下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、用惰性電極電解稀硫酸溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水，故溶液p H不變
B、濃度相同的NaX與NaY溶液的PH分別為8和9，由此可知HX的酸性比HY的弱
C、pH相同的CH3COOH和NH4Cl溶液中，水的電離程度相同
D、常溫下將0.1mol/L的醋酸溶液稀釋時(shí)，平衡向電離方向移動(dòng)，但平衡常數(shù)值不變
考點(diǎn)：電解原理,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題,電化學(xué)專題
分析：A．硫酸溶液的濃度變大；
B．強(qiáng)堿弱酸鹽水解呈堿性，酸根離子對(duì)應(yīng)的酸越弱，鹽水解能力越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的堿性越強(qiáng)；
C．CH3COOH電離出氫離子顯酸性抑制水的電離；NH4Cl水解成酸性，促進(jìn)水的電離；
D．根據(jù)越稀越電離及其平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)分析．
解答： 解：A．電解稀硫酸溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水，硫酸溶液的濃度變大，則溶液的pH減小，故A錯(cuò)誤；
B．物質(zhì)的量相同的兩種鹽NaX、NaY的溶液，pH依次為8、9，所以HX的酸性比HY強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；
C．CH3COOH電離出氫離子顯酸性抑制水的電離；NH4Cl水解成酸性，促進(jìn)水的電離，所以水的電離程度不同，故C錯(cuò)誤；
D．因?yàn)樵较≡诫婋x，所以將0.1mol/L的醋酸溶液稀釋時(shí)，平衡向電離方向移動(dòng)，又平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，所以平衡常數(shù)值不變，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查電離平衡的移動(dòng)及其水解規(guī)律的應(yīng)用，明確影響平衡移動(dòng)的因素即可解答，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含ⅥA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）S單質(zhì)的常見(jiàn)形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖2所示，S原子采用的軌道雜化方式是
 
；
（2）原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?div id="pwgwjwz" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；
（3）H2Se的酸性比H2S
 
（填“強(qiáng)”或“弱”）．氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為
 
，SO32-離子的立體構(gòu)型為
 
；
（4）H2SeO3的K1和K2分別為2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2×10-2，請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋；
①H2SeO4和H2SeO3第一步電離程度大于第二部電離的原因：
 
；
②H2SeO4和H2SeO3酸性強(qiáng)的原因：
 
；
（5）ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛．立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示，其晶胞邊長(zhǎng)為540.0pm，a位置S2-離子與b位置Zn2+離子之間的距離為
 
pm（列式表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

1-氯丙烷和2-氯丙烷分別與NaOH乙醇溶液共熱的反應(yīng)（　　）
A、產(chǎn)物相同
B、反應(yīng)類型不同
C、碳?xì)滏I斷裂位置相同
D、都屬于取代反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

八角茴香是中國(guó)傳統(tǒng)的香料和中藥，八角茴香含有一種重要成分莽草酸，莽草酸是目前世界上被證明是對(duì)抗禽流感的唯一良方--“達(dá)菲”的原料．莽草酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、該化合物的分子式為：C7H11O5
B、該化合物的分子處于同一平面的原子只有4個(gè)
C、該化合物在濃硫酸作用下加熱可得到
D、該化合物可以與溴水、氫氧化鈉溶液、碳酸氫鈉溶液反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氫氧化鈉由電解氯化鈉飽和溶液制得，其中有一種電解法叫汞陰極法．汞陰極法是以流動(dòng)的液態(tài)汞（可循環(huán)使用）作陰極，以石墨作陽(yáng)極，電解槽由電解室與解汞室兩部分組成（如圖）．
（1）在電解室電解飽和食鹽水，生成鈉汞齊（鈉和汞形成的合金，與水反應(yīng)比純鈉與水反應(yīng)緩慢）．發(fā)生的總反應(yīng)方程式為：2NaCl+2nHg=Cl2↑+2（Na?nHg）．請(qǐng)寫出陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)方程式：
 
．
（2）在解汞室中，鈉汞齊與水反應(yīng)，制得濃度高，純度高的氫氧化鈉產(chǎn)品，可直接作商品出售．該反應(yīng)的化學(xué)方程為：
 
．
（3）在解汞室中，鈉汞齊與水反應(yīng)的必需條件是
 
，其原因是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以下對(duì)元素的性質(zhì)判斷正確的是（　　）
A、元素的最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，該元素的金屬性就越強(qiáng)
B、元素的氣態(tài)氫化物的水溶液酸性越強(qiáng)，該元素的非金屬性就越強(qiáng)
C、元素的單質(zhì)和水的反應(yīng)越劇烈，該元素的非金屬性就越強(qiáng)
D、元素的單質(zhì)越容易和氫氣化合，該元素的金屬性就越強(qiáng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A、實(shí)驗(yàn)室制Fe（OH）2時(shí)應(yīng)將汲有NaOH溶液的膠頭滴管伸入FeSO4溶液液面下，緩緩擠出堿液
B、鎂鋁合金的硬度和熔點(diǎn)都比純鋁和純鎂大
C、結(jié)晶形和無(wú)定形二氧化硅統(tǒng)稱硅石
D、常溫下，鋁能和空氣里的氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化膜，從而常溫耐腐蝕

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中溶于水中后能生成兩種酸的是（　�。�
A、HCl
B、CO2
C、SO2
D、Cl2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義．其原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，從化學(xué)平衡角度考慮，為了提高氨氣的產(chǎn)率，可以選擇的方法是（　�。偕邷囟�   ②增大壓強(qiáng)   ③使用催化劑   ④及時(shí)分離出NH3．
A、①③B、①②C、②③D、②④

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案