14．下列關(guān)于物質(zhì)的保存的敘述正確的是（　�。�
A．氯水保存在棕色劑瓶中，碘保存在配有鐵蓋的試劑瓶中
B．在配制和貯存FeCl3溶液時(shí)，要加入少量鐵粉，以防在空氣中變質(zhì)
C．燒堿、純堿等堿性溶液應(yīng)保存在配有玻璃塞的試劑瓶中
D．漂白粉、燒堿、Na2SiO3均要密封保存

分析 A．碘和鐵發(fā)生反應(yīng)；
B．氯化鐵和鐵發(fā)生反應(yīng)；
C．強(qiáng)堿性溶液可腐蝕玻璃塞；
D．漂白粉、燒堿、Na2SiO3易在空氣中變質(zhì)．

解答 解：A．碘和鐵發(fā)生反應(yīng)，不能用鐵蓋，防止被腐蝕，故A錯(cuò)誤；
B．氯化鐵和鐵發(fā)生反應(yīng)，而導(dǎo)致氯化鐵變質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．強(qiáng)堿性溶液可腐蝕玻璃塞，導(dǎo)致玻璃塞打不開，故C錯(cuò)誤；
D．漂白粉、燒堿、Na2SiO3易在空氣中變質(zhì)，應(yīng)密封保存，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查元素化合物知識，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)的積累，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．已知有機(jī)物分子中的碳碳雙鍵發(fā)生臭氧氧化還原反應(yīng)：

1mol 對稱結(jié)構(gòu)的有機(jī)物A水解生成2mol鄰羥基苯甲醇和 1molC．A 的分子式為C16H14O6，遇 FeCl3溶液顯紫色．G的分子式為 C7H12O，以下A～H均為有機(jī)物，其轉(zhuǎn) 化關(guān)系如下：

（1）A 的結(jié)構(gòu)簡式為，C俗稱為草酸；
（2）寫出C使酸性高錳酸鉀溶液褪色的離子反應(yīng)方程式：； 寫出C與對苯二甲醇在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：；
（3）若H與G分子具有相同的碳原子數(shù)目，且 1molH 能與足量的新制銀氨溶液反應(yīng)生 成4mol單質(zhì)銀．寫出H與足量銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：；
（4）寫出F生成G的化學(xué)反應(yīng)方程式：；
（5）反應(yīng)①的作用是保護(hù)酚羥基，防止在反應(yīng)②中被氧化，試劑 a 為NaHCO3溶液；
（6）下列說法正確的是ad； 
a．由乙烯制C的過程中涉及加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng) 
b． 不能發(fā)生縮聚反應(yīng)
c.1molE 最多消耗鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之比為2：2：1：1
d．由到F反應(yīng)是否進(jìn)行完全，可用FeCl3溶液檢驗(yàn)
（7）同時(shí)滿足下列條件的 H 的所有同分異構(gòu)有4種，寫出其中含有4種氫的同分 異構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡式：；
a.1mol 該物質(zhì)最多可以消耗 1mol 碳酸氫鈉 
b.1mol 該物質(zhì)最多可以與 2mol 新制氫氧化銅反應(yīng) 
c．含三個(gè)甲基
（8）利用題干中的信息，寫出由苯乙烯為原料合成的最佳路線流程圖（不參考答案能選用其他任何有機(jī)試劑，無機(jī)試劑任選）． 流程圖示例如下：
CH2=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．海帶中含有豐富的碘．為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

（1）從上述步驟中可知，海帶中含有的碘元素的主要存在形式是I-（填化學(xué)式）．
（2）步驟①灼燒海帶時(shí)，除需要三腳架、泥三角外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是CD
（從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號字母填寫在空白處）．
A．燒杯      B．表面皿       C．坩堝       D．酒精燈      E．干燥器
（3）步驟⑥是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，還需經(jīng)過蒸餾，指列實(shí)驗(yàn)裝置（圖2）中的錯(cuò)誤之處．
①溫度計(jì)水銀球位置沒有放在蒸餾燒瓶的支管口；
②冷凝管中的水流方向錯(cuò)誤；
③加熱時(shí)在燒杯上沒有墊石棉網(wǎng)；
進(jìn)行上述蒸餾操作時(shí)，使用水浴的原因是受熱均勻，容易控制反應(yīng)溫度，反應(yīng)溫度低于100℃；最后晶態(tài)碘在蒸餾燒瓶里聚集．
（4）步驟④反應(yīng)的離子方程式是2I-+4H++MnO2=I2+Mn2++2H2O．若用碘鹽中的KIO3作氧化劑，在酸性溶液中氧化I-，寫出反應(yīng)的離子方程式5I-+6H++IO3-=3I2+3H2O．
（5）檢驗(yàn)海帶中是否含有碘元素，可以在步驟④后進(jìn)行，檢驗(yàn)時(shí)可用的試劑是淀粉．
（6）步驟⑤中，某學(xué)生選擇用苯來提取碘，其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步：
（A）把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中； （B）把50毫升碘水和15毫升苯加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；（C）檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；（D）倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；（E）旋開活塞，用燒杯接收溶液；（F）將分液漏斗上口倒出上層溶液；（G）將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準(zhǔn)漏斗口上的小孔； （H）靜置，分層．就此實(shí)驗(yàn)，完成下列填空：
正確操作步驟的順序是C→B→D→A→G→H→E→F．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．工業(yè)中以鋁土礦（主要成分為Al2O3，另含有Fe2O3和SiO2）為原料冶煉鋁過程如圖所示．

