11．將等物質(zhì)的量的A．B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后達平衡狀態(tài)，此時測得D的濃度為0.5mol/L，混合氣體的總體積為134.4L（標準狀況），C的平均反應速率為0.1mol/（L•min）．試求：
（1）此時A的濃度c（A）=0.75mol/L，x的值為2；
（2）反應開始前容器中的A．B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=3mol；
（3）平衡時n（A）：n（B）：n （C）：n（D）=3：5：2：2．

分析 將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，生成的D為2L×0.5mol/L=1mol，則：
            3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）
起始量（mol）：n     n       0       0
變化量（mol）：1.5   0.5     0.5x    1
5min時（mol）：n-1.5 n-0.5   0.5x    1
由于5min時c（A）：c（B）=3：5，則（n-1.5）：（n-0.5）=3：5，解得n=3，據(jù)此解答．

解答 解：將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，生成的D為2L×0.5mol/L=1mol，則：
            3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）
起始量（mol）：n      n      0       0
變化量（mol）：1.5    0.5    0.5x    1
5min時（mol）：n-1.5  n-0.5  0.5x    1
由于5min時c（A）：c（B）=3：5，則（n-1.5）：（n-0.5）=3：5，解得n=3，
（1）A的濃度c（A）=$\frac{（3-1.5）mol}{2L}$=0.75mol/L，$\frac{\frac{0.5xmol}{2L}}{5min}$=0.1mol/（L•min），則x=2，
故答案為：0.75；2；
（2）根據(jù)上面的計算可知，反應開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=3mol，
故答案為：3mol；
（3）平衡時n（A）：n（B）：n （C）：n（D）=（n-1.5）：（n-0.5）：0.5x：1=1.5：2.5：1：1=3：5：2：2，
故答案為：3：5：2：2．

點評 本題考查化學平衡的計算，為高頻考點，把握化學反應速率及化學平衡的計算方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．一定溫度下，在10L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示．下列描述正確的（　�。�
A．反應開始10s時，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol•L-1
B．反應的化學方程式為：2X（g）+2Y（g）═3Z（g）
C．反應開始到10s時，已用去的Y占起始量的百分比21%
D．反應進行到10s時已達到了平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．某氣體可能含有NH3、HCl、CO、H2、CO2中的一種或幾種，在恒溫恒壓下將其通過濃硫酸時，總體積基本不變；再通過足量的澄清石灰水，未見渾濁，但總體積減小；把剩余氣體導出后點燃，燃燒產(chǎn)物不能使無水硫酸銅變藍．則原氣體中一定有（　�。�
A．CO和HClB．H2，HCl和COC．CO2，CO和HClD．CO2，CO

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．海水中有豐富的資源，多種多樣的海洋動物和植物，海底有豐富的礦藏、石油、天然氣等，此外，海水中還含有大量的電解質(zhì)，它們電離產(chǎn)生Cl-、Br -、I-、SO42-、Na+、Mg2+、Ca2+等，都是重要資源．開發(fā)和利用海水資源是當前科學研究的一項重要任務(wù)，如圖是某化工廠對海水資源綜合利用的示意圖：

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出步驟②、⑧分離提純的方法：
②過濾⑧蒸餾．
（2）步驟⑦分離提純過程中需要選用的玻璃儀器除燒杯外，還需要的儀器是分液漏斗．
（3）D具有殺菌消毒的作用，請寫出反應④的化學方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（4）初步提純后的粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，精制時所用的試劑為：
①鹽酸    ②氯化鋇溶液  ③氫氧化鈉溶液  ④碳酸鈉溶液，
下列試劑添加順序合理的是AD．
A．②③④①B．③④②①C．④③②①D．③②④①
（5）若用來提取Br2，反應⑤所用的氧化劑的來源較合理的是C．
A．從外地購買      B．在當?shù)匦陆ㄉa(chǎn)廠      C．從本廠生產(chǎn)燒堿處循環(huán)
（6）流程⑥將溴單質(zhì)從水溶液中分離出來是基于溴單質(zhì)具有揮發(fā)性，該方法對比有機溶劑萃取法的優(yōu)點是經(jīng)濟，環(huán)保，方便．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程如圖1所示
（1）硝酸銨的水溶液呈酸性（填“酸性”、“中性”或“堿性”）；其水溶液中各離子的濃度大小順序為：c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，當反應器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料，分別在200℃、400℃、600℃下達到平衡時，混合物中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)隨壓強的變化曲線如圖2．

