5．下列物質(zhì)按1﹕1反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．二氧化碳與石灰水：CO2+OH-=HCO3-
B．氯化鐵和硫氫化鈉：2Fe3++2HS-=Fe2++2H++FeS↓+S↓
C．硫酸亞鐵銨和氫氧化鋇：2NH4++2OH-+Ba2++SO42-=2NH3•H2O+BaSO4↓
D．在酸性條件下亞硫酸鈉和硫化鈉：2SO32-+2S2-+8H+=3S↓+SO2↑+4H2O

分析 A．反應(yīng)生成碳酸鈣和水；
B．發(fā)生氧化還原反應(yīng)，遵循電子、電荷守恒；
C．堿不足，反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化亞鐵；
D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S和水，過(guò)量亞硫酸根離子與酸反應(yīng)．

解答 解：A．二氧化碳與石灰水1：1反應(yīng)的離子反應(yīng)為CO2+Ca2++OH-=H2O+CaCO3↓，故A錯(cuò)誤；
B．氯化鐵和硫氫化鈉的離子反應(yīng)為2Fe3++2HS-=Fe2++2H++FeS↓+S↓，故B正確；
C．硫酸亞鐵銨和氫氧化鋇1：1反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe2++2OH-+Ba2++SO42-=Fe（OH）2↓+BaSO4↓，故C錯(cuò)誤；
D．在酸性條件下亞硫酸鈉和硫化鈉的離子反應(yīng)為2SO32-+2S2-+8H+=3S↓+SO2↑+4H2O，故D正確；
故選BD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，注意氧化還原反應(yīng)及離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）．
試分析和回答下列問題：
（1）可認(rèn)定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是BD（選填序號(hào)）．
A．體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
B．v正（CO）=v逆（H2O）
C．生成n molCO的同時(shí)生成n mol H2
D．1mol H-H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2molH-O鍵
（2）若上述化學(xué)平衡狀態(tài)從正反應(yīng)開始建立，達(dá)到平衡后，給平衡體系加壓（縮小容積、其它條件不變．下同），則容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量面將變大（填寫不變、變小、變大）．
（3）若上述化學(xué)平衡狀態(tài)從正、逆兩反應(yīng)同時(shí)建立[即起始時(shí)同時(shí)投放C（s）、H2O（g）、CO（g）、H2（g）]，達(dá)到平衡后，試討論：
①容積內(nèi)氣體混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量$\overline{M}$的取值范圍是2＜$\overline{M}$＜28．
②若給平衡體系加壓，請(qǐng)參照起始投放的氣體物質(zhì)的平均相對(duì)分子質(zhì)量（設(shè)定為$\overline{M}$1），分別給出$\overline{M}$的變化（請(qǐng)?zhí)顚憲l件和結(jié)論）：當(dāng)$\overline{M}$1＜12時(shí)，$\overline{M}$減��；當(dāng)$\overline{M}$1=12時(shí)，$\overline{M}$不變；當(dāng)$\overline{M}$1＞12時(shí)，$\overline{M}$增大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復(fù)雜．某學(xué)習(xí)小組以Mg（NO3）2為研究對(duì)象，擬通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究其熱分解的產(chǎn)物，提出如下4種猜想：
甲：Mg（NO2）2、NO2、O2   乙：MgO、NO2、O2  丙：Mg3N2、O2  �。篗gO、NO2、N2
（1）實(shí)驗(yàn)前，小組成員經(jīng)討論認(rèn)定猜想丁不成立，理由是不符合氧化還原反應(yīng)原理（或其它合理答案）．
查閱資料得知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O針對(duì)甲、乙、丙猜想，設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略）：

