將X和Y以1:2的體積比混合后置于密閉容器中,加壓到3×107Pa,發(fā)生如下反應(yīng):(g)+2Y(g)⇌2Z(g),達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),測(cè)得反應(yīng)物的總物質(zhì)的量和生成物的總物質(zhì)的量相等,有關(guān)數(shù)據(jù)如圖,則反應(yīng)對(duì)應(yīng)的溫度是( 。

 

A.

100℃

B.

200℃

C.

300℃

D.

不能確定


考點(diǎn):

化學(xué)平衡的影響因素..

專(zhuān)題:

化學(xué)平衡專(zhuān)題.

分析:

本題目通過(guò)求出X或Y的轉(zhuǎn)化率,然后查圖象就可以確定其相應(yīng)溫度,令開(kāi)始加入的X和Y的物質(zhì)的量分別為1mol、2mol,設(shè)達(dá)到平衡時(shí),X轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為x,根據(jù)三段式用x表示出平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量,根據(jù)反應(yīng)物的總物質(zhì)的量和生成物的總物質(zhì)的量相等,列方程球x的值,計(jì)算x的轉(zhuǎn)化率,結(jié)合圖象判斷.

解答:

解:令開(kāi)始加入的X和Y的物質(zhì)的量分別為1mol、2mol,設(shè)達(dá)到平衡時(shí),X轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為x,則:

      X(g)+2Y(g)⇌2Z(g)

起始/mol 1       2       0

轉(zhuǎn)化/mol x      2x      2x

平衡/mol 1﹣x   2﹣2x     2x

所以有1﹣x+2﹣2x=2x,解得x=0.6mol.

故X和Y的轉(zhuǎn)化率均為×100%=60%,對(duì)應(yīng)溫度為300℃.

故選C.

點(diǎn)評(píng):

本題考查化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算,難度不大,清楚求出X或Y的轉(zhuǎn)化率,然后查圖象就可以確定其相應(yīng)溫度是解題的關(guān)鍵,注意三段式解題法的運(yùn)用.


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


右圖是課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的用化學(xué)電源使LED燈

發(fā)光的裝置。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.銅片表面有氣泡生成

B.裝置中存在“化學(xué)能→ 電能→ 光能”的轉(zhuǎn)換

C.如果將硫酸換成檸檬汁,導(dǎo)線中不會(huì)有電子流動(dòng)

D.如果將鋅片換成鐵片,電路中的電流方向不變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


銻(Sb)在自然界中一般以硫化物的形式存在,我國(guó)銻的蘊(yùn)藏量占世界第一.從硫化物中提取單質(zhì)銻一般先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物,再用碳還原:關(guān)于反應(yīng)①、②的說(shuō)法正確的是( 。

①2Sb2S3+3O2+6FeSb4O6+6FeS,

②Sb4O6+6C4Sb+6CO↑.

 

A.

反應(yīng)①、②中的氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6

 

B.

反應(yīng)①中每生成3molFeS時(shí),共轉(zhuǎn)移6 mol電子

 

C.

反應(yīng)②說(shuō)明高溫下Sb的還原性比C強(qiáng)

 

D.

每生成4 molSb時(shí),反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


已知:A為常見(jiàn)的短周期輕金屬,含A的合金材料常用于火箭、飛機(jī)、輪船等制造業(yè);B是一種鹽,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途較廣;C、F、H為常見(jiàn)非金屬單質(zhì);常溫下C、F、I、E、J和K為氣體;E對(duì)空氣的相對(duì)密度為0.586;G為液體.有關(guān)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(圖中部分反應(yīng)物或產(chǎn)物已省略):

請(qǐng)?zhí)羁?/p>

(1)B的電子式  ,B物質(zhì)的水溶液呈 酸性 ,原因是 NH4++H20⇌NH3.H2O+H+。ㄓ秒x子方程式表示)

(2)反應(yīng)①的離子反應(yīng)方程式為 Mg+2NH4+=Mg2++2NH3↑+H2↑ 

(3)操作a必須在HCl氣流中加熱得無(wú)水物,其原因是 抑制Mg2+的水解;操作b為 熔融狀態(tài)下電解 

(4)K+G+F→L寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 ,

(5)已知C的燃燒熱為286KJ/mol,請(qǐng)寫(xiě)出表示1g C在F中完全燃燒生成液體G的熱化學(xué)反應(yīng)方程式 H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=﹣143kJ/mol。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列敘述中,正確的是(  )

 

A.