試回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)室里過濾用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
（2）不溶物A是SiO2（填化學(xué)式，下同），不溶物B是Fe（OH）3．
（3）寫出操作Ⅰ中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，F(xiàn)e3++3OH-=Fe（OH）3↓，寫出生成不溶物C的離子方程式AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
（4）氧化鋁的熔點(diǎn)高達(dá)2054℃，工業(yè)上為降低能耗，在鋁的電解冶煉時(shí)，采取的措施是加入冰晶石降低氧化鋁熔點(diǎn)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．表中第Ⅰ中的現(xiàn)象與第Ⅱ中解釋或發(fā)生反應(yīng)的方程式（或離子方程式）不相符合的是（　�。�
ⅠⅡ
A在淀粉KI試紙上滴幾滴的FeCl3溶液，試紙變藍(lán)2Fe3++2I-=I2+2Fe2+
B鋁條置于火焰加熱，看到鋁熔化欲滴落，卻又很快凝固加熱時(shí)，與O2發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)吸熱
C鈉投到煤油和水的混合物中，鈉粒在分界處作跳動(dòng)和游動(dòng)鈉的密度比水小比煤油大，能與水反應(yīng)產(chǎn)生H2
D一試管內(nèi)有2V的Cl2，倒置于水中，在強(qiáng)光充分照射，最后試管中氣體變?yōu)闊o色，體積為V因?yàn)榉磻?yīng)Cl2+H2O?HCl+HClO
和2HClO$\stackrel{光照}{?}$2HCl+O2↑
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．某溶液只含以下離子中K+、Mg2+、Al3+、Ba2+、Fe3+、AlO2-、CO32-、SO42-、SiO32-、Cl-的若干種離子，取適量該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（CO32-可與Al3+反應(yīng)生成氫氧化鋁）

（1）此溶液一定存在的離子是K+、AlO2-、CO32-、SO42-、SiO32-
（2）肯定不存在的離子是Mg2+、Al3+、Ba2+、Fe3+
（3）不能確定是否存在的離子是Cl-
（4）寫出生成沉淀A的離子方程式：2H++SiO32-=H2SiO3↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有機(jī)物中，是l-丙醇在銅的催化作用下氧化產(chǎn)物的同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．CH3COCH3B．CH3CH2CHOC．CH3CH（OH）CH3D．CH3CH2COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列變化中屬于物理變化的是（　　）
A．煤的干餾B．風(fēng)化C．石油分餾D．重油裂化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．“8.12”天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露．氰化物多數(shù)易溶于水，有劇毒，易造成水污染．為了增加對氰化物的了解，同學(xué)們查找資料進(jìn)行學(xué)習(xí)和探究．
探究一：探究氰化物的性質(zhì)
已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
弱酸HCOOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)（ 25℃）Ka=1.77×10-4Ka=5.0×10-10Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
（1）NaCN溶液呈堿性的原因是CN-+H2O?HCN+OH-　（用離子方程式表示）
（2）如圖表示常溫下，稀釋HCOOH、HCN兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化．下列說法正確的是CDE
A．相同濃度的HCOONa和NaCN的混合溶液中，各離子濃度的大小關(guān)系是：c（Na+）＞c（CN-）＞c（HCOO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．向NaCN溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：CN-+CO2+H2O=HCN+CO32-
C．中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
D．圖象中a點(diǎn)酸的總濃度小于b點(diǎn)酸的總濃度
E．圖象中a、c兩點(diǎn)處的溶液中$\frac{c（{R}^{-}）}{c（HR）•c（O{H}^{-}）}$相等（HR代表HCOOH或HCN）
（3）H2O2有“綠色氧化劑”的美稱；也可消除水中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，則生成物A的化學(xué)式為KHCO3．
（4）處理含CN-廢水時(shí)，如用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至9時(shí)，此時(shí)c（CN-）＜c（HCN）（填“＞”、“＜”或“=”）
探究二：測定含氰水樣中處理百分率
為了測定含氰水樣中處理百分率，同學(xué)們利用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．將CN-的濃度為0，．2000mol/L的含氰廢水100mL與100mL NaClO溶液（過量）置于裝置②錐形瓶中充分反應(yīng)．打開分液漏斗活塞，滴人100mL稀H2SO4，關(guān)閉活塞．

已知裝置②中發(fā)生的主要反應(yīng)依次為：CN-+ClO-=CNO-+Cl-2CNO-+2H++3C1O-=N2↑+2CO2↑+3C1-+H2O
（5）①和⑥的作用是吸收空氣中二氧化碳排除空氣中二氧化碳對實(shí)驗(yàn)的干擾．
（6）為了計(jì)算該實(shí)驗(yàn)裝置②錐形瓶中含氰廢水被處理的百分率，實(shí)驗(yàn)中需要測定裝置⑤反應(yīng)前后的質(zhì)量（從裝置①到⑥中選擇，填裝置序號）．

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同步練習(xí)冊答案