（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程：
①取器連接后，放人固體試劑之前，關(guān)閉k，微熱硬質(zhì)玻璃管（A），觀察到E 中有氣泡連續(xù)放出，表明裝置氣密性良好．
②稱取Mg（NO3）2固體3.79g置于A中，加熱前通人N2以驅(qū)盡裝置內(nèi)的空氣，其目的是避免對(duì)產(chǎn)物O2的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾（或其它合理答案）；關(guān)閉K，用酒精燈加熱時(shí)，正確操作是先移動(dòng)酒精燈預(yù)熱硬質(zhì)玻璃管然后固定在管中固體部位下加熱．
③觀察到A 中有紅棕色氣體出現(xiàn)，C、D 中未見明顯變化．
④待樣品完全分解，A 裝置冷卻至室溫、稱量，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量為1.0g
⑤取少量剩余固體于試管中，加人適量水，未見明顯現(xiàn)象．
（ 3 ）實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析討論：
①根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和剩余固體的質(zhì)量經(jīng)分析可初步確認(rèn)猜想乙是正確的．
②根據(jù)D 中無(wú)明顯現(xiàn)象，一位同學(xué)認(rèn)為不能確認(rèn)分解產(chǎn)物中有O2，因?yàn)槿粲蠴2，D中將發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Na2SO3+O2=2Na2SO4（填寫化學(xué)方程式），溶液顏色會(huì)退去；小組討論認(rèn)定分解產(chǎn)物中有O2存在，未檢側(cè)到的原因是O2在通過(guò)裝置B時(shí)已參與反應(yīng)（或其它合理答案）．
③小組討論后達(dá)成的共識(shí)是上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)仍不完善，需改進(jìn)裝里進(jìn)一步研究．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．（1）火山噴發(fā)所產(chǎn)生的硫磺可用于生產(chǎn)重要的化工原料硫酸．某企業(yè)用下圖所示的工藝流程生產(chǎn)硫酸：

請(qǐng)回答下列問題
①為充分利用反應(yīng)放出的熱量，接觸室中應(yīng)安裝熱交換器（填設(shè)備名稱）．吸收塔中填充有許多瓷管，其作用是增加三氧化硫與濃硫酸的接觸面積，有利于三氧化硫的吸收．
②為使硫磺充分燃燒，經(jīng)流量計(jì)1通入燃燒室的氧氣過(guò)量50%．為提高SO2轉(zhuǎn)化率，經(jīng)流量計(jì)2的氧氣量為接觸室中二氧化硫完全氧化時(shí)理論需氧量的2.5倍，則生產(chǎn)過(guò)程中流經(jīng)流量計(jì)1和流量計(jì)2的空氣體積比應(yīng)為6：5．假設(shè)接觸室中SO2的轉(zhuǎn)化率為95%，b管排出的尾氣中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為0.0041．（空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)按0.2計(jì)），該尾氣的處理方法是用氨水吸收．
③與以硫鐵礦為原料的生產(chǎn)工藝相比，該工藝的特點(diǎn)是A（可多選）．
A．耗氧量減少　　　　　　 B．二氧化硫的轉(zhuǎn)化率提高
C．產(chǎn)生的廢氣減少                D．不需要使用催化劑
（2）硫酸的用途非常廣泛，可應(yīng)用于下列哪些方面BCD（可多選）．
A．橡膠的硫化                  B．表面活性劑“烷基苯磺酸鈉”的合成
C．鉛蓄電池的生產(chǎn)           D．過(guò)磷酸鈣的制備
（3）礦物燃料的燃燒是產(chǎn)生大氣中SO2的主要原因之一．在燃煤中加入適量的石灰石，可有效減少煤燃燒時(shí)SO2的排放，請(qǐng)寫出此脫硫過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑ SO2+CaO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaSO3　2CaSO3+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．參照反應(yīng)Br+H2→HBr+H的能量對(duì)反應(yīng)歷程的示意圖，下列敘述中正確的是（　　）
A．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)B．加入催化劑，可提高HBr的產(chǎn)率
C．反應(yīng)物總能量低于生成物總能量D．反應(yīng)物總鍵能低于生成物總鍵能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．氨氣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要應(yīng)用．
（1）①氮?dú)庥糜诠I(yè)合成氨，寫出氮?dú)獾碾娮邮?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201402/2/91362cce.png" style="vertical-align:middle" />；
②NH3的穩(wěn)定性比PH3強(qiáng)（填寫“強(qiáng)”或“弱”）．
（2）如圖所示，向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，迅速蓋上蓋，觀察現(xiàn)象．

①濃鹽酸液滴附近會(huì)出現(xiàn)白煙，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+HCl═NH4Cl．
②濃硫酸液滴上方?jīng)]有明顯現(xiàn)象，一段時(shí)間后濃硫酸的液滴中有白色固體，該固體可能是NH4HSO4或（NH4）2SO4（寫化學(xué)式，一種即可）．
③FeSO4液滴中先出現(xiàn)灰綠色沉淀，過(guò)一段時(shí)間后變成紅褐色，發(fā)生的反應(yīng)包括Fe2++2NH3•H2O═Fe（OH）2↓+2NH4+和4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
（3）空氣吹脫法是目前消除NH3 對(duì)水體污染的重要方法．在一定條件下，向水體中加入適量NaOH可使NH3 的脫除率增大，請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋其原因氨在水中存在平衡為NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-，加入NaOH后OH-濃度增大平衡逆向移動(dòng)，故有利于氨的脫除．
（4）在微生物作用下，蛋白質(zhì)在水中分解產(chǎn)生的NH3 能夠被氧氣氧化生成亞硝酸（HNO2）．
反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+3O2$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$2HNO2+2H2O；當(dāng)反應(yīng)中有0.3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，生成亞硝酸的質(zhì)量為2.35g（小數(shù)點(diǎn)后保留兩位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列裝置或操作不正確的是（　�。�
A．
裝置可用于檢驗(yàn)溴乙烷消去反應(yīng)的產(chǎn)物
B．
裝置可用于放出碘的四氯化碳溶液
C．
裝置可用于吸收NH3防止倒吸
D．
裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制備蒸餾水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，用濃硫酸與銅反應(yīng)制得SO2并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究．