鐵制品上電鍍鋅時(shí),理論上電鍍液ZnCl2需要不斷更換

 

B.

鋼鐵設(shè)備與外加直流電源的正極相連可以防止鋼鐵腐蝕

 

C.

甲烷燃料(KOH)電池的正極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e=4OH

 

D.

粗銅精煉過(guò)程中,電路中每通過(guò)2mol電子,陽(yáng)極就會(huì)溶解64g銅

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


在1L恒容密閉容器中充入1mol Z發(fā)生反應(yīng):2Z(g)═2X(g)+Y(g),反應(yīng)過(guò)程持續(xù)升高溫度,測(cè)得混合體系中Z的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示.下列推斷正確的是( 。

 

A.

升高溫度,平衡常數(shù)減小

 

B.

Z在a、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率相等

 

C.

b點(diǎn)時(shí),Z的轉(zhuǎn)化率最小

 

D.

平衡時(shí)充入惰性氣體時(shí),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


電化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān).請(qǐng)運(yùn)用相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題:

(1)如圖1為某同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置,用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液制備家用環(huán)保型消毒液(NaClO溶液)發(fā)生器.

若通電時(shí),為使生成的Cl2被完全吸收,制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液,

則電源的a電極名稱(chēng)為  極(填“正”、“負(fù)”、“陰”或“陽(yáng)”),

裝置溶液中反應(yīng)生成NaClO的離子方程式為:  

(2)該消毒液還具有的化學(xué)性質(zhì)是  (填序號(hào)).

A.強(qiáng)氧化性   B.強(qiáng)還原性   C.不穩(wěn)定性    D.漂白性E.弱酸性

(3)設(shè)計(jì)方案,對(duì)該消毒液對(duì)碳鋼制品的腐蝕原理實(shí)施探究.

①用燒杯取少量樣品,將一顆光亮的普通碳鋼釘放入燒杯,浸泡一段時(shí)間.預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是  

②為了進(jìn)一步探究鐵釘在該漂白劑(NaClO)溶液中的腐蝕原理,現(xiàn)設(shè)計(jì)了如圖2實(shí)驗(yàn)裝置,請(qǐng)寫(xiě)出碳(C)極上發(fā)生的電極反應(yīng)式:  

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


常溫下,將10mL 0.2mol/L的一元酸HA與V mL等濃度的NaOH溶液混合.當(dāng)V=10mL時(shí),所得溶液中部分微粒組成及濃度如圖所示.假設(shè)溶液體積可以相加,則下列說(shuō)法正確的是( 。

 

A.

圖中N表示HA,P表示OH,Q表示H+

B.

若V=10 mL,則pH=7

 

C.

若V<10 mL,則溶液顯酸性

D.

若V=10 mL,則:c(M)+c(P)=c(Na+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


通常把拆開(kāi)1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能. 已知部分化學(xué)鍵的鍵能如下:

化學(xué)鍵

N—H

N—N

O==O

N≡N

O—H

鍵能(kJ/mol)

386

167

498

946

460

發(fā)射神舟飛船的長(zhǎng)征火箭用了肼(N2H4,氣態(tài))為燃料,若它在氧氣(氣態(tài))中燃燒,生成N2(氣態(tài))和H2O(液態(tài)).1 mol肼完全燃燒時(shí)放出的熱量為________  

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