Question

（1）有下列物質(zhì) ①Cu；②液氨；③CH₃COOH；④NaHCO₃；⑤H₂O；⑥熔融NaCl；⑦NH₃?H₂O；⑧NH₄Cl屬于弱電解質(zhì)的是

 

（填序號）

化學(xué)式	NH3?H2O	HCN	CH3COOH	H2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）	Kb=1.77×10-5	Ka=4.93×10-10	Ka=1.76×10-5	Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11

（2）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的量．上表中給出幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)，從中可以判斷：在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力由大到小的順序為

 

（3）鹽類水解程度的強弱同樣與弱電解質(zhì)的電離程度有一定聯(lián)系，結(jié)合表中數(shù)據(jù)回答下列問題：
①25℃時，有等濃度的a．NaCN溶液、b．Na₂CO₃溶液、c．CH₃COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為

 

．（填溶液前序號）
②濃度相同的NaCN溶液與CH₃COOK溶液相比，c（Na⁺）-c（CN^-）

 

c（K⁺）-c（CH₃COO^-）．（填“＞”、“＜”或“=”）
③將等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氨水混合后，溶液呈

 

性（填“酸”、“堿”或“中”），用離子方程式表示原因

 

④室溫下，若將0.1mol?L^-1鹽酸滴入20mL 0.1mol?L^-1氨水中，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示．b點所示溶液中的溶質(zhì)是

 

．
⑤NH₄HCO₃溶液呈

 

性（填“酸”、“堿”或“中”）．
（4）結(jié)合表中數(shù)據(jù)，向NaCN溶液中通入少量CO₂，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．

Answer 1

考點：鹽類水解的原理,強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：

分析：（1）弱電解質(zhì)是只有部分電離的電解質(zhì)，如弱酸和弱堿等；
（2）電離平衡常數(shù)越大，越易電離，溶液中離子濃度越大，導(dǎo)電性越強；
（3）①酸的電離平衡常數(shù)越大，越易電離，酸性越強，其鹽的水解程度越�。�
②根據(jù)溶液中的電荷守恒分析；
③氯化銨在溶液中水解顯酸性；
④氯化銨溶液顯酸性，pH=7，說明溶液為氯化銨與氨水的混合物；
⑤根據(jù)電離常數(shù)分析；
（4）根據(jù)酸性強的酸能制備酸性弱的酸結(jié)合表中數(shù)據(jù)分析．

解答： 解：①Cu是金屬單質(zhì)不是電解質(zhì)；
②液氨屬于非電解質(zhì)；
③CH₃COOH是弱酸在溶液中部分電離，屬于弱電解質(zhì)；
④NaHCO₃是鹽屬于強電解質(zhì)；
⑤H₂O能部分電離出氫離子和氫氧根離子，屬于弱電解質(zhì)；
⑥熔融NaCl能完全電離，屬于強電解質(zhì)；
⑦NH₃?H₂O在溶液中部分電離，屬于弱電解質(zhì)；
⑧NH₄Cl是鹽，在溶液中完全電離，屬于強電解質(zhì)；
所以屬于弱電解質(zhì)的是③⑤⑦；
故答案為：③⑤⑦；
（2）電離平衡常數(shù)越大，越易電離，溶液中離子濃度越大，導(dǎo)電性越強，則在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力由大到小的順序為CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCN；
故答案為：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCN；
（3）①酸的電離平衡常數(shù)越大，越易電離，酸性越強，其鹽的水解程度越小，25℃時，有等濃度的a．NaCN溶液、b．Na₂CO₃溶液、c．CH₃COONa溶液，其水解程度：
b＞a＞c，水解程度越大，溶液的堿性越強，其pH越大，則pH：b＞a＞c；
故答案為：b＞a＞c；
②濃度相同的NaCN溶液與CH₃COOK溶液中，分別存在電荷守恒為：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CN^-）+c（OH^-），c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），
則c（Na⁺）-c（CN^-）=c（OH^-）-c（H⁺），c（K⁺）-c（CH₃COO^-）=c（OH^-）-c（H⁺），NaCN在溶液水解程度比CH₃COOK，則NaCN中c（OH^-）大，所以c（Na⁺）-c（CN^-）＞c（K⁺）-c（CH₃COO^-）；
故答案為：＞；
③將等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氨水混合后，生成氯化銨，氯化銨在溶液中水解顯酸性，其水解的離子方程式為：NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；
故答案為：酸；NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；
④室溫下，若將0.1mol?L^-1鹽酸滴入20mL 0.1mol?L^-1氨水中，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示，b點所示溶液pH=7，已知氯化銨溶液顯酸性，pH=7，說明溶液為氯化銨與氨水的混合物，則溶液的溶質(zhì)為NH₃?H₂O、NH₄Cl；
故答案為：NH₃?H₂O、NH₄Cl；
⑤已知NH₃?H₂O的K_b=1.77×10^-5，H₂CO₃的K_a1=4.30×10^-7，說明碳酸的電離程度小，則形成鹽時HCO₃^-的水解程度大，所以NH₄HCO₃溶液呈堿性；
故答案為：堿；
（4）由表中數(shù)據(jù)可知，酸性：H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，則向NaCN溶液中通入少量CO₂，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaCN+H₂O+CO₂=HCN+NaHCO₃；
故答案為：NaCN+H₂O+CO₂=HCN+NaHCO₃．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)的概念、弱電解質(zhì)的電離、電離平衡常數(shù)的應(yīng)用、鹽的水解原理的應(yīng)用、電荷守恒等，題目涉及的知識點較多，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的綜合應(yīng)用的考查，題目難度中等．