3．NA表示阿伙加德羅常數(shù)的值．下列判斷正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，17g氨氣分子所含質(zhì)子數(shù)為10NA
B．1mol CL2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2N
C．常溫常壓下，22.4 L C02分子中含有2NA個(gè)σ鍵和2NA個(gè)1π鍵
D．1 L 0.01 mol．L-1的Na2CO3溶液中含有0.01NA個(gè)CO2-

分析 A、求出氨氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氨氣是10質(zhì)子微粒來(lái)計(jì)算；
B、氯氣在反應(yīng)中可能做氧化劑也可能做還原劑；
C、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
D、碳酸根離子是弱酸根離子，在溶液中會(huì)水解．

解答 解：A、17g氨氣的物質(zhì)的量為1mol，而氨氣是10質(zhì)子微粒，故1mol氨氣中含10mol質(zhì)子，故A正確；
B、氯氣在反應(yīng)中可能做氧化劑也可能做還原劑，可能被還原為-1價(jià)，也可能被氧化為+1或+3或+5或+7價(jià)，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定是2NA，故B錯(cuò)誤；
C、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4L二氧化碳?xì)怏w的物質(zhì)的量小于1mol，故含有的σ鍵和π鍵分別少于2NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、在溶液中碳酸根離子水解，故溶液中的碳酸根的個(gè)數(shù)小于0.01NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．天然油脂結(jié)構(gòu)的核心為甘油[HOCH2CH（OH）CH2OH]，有一瘦身用的非天然油脂，其結(jié)構(gòu)的核心則為蔗糖（C12H22O11）．該非天然油脂可由直鏈型的不飽和油酸（C17H33COOH）與蔗糖反應(yīng)而得，其反應(yīng)示意圖如圖所示（注意圖中的反應(yīng)式不完整）．

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．蔗糖酯也是高級(jí)脂肪酸的甘油酯，屬于油脂類物質(zhì)
B．該非天然油脂與氫氧化鈉溶液共熱，其水解產(chǎn)物不與溴水反應(yīng)
C．非天然油脂為高分子化合物
D．該蔗糖酯在稀硫酸的作用下水解，最終可生成多種有機(jī)分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（相對(duì)原子質(zhì)量：H-1O-16Mg-24）（　�。�
A．9gH2O中含有NA個(gè)電子
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇中含有2NA個(gè)碳原子
C．25℃，0.2mol•L-1CH3COONa溶液含有0.2NA個(gè)CH3COO-
D．2.4g鎂在空氣中充分燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　　）
A．Ba（OH）2溶液中加入少量的NaHSO4溶液中：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
B．SO2通入NaCO溶液中：SO2+ClO-+2OH-=SO42-+Cl-+H2O
C．（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓
D．用H2O2從酸化的海帶灰浸出液中提取I2：H2O2+2I-=I2+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．室溫下，將10.00mL 5.0000mol•L-1醋酸滴入100.00mL蒸餾水中，溶液中c（H+）和溫度隨著醋酸體積變化曲線如圖所示．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．a～b段，醋酸電離過(guò)程為放熱過(guò)程
B．c～d段，c（H+）增加，醋酸電離度增加
C．c點(diǎn)時(shí)，加入等體積等濃度的NaOH溶液則：c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
D．d點(diǎn)時(shí)，c（H+）＞c（CH3COOH）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列表示對(duì)于化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．向含有Fe2O3懸濁液中通入HI：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
B．誤將潔廁靈與84消毒液混合：H++Cl-+HClO=Cl2↑+H2O
C．酸性高錳酸鉀和過(guò)氧化氫制取少量氧氣：2MnO4-+12H++4H2O2═4Mn2++7O2↑+10H2O
D．用0.3mol/L的氯化銨溶液除去氫氧化鋁中少量的氫氧化鎂：Mg（OH）2+2NH4+=Mg2++2NH3•H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．鐵、鋁、銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）制造電路板的工藝中，F(xiàn)eCl3溶液可以蝕刻銅箔，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（3）氫氧化鋁是醫(yī)用的胃酸中和劑的一種．用離子方程式表示其作用機(jī)理是Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
（4）與明礬相似，硫酸鐵也可用作絮凝劑，在使用時(shí)發(fā)現(xiàn)硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+酸性廢水抑制Fe3+的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe（OH）3膠體．
（5）下表中，對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性的判斷都正確的是B （填字母序號(hào)）．
選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷
A鐵是地殼中含量最高的金屬元素鐵是人類最早使用的金屬材料Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)Γ?/TD>
B常溫下鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣高溫下氫氣能還原氧化鐵生成鐵Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)Γ?/TD>
C鐵比鋁更易銹蝕鋁比鐵活潑Ⅰ錯(cuò)；Ⅱ?qū)Γ?/TD>
D鋁在空氣中表面生成致密氧化膜可用鋁罐儲(chǔ)存運(yùn)輸濃硫酸、濃硝酸Ⅰ錯(cuò)；Ⅱ?qū)Γ?/TD>
（6）鋼鐵的析氫腐蝕簡(jiǎn)單示意圖如圖所示，正極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑．該圖某處稍作修改即可成為鋼鐵電化學(xué)防護(hù)的簡(jiǎn)單示意圖，其中一種方法是將C換成Zn等比Fe活潑的金屬，請(qǐng)完善另一種方法的示意圖．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．某直鏈一元醇14g能與金屬鈉完全反應(yīng)，生成0.2克H2，則此醇的同分異構(gòu)體數(shù)目為（　�。�
A．6個(gè)B．7個(gè)C．8個(gè)D．9個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對(duì)環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn)，可用于電動(dòng)汽車．電池反為：FePO4+Li═LiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負(fù)極材料是石墨，含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)．下列有關(guān)LiFePO4電池說(shuō)法正確的是（　�。�
A．可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性
B．放電時(shí)電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動(dòng)
C．充電過(guò)程中，電池正極材料的質(zhì)量增加
D．放電時(shí)電池正極反應(yīng)為：FePO4+Li++e-═LiFePO4

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