①曲線a對應的溫度是200℃．
②關(guān)于工業(yè)合成氨的反應，下列敘述正確的是ACDE
A．及時分離出NH3可以提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率
B．P點原料氣的平衡轉(zhuǎn)化率接近100%，是當前工業(yè)生產(chǎn)工藝中采用的溫度、壓強條件
C．圖中M、N、Q點平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是K（M）=K（Q）＞K（N）
D．M點對應的H2轉(zhuǎn)化率是75%
E．如果N點時c（NH3）=0.2mol•L-1，N點的化學平衡常數(shù)K≈0.93
（3）尿素（H2NCONH2）是一種非常重要的高效氮肥，工業(yè)上以NH3、CO2為原料生產(chǎn)尿素，該反應實際為二步反應：第一步：2NH3（g）+CO2（g）═H2NCOONH4（s）△H=-272kJ•mol-1
第二步：H2NCOONH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+138kJ•mol-1
寫出工業(yè)上以NH3、CO2為原料合成尿素的熱化學方程式：2NH3（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（NH2）2（s）△H=-134kJ/mol
（4）某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5L密閉容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，實驗測得反應中各組分隨時間的變化如圖3所示：
①已知總反應的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應的快慢由第二步反應決定，總反應進行到55min時到達平衡．
②反應進行到10min時測得CO2的物質(zhì)的量如圖所示，則用CO2表示的第一步反應的速率v（CO2）=0.148mol•L-1•min-1．
③在圖中畫出第二步反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化的示意圖．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．1923年以前，甲醇一般是用木材或其廢料的分解蒸餾來生產(chǎn)的．現(xiàn)在工業(yè)上合成甲醇幾乎全部采用一氧化碳或二氧化碳加壓催化加氫的方法，工藝過程包括造氣、合成凈化、甲醇合成和粗甲醇精餾等工序．
已知甲醇制備的有關(guān)化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數(shù)如下表所示：
化學反應平衡常數(shù)溫度℃
500800
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）K12.50.15
②2H2（g）+CO2（g）?H2O+CO（g）K21.02.50
③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）K3
（1）反應②是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）某溫度下反應①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強（P）的關(guān)系如圖1所示．則平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
據(jù)反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=K1•K2（用K1、K2表示）．

（3）在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應②，已知c（CO）與反應時間t變化曲線Ⅰ如圖2所示，若在t0時刻分別改變一個條件，則曲線Ⅰ可變?yōu)榍�Ⅱ和曲線Ⅲ．當曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ時，改變的條件是加入催化劑．當曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅲ時，改變的條件是將容器的體積（快速）壓縮至2L．
（4）甲醇燃料電池有著廣泛的用途，若采用鉑為電極材料，兩極上分別通入甲醇和氧氣，以氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液，則該堿性燃料電池的負極反應式是CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．如圖為苯和溴的取代反應的改進實驗裝置圖．其中A為具支試管改制成的反應容器，在其下端開了一小孔，塞好石棉絨，再加入鐵屑粉少量．

填寫下列空白：（注：溴苯與NaOH溶液不可以發(fā)生水解反應）
（1）向反應容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內(nèi)就發(fā)生反應．寫出A中所有反應的化學方程式2Fe+3Br2═2FeBr3，．
（2）試管C中苯的作用是吸收Br2蒸汽；反應開始后，觀察D和E試管，看到的現(xiàn)象為D中D管中變紅；E中E管中出現(xiàn)淺黃色沉淀；
（3）在上述整套裝置中，具有防倒吸的儀器有DEF（填字母）
（4）改進后的實驗除①步驟簡單，操作方便，成功率高；②各步現(xiàn)象明顯；③對產(chǎn)品便于觀察這3個優(yōu)點外，還有一個優(yōu)點是除去Br2的干擾．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．將物質(zhì)的量均為3.00mol物質(zhì)A、B混合于L容器中，發(fā)生如下反應3A+B?2C，再反應過程中C的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度變化如圖所示：
（1）T0對應的反應速率V正和V逆的關(guān)系是=（填“＞”“＜”“=”表示，下同）；
（2）X、Y兩點A物質(zhì)正反應速率的大小關(guān)系是Y＞X；
（3）此反應的逆反應為放熱熱反應；溫度T＞T0時，C%逐漸減小的原因是T0到達平衡后，隨著溫度升高，平衡向吸熱反應移動，即逆向移動，C的物質(zhì)的量分數(shù)逐漸減�。�
（4）若Y點的C的物質(zhì)的量分數(shù)為25%，則參加反應的A的物質(zhì)的量為1.8mol；若Y點時所耗時間為2min，則B物質(zhì)的反應速率為0.06mol/（L．min）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在一定溫度下，可逆反應A（g）+3B（g）?2C（g）達到平衡的標志是（　�。�
A．A的生成速率與C分解的速率相等
B．單位時間生成nmolA，同時生成3nmolB
C．單位時間生成nmolA，同時生成2nmolC
D．單位時間生成B的速率與生成C的速率相等

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