【題目】化學(xué)式為C7H16的烷烴中,在結(jié)構(gòu)式中含有3個(gè)甲基的同分異構(gòu)體數(shù)目是( )
A.2
B.3
C.4
D.5
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某原電池總反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+,以下不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是( )
A.正極為Cu,負(fù)極為Fe,電解質(zhì)溶液為FeCl3
B.正極為C,負(fù)極為Fe,電解質(zhì)溶液為Fe(NO3)3
C.正極為Fe,負(fù)極為Zn,電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3
D.正極為Ag,負(fù)極為Fe,電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.SO2能使FeCl3,KMnO4水溶液褪色
B.可以用澄清石灰水鑒別SO2和CO2
C.硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3
D.少量SO2通過濃的CaCl2溶液能生成白色沉淀
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中,正確的是( )
A. 通常蔗糖和淀粉都不顯還原性
B. 可溶性銅鹽可以使蛋白質(zhì)產(chǎn)生鹽析
C. 普通肥皂是油脂經(jīng)皂化作用制得的
D. 纖維素分子是由葡萄糖單元組成的,可以表現(xiàn)出一些多元醇的性質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】丙烯腈(CH2=CHCN)是一種重要的化工原料,工業(yè)上可用“丙烯氨氧化法”生產(chǎn),主要副產(chǎn)物有丙烯醛(CH2=CHCHO)和乙腈(CH3CN)等,回答下列問題:
(1)以丙烯、氨、氧氣為原料,在催化劑存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副產(chǎn)物丙烯醛(C3H4O)的熱化學(xué)方程式如下:
①C3H6(g)+NH3(g)+ 3/2O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g) ΔH =-515kJ/mol
①C3H6(g)+ O2(g)=C3H4O(g)+H2O(g) ΔH =-353kJ/mol
兩個(gè)反應(yīng)在熱力學(xué)上趨勢均很大,其原因是________;有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率的反應(yīng)條件是________;提高丙烯腈反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是________。
(2)圖(a)為丙烯腈產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線,最高產(chǎn)率對(duì)應(yīng)溫度為460℃。低于460℃時(shí),丙烯腈的產(chǎn)率________(填“是”或者“不是”)對(duì)應(yīng)溫度下的平衡產(chǎn)率,判斷理由是________;高于460℃時(shí),丙烯腈產(chǎn)率降低的可能原因是________(雙選,填標(biāo)號(hào))
A.催化劑活性降低 B.平衡常數(shù)變大 C.副反應(yīng)增多 D.反應(yīng)活化能增大
(3)丙烯腈和丙烯醛的產(chǎn)率與n(氨)/n(丙烯)的關(guān)系如圖(b)所示。由圖可知,最佳n(氨)/n(丙烯)約為,理由是_______________。進(jìn)料氨、空氣、丙烯的理論體積約為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知硫鐵礦的主要成分是FeS2(鐵元素呈+2價(jià),硫元素呈—1價(jià))。以下是分析硫鐵礦中FeS2含量的三種方法,各方法的操作流程圖如下:
請同答下列問題:
(1)流程圖中操作①、②、③分別指的是:①____________、②___________、③________。
操作④、⑤用到的主要儀器是:④_________、⑤__________(每空填1~2個(gè)儀器)。
(2)判斷溶液中SO42-離子己沉淀完全的方法是______________________________________。
(3)某同學(xué)用方法Ⅲ測定試樣中Fe元素的含量,需要準(zhǔn)確配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液,下列因素導(dǎo)致所配制的溶液濃度偏大的有
A.砝碼生銹 | B.定容時(shí)俯視 |
C.稱量時(shí)物質(zhì)和砝碼位置反了(需要游碼) | D.容量瓶用待裝液潤 |
(4)某同學(xué)采用方法Ⅱ分析礦石中的Fe含量,發(fā)現(xiàn)測定結(jié)果總是偏高,則產(chǎn)生誤差的可能原因是______________________________________。
(5)稱取礦石試樣1.60g,按方法Ⅰ分析,稱得BaSO4的質(zhì)量為4.66g,假設(shè)礦石中的硫元素全部來自于FeS2,則該礦石中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________________________。
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【題目】25℃時(shí),三種酸的電離平衡常數(shù)如下表所示。
化學(xué)式 | CH3COOH | HClO | H3PO3 |
名稱 | 醋酸 | 次氯酸 | 亞磷酸 |
電離平衡常數(shù) | 1.8×10-5 | 3.0×10-8 | K1=8.3×10-3 K2=5.6×10-6 |
回答下列問題:
(1)濃度均為0.1mol/L的CH3COOH、HClO、 H3PO3溶液中,c(H+)最小的是__________。
(2)亞磷酸(H3PO3)為二元酸,具有較強(qiáng)的還原性。H3PO3的電離方程式為___________。Na2HPO3是________(填“酸式鹽”“堿式鹽”或“正鹽”)。
(3)常溫下,0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋的過程中,下列表達(dá)式的數(shù)值一定變大的是_______(填字母)。
A.c(H+) B. C.c(CH3COO- ) D.c(CH3COOH)
(4)體積均為10mL、c(H+)均為10-2mol/L的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL,稀釋過程中c(H+)的變化如圖所示,則HX的電離平衡常數(shù)_________(填“大于”“小于”或“等于”)醋酸的電離平衡常數(shù)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中正確的是
A. 在多電子的原子里,能量高的電子通常在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)
B. 凡單原子形成的穩(wěn)定離子,一定具有稀有氣體元素原子的8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C. Na2O2屬于離子化合物,熔化時(shí)只破壞離子鍵,不破壞O-O共價(jià)鍵
D. 俄國化學(xué)家道爾頓為元素周期表的建立作出了巨大貢獻(xiàn)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,其原子半徑與最外層電子數(shù)的關(guān)系如下如圖。E原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍,D離子核外電子排布與C2-相同。
由此推知:
A________,B________,C________,D________,E________(填元素名稱)
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