14．化合物M（fumimycin）是從微生物中分離得到的，它顯示出廣譜抗菌活性．下列關(guān)于化全物M的說法中錯誤的是（　�。�
A．化合物M的分子式為C16H15NO7
B．1 mol M在NaOH溶液中反應(yīng)，最多消耗4 mol NaOH
C．化合物M能發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生消去反應(yīng)
D．化合物M能使酸性KMnO4溶液褪色

分析 由有機物的結(jié)構(gòu)簡式可確定有機物的分子式，該有機物中含有酚羥基，可發(fā)生取代、氧化和顯色反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，含有肽鍵和酯基，可發(fā)生水解反應(yīng)，含有羧基，具有酸性，可發(fā)生中和和酯化反應(yīng)，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式知，M分子式為C16H15NO7，故A正確；
B．分子中含有2個酚羥基、1個羧基和1個酯基，且酯基水解生成酚羥基和羧基，則1mol A至少消耗5mol NaOH，故B錯誤；
C．該物質(zhì)中不含醇羥基、鹵原子而不能發(fā)生消去反應(yīng)，含有碳碳雙鍵和苯環(huán)，能發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；
D．該物質(zhì)中含有碳碳雙鍵、苯環(huán)上含有支鏈且連接苯環(huán)的碳原子上含有H原子，所以該物質(zhì)能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故D正確；
故選B．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考高頻點，明確物質(zhì)中官能團(tuán)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，易錯選項是B，注意酯基水解生成的酚羥基能和NaOH反應(yīng)，為易錯點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．有機物A是化工合成工業(yè)中重要原料，廣泛應(yīng)用于制造汽車輪胎以及鞋靴、體育器材等．近幾年，也被用來合成新型的有機玻璃．下面是A在工業(yè)中應(yīng)用的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖：
請回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為（不考慮立體異構(gòu)），由G生成H的反應(yīng)類型是加聚反應(yīng)；
（2）E分子中含有氧官能團(tuán)名稱為羧基、羥基；
（3）若F存在順反異構(gòu)，由F生成G的化學(xué)方程式為+CH3OH$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O．與F具有相同官能團(tuán)且比F少一個碳原子的有機物的同分異構(gòu)體有3種（不考慮立體異構(gòu)）；
（4）G分子的系統(tǒng)命名2-甲基-2-丁烯酸甲酯
（5）在相同條件下，1molE分子分別與足量的碳酸氫鈉溶液和金屬鈉完全反應(yīng)生成的氣體體積比為1：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．將一定質(zhì)量的Mg、Cu組成的混合物投入適量稀硝酸中，固體恰好完全溶解時收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.896LNO氣體，向反應(yīng)后溶液中加入2mol/L NaOH溶液70mL時金屬離子恰好沉淀完全．則整個過程消耗的硝酸的物質(zhì)的量為（　�。�
A．0.18molB．0.16molC．0.14molD．0.12mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．針對節(jié)能減排，某化學(xué)學(xué)習(xí)研究性小組提出如下方案，你認(rèn)為不夠科學(xué)合理的是（　　）
A．采用電解水法制取無污染的氫能B．完善煤液化制取汽油的技術(shù)
C．研制推廣以甲醇為燃料的汽車D．進(jìn)一步提高石油加工工藝

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．A+、B-、C、D四種微粒中均有氫原子，且電子總數(shù)均為10個．溶液中的A+和B-在加熱時相互反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為C和D．則A+的電子式為，B-的化學(xué)式為OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．海洋是一個豐富的資源寶庫，通過海水的綜合利用可獲得許多物質(zhì)供人類使用．
（1）海水中鹽的開發(fā)利用：
Ⅰ．海水制鹽目前以鹽田法為主，建鹽田必須選在遠(yuǎn)離江河入�？冢囡L(fēng)少雨，潮汐落差大且又平坦空曠的海灘．所建鹽田分為貯水池、蒸發(fā)池和結(jié)晶池．
II．目前工業(yè)上采用比較先進(jìn)的離子交換膜電解槽法進(jìn)行氯堿工業(yè)生產(chǎn)，在電解槽中陽離子交換膜只允許陽離子通過，阻止陰離子和氣體通過，請說明氯堿生產(chǎn)中陽離子交換膜的作用阻止H2與Cl2發(fā)生反應(yīng)甚至發(fā)生爆炸或阻止Cl2與生成的NaOH溶液反應(yīng)而使燒堿產(chǎn)品不純等．（寫一點即可）
（2）電滲析法是近年來發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如圖所示．請回答后面的問題：

