4的還原產(chǎn)物Fe2+易水解為Fe（OH）2，可以凈水

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