下列各種說(shuō)法正確的是（　�。�
A、強(qiáng)堿性溶液中：K+、Al3+、HCO3-、SO42-能大量共存
B、室溫下，pH=0的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-能大量共存
C、0.1mol?L-1 Na2S溶液在中：c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）
D、0.1mol/L NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題,鹽類水解的應(yīng)用
專題：離子反應(yīng)專題,電離平衡與溶液的pH專題
分析：A．強(qiáng)堿性溶液，含大量的OH-；
B．pH=0的溶液，顯酸性；
C．由原子守恒可知，n（Na）=2n（S）；
D．碳酸氫根離子水解顯堿性，且水解的程度不大．
解答： 解：A．強(qiáng)堿性溶液，含大量的OH-，不能大量存在Al3+、HCO3-，且Al3+、HCO3-相互促進(jìn)水解，故A錯(cuò)誤；
B．pH=0的溶液，顯酸性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故B正確；
C．由原子守恒可知，n（Na）=2n（S），則
1
2
c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S），故C錯(cuò)誤；
D．碳酸氫根離子水解顯堿性，c（OH-）＞c（H+），且水解的程度不大，則c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+），故D正確；
故選BD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重水解反應(yīng)的離子共存及離子濃度大小比較的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

二氧化氯（ClO2）是一種黃色氣體，大量用于水的凈化和纖維素的漂白，在實(shí)驗(yàn)室，ClO2的制備浴是將氯酸鈉和亞硫酸鈉分別倒入燒杯中，同時(shí)加入H2SO4溶液，用水浴加熱，即產(chǎn)生ClO2
（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制取ClO2的離子方程式
 

（2）反應(yīng)中，氧化劑為
 
還原劑為
 
還原產(chǎn)物為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知（1）RNH2+R′CH2Cl
一定條件
RNHCH2R′+HCl（R和R′代表烴基）
（2）苯的同系物能被高錳酸鉀氧化，如：
（3）
（苯胺，弱堿性，易氧化）
化合物C是制取消炎靈（鹽酸祛炎痛）的中間產(chǎn)物，其合成路線為：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出反應(yīng)④的主要產(chǎn)物中含有官能團(tuán)（除苯環(huán)外）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（2）B物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（3）反應(yīng)①②的化學(xué)方程式①
 
，②
 
．
（4）反應(yīng)①～⑤中，屬于取代反應(yīng)的是（填反應(yīng)序號(hào)）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

合成高分子樹脂F(xiàn)的路線如下圖所示：

已知：

回答下列問(wèn)題：
（1）A中官能團(tuán)的名稱為
 
．
（2）B→C的反應(yīng)類型為
 
．
（3）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（4）寫出E→F反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（5）已知碳碳雙鍵能被O2氧化，則上述流程中“B→C”和“D→E”兩步共同所起的作用是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ．有機(jī)物A 只含有C、H、O三種元素，其質(zhì)量比為 C：H：O=12：1：4，質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為136．
（1）A的分子式是
 
．
（2）已知該有機(jī)物中有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．
①若A  能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不能發(fā)生水解反應(yīng)．A  的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
②若A 既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)．A  的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
Ⅱ．已知物質(zhì) A 顯酸性，F(xiàn) 為七原子組成的環(huán)狀物質(zhì)，請(qǐng)根據(jù)以下框圖回答問(wèn)題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
；
（2）反應(yīng)b 的反應(yīng)類型為
 
；化合物 G 中含氧官能團(tuán)的名稱是
 
；
（3）寫出D  生成G 的化學(xué)方程式
 
；
（4）寫出 F 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
；
（5）E 在一定條件下可以生成一種高分子化合物，這是一種可降解的環(huán)保塑料，寫出該的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Mg、Cu和Al三種金屬粉末的混合物，加入過(guò)量鹽酸充分反應(yīng)，過(guò)濾后向?yàn)V液中加入過(guò)量NaOH溶液，再過(guò)濾，濾液中存在的離子有（　�。�
A、AlO2-
B、Al3+
C、Mg2+
D、Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）
其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
；
（2）該反應(yīng)為
 
反應(yīng)（選填吸熱、放熱）；
（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
（多選扣分）．
a．容器中壓強(qiáng)不變b．混合氣體中c（CO）不變　　c．v正（H2）=v逆（H2O）d．c（CO2）=c（CO）
（4）830℃時(shí)，向該容器中起始加入2.0molCO2和1molH2，達(dá)平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是（　�。�
A、反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2N?M
B、Bt2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡
C、t1時(shí)，N的濃度是M的濃度的2倍
D、t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列電解質(zhì)溶液的有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，可使c（Na+）=c（CH3COO-）
B、pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性
C、將足量CuSO4溶液在0.1mol?L-1的H2S溶液中，Cu2+能達(dá)到的最大濃度為1.3×10-35mol?L-1（已知：Ksp（CuS）=1.3×10-36）
D、含1molKOH的溶液與1molCO2完全反應(yīng)后，溶液中c（K+）=c（HCO3-）

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