下列說法中不正確的是（　�。�
A、實驗室制Fe（OH）2時應(yīng)將汲有NaOH溶液的膠頭滴管伸入FeSO4溶液液面下，緩緩擠出堿液
B、鎂鋁合金的硬度和熔點都比純鋁和純鎂大
C、結(jié)晶形和無定形二氧化硅統(tǒng)稱硅石
D、常溫下，鋁能和空氣里的氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化膜，從而常溫耐腐蝕
考點：鋁的化學(xué)性質(zhì),含硅礦物及材料的應(yīng)用,合金的概念及其重要應(yīng)用,鐵的氧化物和氫氧化物
專題：元素及其化合物
分析：A．+2價鐵不穩(wěn)定，易被氧化，在制備Fe（OH）2時應(yīng)該隔絕空氣；
B．合金的熔點和硬度都小于其成分的熔點和硬度；
C．結(jié)晶形和無定形二氧化硅統(tǒng)稱硅石；
D．鋁屬于親氧元素，極易被空氣中氧氣氧化生成氧化鋁薄膜．
解答： 解：A．+2價鐵不穩(wěn)定，易被氧化為+3價，在制備Fe（OH）2時應(yīng)該隔絕空氣，所以實驗室制Fe（OH）2時應(yīng)將汲有NaOH溶液的膠頭滴管伸入FeSO4溶液液面下，緩緩擠出堿液，從而排除空氣干擾，故A正確；
B．合金的熔點和硬度都小于其成分的熔點和硬度，所以鎂鋁合金的硬度和熔點都比純鋁和純鎂小，故B錯誤；
C．二氧化硅能存在于自然界中，結(jié)晶形和無定形二氧化硅統(tǒng)稱硅石，故C正確；
D．鋁屬于親氧元素，極易被空氣中氧氣氧化生成致密的氧化鋁薄膜，從而常溫下耐腐蝕，故D正確；
故選B．
點評：本題考查較綜合，涉及氫氧化亞鐵的制備、合金的性質(zhì)、鋁的性質(zhì)等知識點，注意氫氧化亞鐵制備方法、反應(yīng)現(xiàn)象，為�？疾辄c．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在20℃時，氯化鈉的溶解度為36g，取一定量該溫度下的飽和氯化鈉溶液用惰性電極進行電解．當(dāng)陽極產(chǎn)生氣體為11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，氯化鈉完全電解，所得溶液的密度為1.2g/mL．試計算：
（1）電解時所取飽和氯化鈉溶液的質(zhì)量．
（2）電解后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機物G是一種食品香料，香氣強度為普通香料的3～4倍，其合成路線如下：

已知：R-CH=CH2
①O3
②Zn
R-CHO+HCHO
（1）香料G長期露置于空氣中易變質(zhì)，其原因是
 
．
（2）由C到D的反應(yīng)類型為
 
．
（3）有機物E的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（4）寫出有機物G同時滿足下列條件的1種同分異構(gòu)體
 
．
①與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色；②可發(fā)生水解反應(yīng)，其中一種水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫．
（5）寫出以為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑
任用）．合成路線流程圖示例如下：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、用惰性電極電解稀硫酸溶液，實質(zhì)上是電解水，故溶液p H不變
B、濃度相同的NaX與NaY溶液的PH分別為8和9，由此可知HX的酸性比HY的弱
C、pH相同的CH3COOH和NH4Cl溶液中，水的電離程度相同
D、常溫下將0.1mol/L的醋酸溶液稀釋時，平衡向電離方向移動，但平衡常數(shù)值不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求寫出下列反應(yīng)方程式：
（l）工業(yè)制備漂白粉的化學(xué)方程式
 
．
（2）鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）AlCl3溶液與氨水的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下非金屬氧化物與其引起的環(huán)境問題及主要來源對應(yīng)正確的是（　�。�
氧化物環(huán)境問題主要來源
ACO2酸雨化石燃料的燃燒
BSO2光化學(xué)煙霧汽車尾氣的排放
CNO2溫室效應(yīng)工廠廢氣的排放
DCOCO中毒汽車尾氣和化石燃料的不完全燃燒
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列元素屬于鹵族元素的是（　　）
A、ClB、PC、HeD、Li

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)，下列表述正確的是（　�。�
A、在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO32-和OH-
B、將pH相同的鹽酸和醋酸稀釋相同倍數(shù)，醋酸的pH變化大
C、10 mL0.10 mol?L-1CH3COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
D、中和體積與pH都相同HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗NaOH物質(zhì)的量相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、在相同條件下，若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
B、由“C（石墨）=C（金剛石）；△H=+119kJ?mol-1”可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
C、在稀溶液中：H+（aq）+OH q）=H2O（l）；△H=-57.3l kJ?mol-1，若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與lmol NaOH溶液混合，放出的熱量大于57.31 kJ
D、在101KPa時，2g H2生成液態(tài)水，放出285.8 kJ 熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O△H=+285.8 kJ?mol-1

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