Ⅰ．海水不能直接通入到該裝置中，理由是海水中含較多Mg2+和Ca2+等陽離子，電解時會產(chǎn)生Mg（OH）2、Ca（OH）2等沉淀從而堵塞陽離子交換膜．
Ⅱ．B口排出的是濃水（填“淡水”或“濃水”）．
（3）用苦鹵（含Na+、K+、Mg2+、Cl-、Br-等離子）可提取溴，其生產(chǎn)流程如下：

Ⅰ．若吸收塔中的溶液含BrO3-，則吸收塔中反應(yīng)的離子方程式為3CO32-+3Br2=5Br-+BrO3-+3CO2↑．
Ⅱ．通過①氯化已獲得含Br2的溶液，為何還需經(jīng)過吹出、吸收、酸化來重新獲得含Br2的溶液？富集溴，提高Br2的濃度．
Ⅲ．向蒸餾塔中通入水蒸氣加熱，控制溫度在900C左右進(jìn)行蒸餾的原因是溫度過低難以將Br2蒸發(fā)出來，但溫度過高又會將大量的水蒸餾出來．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．有機物Q是“502”粘合劑的單體．Q的合成過程（部分反應(yīng)條件已略）如圖
已知：①
②不穩(wěn)定，很快分子間脫水進(jìn)行聚合，[R、R1和R2可表示氫原子、烴基、-OCH3、-CN（氰基）等基團(tuán)]
（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（2）B、D分子中含有的相同官能團(tuán)是羧基．
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O．
（4）反應(yīng)⑤發(fā)生的是取代反應(yīng)，α-氰基乙酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式是NC-CH2COOCH3．
（5）單體Q能使Br2（CCl4）溶液褪色，但無順反異構(gòu)體，Q的結(jié)構(gòu)簡式是．
（6）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式是．
（7）反應(yīng)⑥的合成過程中，pH不宜過高，否則會發(fā)生副反應(yīng)，降低F的產(chǎn)率，原因是堿性條件下，NC-CH2COOCH3發(fā)生酯的水解反應(yīng)．
（8）已知：C2H2在一定條件下，能與羧酸等發(fā)生加成反應(yīng)．C2H2與B反應(yīng)可生成一種重要的有機化工基礎(chǔ)原料VA．下列有關(guān)VA的說法正確的是②④．
①具有酸性，能與Na2CO3反應(yīng)；
②VA在酸性條件下水解生成A和B；
③能發(fā)生消去反應(yīng)；
④VA能發(fā)生加成聚合反應(yīng)，其產(chǎn)物能發(fā)生水解反應(yīng)；
⑤VA有順反異構(gòu)體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．有三種不同質(zhì)量比的氧化銅與炭粉的混合物樣品①、②、③．甲、乙、丙三同學(xué)各取一種樣品，加強熱充分反應(yīng)，測定各樣品中氧化銅的量．
（1）甲取樣品①強熱，若所得固體為金屬銅，將其置于足量的稀硝酸中微熱，產(chǎn)生1.12L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則樣品①中氧化銅的質(zhì)量為6.0g．
（2）乙取樣品②ag強熱，生成的氣體不能使澄清的石灰水變渾濁．再將反應(yīng)后的固體與足量的稀硝酸微熱，充分反應(yīng)后，有bg固體剩余，該剩余固體的化學(xué)式為C．樣品②中氧化銅質(zhì)量為$\frac{20（a-b）}{23}$g
（以含a、b的代數(shù)式表示）．
（3）丙稱量樣品③強熱后剩余的固體，質(zhì)量比原樣品減小了cg，若該固體為金屬銅，則樣品③中氧化銅物質(zhì)的量（n）的取值范圍為$\frac{c}{28}$mol≤n（CuO）≤$\frac{c}{22}$mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．95%的乙醇（密度為0.78g/cm3）用等體積的蒸餾水稀釋后，所得溶液中乙醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為（　�。�
A．42%B．48%C．51%D．65%

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