Question

二氧化氯（ClO₂）是一種黃色氣體，大量用于水的凈化和纖維素的漂白，在實驗室，ClO₂的制備浴是將氯酸鈉和亞硫酸鈉分別倒入燒杯中，同時加入H₂SO₄溶液，用水浴加熱，即產(chǎn)生ClO₂
（1）寫出實驗室制取ClO₂的離子方程式

 

（2）反應(yīng)中，氧化劑為

 

還原劑為

 

還原產(chǎn)物為

 

．

Answer 1

考點：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用,氧化還原反應(yīng)

專題：元素及其化合物

分析：在實驗室，ClO₂的制備是將氯酸鈉和亞硫酸鈉分別倒入燒杯中，同時加入H₂SO₄溶液，用水浴加熱，即產(chǎn)生ClO₂，反應(yīng)的方程式為2NaClO₃+Na₂SO₃+H₂SO₄

△   .

2ClO₂↑+2Na₂SO₄+H₂O，以此可書寫離子方程式，反應(yīng)中Cl元素化合價降低，被還原，S元素化合價升高，被氧化，以此解答該題．

解答： 解：（1）氯酸鈉和亞硫酸鈉于H₂SO₄溶液，用水浴加熱，產(chǎn)生ClO₂，反應(yīng)的離子方程式為2ClO₃^-+SO₃^2-+2H⁺

△   .

2ClO₂↑+SO₄^2-+H₂O，
故答案為：2ClO₃^-+SO₃^2-+2H⁺

△   .

2ClO₂↑+SO₄^2-+H₂O；
（2）反應(yīng)中Cl元素化合價降低，被還原，NaClO₃為氧化劑，ClO₂為還原產(chǎn)物；S元素化合價升高，Na₂SO₃為還原劑，被氧化，
故答案為：NaClO₃；Na₂SO₃；ClO₂．

點評：本題綜合考查含氯化合物，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及離子方程式的書寫，從元素化合價的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)，難度不大．