18．室溫下，將10.00mL 5.0000mol•L-1醋酸滴入100.00mL蒸餾水中，溶液中c（H+）和溫度隨著醋酸體積變化曲線如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．a～b段，醋酸電離過程為放熱過程
B．c～d段，c（H+）增加，醋酸電離度增加
C．c點時，加入等體積等濃度的NaOH溶液則：c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
D．d點時，c（H+）＞c（CH3COOH）

分析 醋酸溶于水時，既有醋酸的電離又有氫離子和醋酸根離子的水和，醋酸電離過程為吸熱過程，氫離子和醋酸根離子的水合過程（形成水合離子）放熱，醋酸濃度越低，其電離度越大，但醋酸的電離程度很小，據(jù)此分析．

解答 解：A、a～b段，醋酸電離過程為吸熱過程，電解質(zhì)溶于水，擴散過程（電離）吸熱，水合過程（形成水合離子）放熱，故A錯誤；
B、c～d段，醋酸濃度增大，c（H+）增加，醋酸電離程度減小，越稀越電離，故B錯誤；
C、c點時，加入等體積等濃度的NaOH溶液，根據(jù)物料守恒，有c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH），故C正確；
D、d點時，c（H+）＜c（CH3COOH），故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)醋酸電離過程中的能量變化和離子濃度變化，注意醋酸溶于水時，既有醋酸的電離又有氫離子和醋酸根離子的水和，醋酸電離過程為吸熱過程，氫離子和醋酸根離子的水合過程（形成水合離子）放熱，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，2.8gN2與C2H4的混合氣體中含有的電子數(shù)為1.4NA
B．標準狀況下，1.12L NO與1.12LO2的混合物中含有的原子數(shù)為0.2NA
C．25℃時，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1NA
D．常溫下，1L0.1mol•L-1的NH4NO3溶液中氧原子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫下，反應(yīng)4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）能自發(fā)進行，證明該反應(yīng)的△H＜0
B．常溫下，BaSO4分別在相同物質(zhì)的量濃度的Na2SO4溶液和Al2（SO4）3溶液中的溶解度相同
C．常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明常溫下Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）
D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH3•H2O溶液與NH4Cl溶液混合后溶液呈堿性，說明NH3•H2O的電離程度小于NH${\;}_{4}^{+}$的水解程度

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)2X（g）+2Y（s）?3Z（g），達到平衡后，若將容器中X、Y、Z的物質(zhì)的量均減少一半，對該反應(yīng)產(chǎn)生的影響是（　　）
A．正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡不移動
B．正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向正反應(yīng)方向移動
C．正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動
D．正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．已知溫度T時KW=1.0×10-12，0.1mol/L Na2A溶液pH=6，則下列說法中，正確的是（　　）
A．該溫度下，0.005mol/L H2A溶液中水電離出的c（H+）=10-12mol/L
B．H2A在水溶液中的電離方程式為：H2A?H++HA-，HA-?A2-+H+
C．（NH4）2A溶液中存在離子濃度關(guān)系：（NH4+）＞（A2-）＞（H+）＞（OH-）
D．等體積等濃度的鹽酸與H2A溶液分別與5.6gFe反應(yīng)，H2A產(chǎn)生的H2多

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．NA表示阿伙加德羅常數(shù)的值．下列判斷正確的是（　　）
A．常溫常壓下，17g氨氣分子所含質(zhì)子數(shù)為10NA
B．1mol CL2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2N
C．常溫常壓下，22.4 L C02分子中含有2NA個σ鍵和2NA個1π鍵
D．1 L 0.01 mol．L-1的Na2CO3溶液中含有0.01NA個CO2-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，在以上中性溶液中繼續(xù)滴加Ba（OH）2溶液，請寫出此步反應(yīng)的離子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．某烷烴M的蒸氣密度是相同狀況下氫氣密度的64倍，經(jīng)測定得知M中含有6個甲基．M可由烯烴N與H2按物質(zhì)的量之比1：1加成得到，則烯烴N的結(jié)構(gòu)可能有（　　）
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．某元素R的最高價氧化物的化學式為RO2，其氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分數(shù)為25%，此元素是（　　）
A．CB．NC．SiD．S

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