Mg、Cu和Al三種金屬粉末的混合物，加入過量鹽酸充分反應(yīng)，過濾后向?yàn)V液中加入過量NaOH溶液，再過濾，濾液中存在的離子有（　�。�
A、AlO2-
B、Al3+
C、Mg2+
D、Cu2+
考點(diǎn)：離子共存問題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：由金屬活潑性可知，加鹽酸，只有Cu不反應(yīng)，濾液中含鎂離子、鋁離子，向?yàn)V液中加入過量NaOH溶液，生成氫氧化鎂沉淀和偏鋁酸根離子，以此來解答．
解答： 解：由金屬活潑性可知，加鹽酸，只有Cu不反應(yīng)，濾液中含鎂離子、鋁離子，向?yàn)V液中加入過量NaOH溶液，生成氫氧化鎂沉淀和偏鋁酸根離子，再過濾，濾液中只有AlO2-，故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握金屬的活潑性及Al及其化合物的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重元素化合物知識(shí)及轉(zhuǎn)化的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可待因（codeine）可用于治療咳嗽，是一種一元弱堿，Kb=2×10-6則0.020mol?L-1的可待因溶液中的c（OH-）約為（已知
2
≈1.414）（　�。�
A、2×10-4mol?L-1
B、2×10-8mol?L-1
C、1.414×10-3mol?L-1
D、1×10-3mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有通式均為（CH2O）n的五種有機(jī)物，性質(zhì)如下：
①A是無(wú)色有刺激性的氣體，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)
②B、C、D的式量均為A 的2倍，E的式量的是A 的3倍，F(xiàn)的式量是A的6倍
③B、E的水溶液可使紫色石蕊試液變紅，還可與乙醇在一定條件下酯化
④E結(jié)構(gòu)中含有-CH3，兩分子E 可形成環(huán)狀酯
⑤C不溶于水，D物質(zhì)的水溶液呈中性，C既能水解，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，D不能發(fā)生水解反應(yīng)，卻能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，還能與鈉反應(yīng)放出H2．
（1）請(qǐng)推斷各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A
 
、B
 
、C
 
、D
 
、E
 
．
（2）請(qǐng)分別寫出符合下列要求的E的同分異構(gòu)體：
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和酯化反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)
 
；
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和酯化反應(yīng)，不能發(fā)生水解反應(yīng)
 
；
（3）寫出A發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

單質(zhì)A、B、C和化合物D、E、F，在一定條件下有如下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系：（有部分反應(yīng)物或者生成物未標(biāo)出）
請(qǐng)回答下列問題：
（1）若A是空氣中含量最多的氣體，B在C中燃燒火焰呈蒼白色．A與B反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式是
 
．D與E反應(yīng)的現(xiàn)象是
 
．D在催化劑作用下被氧氣氧化是工業(yè)制備硝酸的主要反應(yīng)之一，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（2）若A是金屬單質(zhì)，D是淡黃色固體，E在空氣中含量增加會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)．則D的用途之一是
 
，D與E反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式是
 
．可以通過
 
實(shí)驗(yàn)來檢驗(yàn)D和F中所含的金屬元素．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各種說法正確的是（　�。�
A、強(qiáng)堿性溶液中：K+、Al3+、HCO3-、SO42-能大量共存
B、室溫下，pH=0的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-能大量共存
C、0.1mol?L-1 Na2S溶液在中：c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）
D、0.1mol/L NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）NH3?H2O是一元堿，其電離方程式是
 
，往氨水中加入少量醋酸銨固體（提示醋酸銨溶液呈中性），C（OH-）
 
（填“增大”“減小”“不變”）．
（2）已知某溫度下Kb（NH3?H2O）=1.69×10-5，則該溫度下0.1mol/L的氨水中c（OH-）=
 
mol/L；
（3）又已知該溫度下Ksp[Mg（OH）2]=1.2×10-11，將0.01mol/L的MgCl2溶液與上述氨水等體積混合
 
（填“有”“無(wú)”）沉淀生成，往0.01mol/L的MgCl2溶液中滴加氫氧化鈉溶液至pH=10此時(shí)c（Mg2+）=
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)裝置圖符合實(shí)驗(yàn)要求的是（　�。�
A、
用NaOH溶液除去苯中少量的Br2
B、
實(shí)驗(yàn)室用乙醇和濃硫酸制備乙烯
C、
除去乙醇中少量的乙酸
D、
實(shí)驗(yàn)室制備并收集乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，關(guān)于下列各溶液的敘述不正確的是（　�。�
A、pH=7的醋酸鈉和醋酸的混合溶液中，c（Na+）=c（CH3COO-）
B、O.1mol?L-1的醋酸的pH=a，0.01mol?L-1的醋酸的pH=b，則a+1＞b＞a
C、20mL0.1mol?L-1醋酸鈉溶液與10mL0.1mol?L-1鹽酸混合后溶液顯酸性，則c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO-）+c（Cl-）
D、已知酸性：HF＞CH3COOH，pH相等的NaF溶液與CH3COOK溶液中，[c（Na+）-c（F-）]＜[c（K+）-c（CH3COO-）]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知25℃時(shí)有關(guān)弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)：
弱電解質(zhì)醋酸苯酚碳酸
電離平衡常數(shù)（25℃）1.8×10-51.28×10-10K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
根據(jù)上述電離平衡常數(shù)分析，下列推斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A、25℃時(shí)，等物質(zhì)的量濃度的下列溶液pH關(guān)系為：pH（Na2CO3）＞pH（C6H5ONa）＞pH（NaHCO3）＞pH（CH3COONa）
B、若amol/L苯酚與bmol/LNaOH兩溶液等體積混合后，溶液中c（Na+）=c（C6H5O-），則a一定大于b
C、C6H5ONa溶液中通少量CO2氣體：2C6H5ONa+H2O=CO2→2C6H5OH+Na2CO3
D、足量的CH3COOH與Na2CO3溶液混合：2CH3COOH+Na2CO3═2CH3COONa+H2O+CO2↑

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