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，裝置B的作用是防止C中液體倒吸入A中（或防倒吸，或安全瓶）．
（2）設(shè)計(jì)裝置D的目的是驗(yàn)證SO2的還原性，E中NaOH全部轉(zhuǎn)化為NaHSO3的標(biāo)志是溶液紅色褪去．
（3）裝置C的作用是貯存多余的氣體，C中應(yīng)放置的液體是飽和NaHSO3溶液．
（4）反應(yīng)結(jié)束時(shí)燒瓶中Cu有剩余，某同學(xué)認(rèn)為H2SO4也有剩余，他設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)方案來(lái)測(cè)定剩余H2SO4的量．經(jīng)冷卻，定量稀釋后進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到目的是b c（填序號(hào)）；
a．用酸堿中和滴定法測(cè)定   b．與足量Zn反應(yīng)，測(cè)量生成H2的體積
c．用PH計(jì)測(cè)溶液PH值     d．與足量BaCl2溶液反應(yīng)，稱量生成沉淀的質(zhì)量
（5）向E瓶所得NaHSO3溶液中加入漂白粉溶液，反應(yīng)有三種可能情況：
I． HSO3-與ClO-剛好反應(yīng)完； II． 漂白粉不足； III． 漂白粉過(guò)量
同學(xué)們分別取上述混合溶液于試管中，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)確定該反應(yīng)屬于哪一種情況，請(qǐng)你完成下表：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象反應(yīng)的可能情況
①滴加少量淀粉碘化鉀溶液，振蕩III
②滴加少量棕紅色的KI3溶液，振蕩II
③滴入加少量酸性KMnO4溶液，振蕩溶液呈紫色
④加入幾小塊CaCO3固體有氣泡產(chǎn)生
（6）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明室溫下HSO3-的電離平衡常數(shù)Ka與水解平衡常教Kb的相對(duì)大小常溫下，用pH試紙（或pH計(jì)）測(cè)定NaHS03溶液的pH，若pH＜7，則Ka＞Kb，若pH＞7，則Ka＜Kb．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．氮化鋁（AlN）是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料．工業(yè)上制備原理如下：Al2O3+N2+3C═2AlN+3CO，反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：2．
AlN 產(chǎn)品中常含有碳等不與NaOH 溶液反應(yīng)的雜質(zhì)，為了分析某AlN 樣品中AlN 的含量，某實(shí)驗(yàn)小
組設(shè)計(jì)了如下三種實(shí)驗(yàn)方案．已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
[方案1]有人想用下列圖1A、B 兩個(gè)裝置中的一種（在通風(fēng)櫥內(nèi)進(jìn)行），只需進(jìn)行簡(jiǎn)單而又必要的
數(shù)據(jù)測(cè)定，用差量法就可測(cè)定樣品中AlN 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，較合理的裝置是：B（填代號(hào)）．

[方案2]取一定量（m1）的樣品，用以下裝置測(cè)定樣品中AlN 的純度（夾持裝置已略去）．
如圖2C 裝置中球形干燥管的作用是防止倒吸．
完成以下實(shí)驗(yàn)步驟：組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，首先檢查裝置氣密性；再加入實(shí)驗(yàn)藥品，接下來(lái)關(guān)閉K1，打
開K2，打開分液漏斗活塞，加入NaOH 濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體．打開K1，通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間．
請(qǐng)回答：I、需測(cè)定（填A(yù)、B、C）裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化．II、通入氮?dú)獾哪康氖前蜒b置中殘留的氨氣全部趕入C裝置．
[方案3]按以下步驟測(cè)定樣品中A1N 的含量：

（1）步驟②生成沉淀的離子方程式為CO2+AlO2-+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓．
（2）步驟③的操作是過(guò)濾、洗滌．A1N 的純度是$\frac{41{m}_{2}}{51{m}_{1}}$×100%（用m1、m2表示）．

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