Question

3．將12.3g銅鋁合金溶于稀硝酸中，恰好完全反應生成標準狀況下4.48L NO氣體，在反應后的溶液中加入氫氧化鈉溶液，當完全反應時消耗氫氧化鈉溶液的體積最多為200mL，則氫氧化鈉溶液的濃度為（　�。�

• A． 2.5mol•L^-1
• B． 3mol•L^-1
• C． 3.5mol•L^-1
• D． 4mol•L^-1

Answer 1

分析 設Cu的物質(zhì)的量為x，Al的物質(zhì)的量為y，n（NO）=$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，由質(zhì)量及原子守恒可知，
$\left\{\begin{array}{l}{64x+27y=12.3g}\\{2x+3y=0.2×（5-2）}\end{array}\right.$，
解得y=0.1mol，x=0.15mol，
結(jié)合Cu～Cu（NO₃）₂～2NaOH、Al～Al（NO₃）₃～3NaOH及c=$\frac{n}{V}$計算．

解答 解：設Cu的物質(zhì)的量為x，Al的物質(zhì)的量為y，n（NO）=$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，由質(zhì)量及原子守恒可知，
$\left\{\begin{array}{l}{64x+27y=12.3g}\\{2x+3y=0.2×（5-2）}\end{array}\right.$，
解得y=0.1mol，x=0.15mol，
由Cu～Cu（NO₃）₂～2NaOH、Al～Al（NO₃）₃～3NaOH可知，
消耗NaOH為0.6mol，
消耗氫氧化鈉溶液的體積最多為200mL，則氫氧化鈉溶液的濃度為$\frac{0.6mol}{0.2L}$=3mol/L，
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握電子及質(zhì)量守恒為解答的關鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意NaOH的物質(zhì)的量等于金屬失去電子的物質(zhì)的量，題目難度不大．