Question

7．常溫下，將Cl₂緩慢通人100mL水中至飽和，然后向所得飽和氯水中逐滴加人0.1mol/LNaOH溶液，整個過程中pH的變化如圖所示．下列有關敘述正確的是（　　）

• A． 曲線③④段有離子反應：HClO+OH^-=ClO^-+H₂O
• B． 可依據(jù)②處數(shù)據(jù)計算所溶解的n（Cl₂）
• C． ③處表示氯氣與氫氧化鈉溶液恰好反應完全
• D． ①處c（H⁺）約為②處c（H⁺）的兩倍

Answer 1

分析 整個過程發(fā)生的反應為Cl₂+H₂O?HCl+HClO、HCl+NaOH═NaCl+H₂O、HClO+NaOH═NaClO+H₂O，①點所示溶液中發(fā)生反應：Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，②點所示溶液中發(fā)生反應：Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，HClO為弱電解質(zhì)，部分電離，溶液中存在的粒子有：H⁺、Cl^-、ClO^-、OH^-，H₂O、HClO、Cl₂，③點所示溶液中發(fā)生反應：HCl+NaOH═NaCl+H₂O、HClO+NaOH═NaClO+H₂O，溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），④點溶液呈堿性，根據(jù)溶液的酸堿性結(jié)合鹽類水解等知識分析解答．

解答 解：A．曲線從②到③，溶液PH增大，說明此段發(fā)生反應：HCl+NaOH═NaCl+H₂O、HClO+NaOH═NaClO+H₂O，離子反應分別為：H⁺+OH^-=H₂O、HClO+OH^-═H₂O+ClO^-，③點此時c（H⁺）=c（OH^-），c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-），HClO為弱電解質(zhì)，部分電離，此時溶液中存在次氯酸的電離平衡，從③到④圖象分析可知：溶液PH繼續(xù)增大，且PH大于7，繼續(xù)加氫氧化鈉，氫氧化鈉和次氯酸反應，HClO+NaOH═NaClO+H₂O，生成的次氯酸鈉為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，加堿直至堿過量PH繼續(xù)增大，所以離子反應為：HClO+OH^-═H₂O+ClO^-，故A正確；
B．②點所示溶液中發(fā)生反應：Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，HClO為弱電解質(zhì)，部分電離，無法根據(jù)pH計算參加反應的氯氣，故B錯誤；
C．氯氣與氫氧化鈉恰好反應完全溶液為氯化鈉、次氯酸鈉溶液，溶液呈堿性，③點所示溶液中發(fā)生反應：HCl+NaOH═NaCl+H₂O、HClO+NaOH═NaClO+H₂O，溶液呈中性，c（H⁺）=c（OH^-），故C錯誤；
D．①處到②處是氯氣的溶解平衡：Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO向右進行的過程，酸性逐漸增強，氫離子濃度逐漸增大，故D錯誤；
故選A．

點評 本題綜合考查氯氣的性質(zhì)，題目難度中等，明確溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關鍵，注意鹽的水解原理的應用方法．