A. | 反應(yīng)H2(g)+I2(g)?2HI(g)達(dá)到平衡后,升高溫度時反應(yīng)速率隨時間的變化 | |
B. | 反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)達(dá)到平衡后,縮小容器容積時各成分的物質(zhì)的量隨時間的變化 | |
C. | 反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)在恒溫條件下,反應(yīng)速率與壓強(qiáng)的關(guān)系 | |
D. | 反應(yīng)CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)△H>0水蒸氣含量隨時間的變化 |
分析 A.升高溫度后平衡一定發(fā)生移動,則正逆反應(yīng)速率不會相等;
B.縮小容器容積后增大了壓強(qiáng),平衡向著正向移動;
C.該反應(yīng)氣體體積縮小的反應(yīng),達(dá)到平衡后增大壓強(qiáng),平衡向著正向移動,則正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率;
D.先拐先平溫度高,據(jù)此可判斷T1、T2溫度大小,然后結(jié)合該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)及溫度對化學(xué)平衡的影響判斷.
解答 解:A.反應(yīng)H2(g)+I2(g)?2HI(g)為發(fā)熱反應(yīng),達(dá)到平衡后升高溫度時,平衡向著逆向移動,則逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率,圖示曲線變化與實際不相符,故A錯誤;
B.反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)為氣體體積縮小的反應(yīng),該反應(yīng)達(dá)到平衡后,縮小容器容積時壓強(qiáng)增大,平衡向著正向移動,則三氧化硫的物質(zhì)的量增大,二氧化硫和氧氣的物質(zhì)的量減小,圖示曲線變化與實際相符,故B正確;
C.反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)達(dá)到平衡后,增大壓強(qiáng)平衡向著正向移動,則正反應(yīng)速率應(yīng)該大于逆反應(yīng)速率,圖示曲線變化與實際不相符,故C錯誤;
D.“先拐先平溫度高”,則T1<T2,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),溫度越高水蒸氣的含量越高,則T2時水蒸氣的含量更高,圖示曲線與實際不相符,故D錯誤;
故選B.
點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)的量或濃度隨時間變化的曲線,題目難度中等,明確化學(xué)平衡及其影響為解答關(guān)鍵,注意掌握方向化學(xué)平衡曲線的常用方法,試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活運(yùn)用能力.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 原子半徑:Z>W(wǎng)>X>Y | |
B. | 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:X>W(wǎng)>Z | |
C. | 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>X>W(wǎng)>Z | |
D. | ZY2晶體熔化、液態(tài)Y3氣化均需克服分子間作用力 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
化學(xué)鍵 | N-H | N-N | N≡N | O-H |
鍵能(kJ.mol-1) | 390 | 190 | 946 | 460 |
時間/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
c(X)/(mol/L) | 0.2 | c | 0.6 | 0.6 | 1.0 | c1 | c1 |
c(Y)/(mol/L) | 0.6 | c | 0.4 | 0.4 | 0.4 | c2 | c2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
相對分子質(zhì)量 | 密度/(g•cm-3) | 沸點(diǎn)/℃ | 溶解性 | |
環(huán)己醇 | 100 | 0.961 8 | 161 | 微溶于水 |
環(huán)己烯 | 82 | 0.810 2 | 83 | 難溶于水 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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