精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
2．元素性質呈周期性變化的根本原因是（　�。�
A．元素相對原子質量依次遞增
B．元素的最高正化合價呈周期性變化
C．元素原子最外層電子排布呈周期性變化
D．元素金屬性或非金屬性呈周期性變化

分析 元素的金屬性和非金屬性、元素的原子半徑都屬于元素的性質；元素的相對原子質量遞增，但不呈現(xiàn)周期性的變化；結構決定性質，元素原子的核外電子排布的周期性變化導致元素性質的周期性變化．

解答 解：A、元素的原子的相對原子質量增大，但不呈現(xiàn)周期性的變化，則不能決定元素性質出現(xiàn)周期性變化，故A錯誤；
B、元素的最高正化合價的周期性變化是原子的電子排布周期性變化的結果，化合價屬于元素的性質，故B錯誤；
C、由原子的電子排布可知，隨原子序數(shù)的遞增，電子層數(shù)和最外層電子數(shù)都呈現(xiàn)周期性的變化而引起元素性質的周期性變化，即原子的電子層排布的周期性變化是引起元素性質周期性變化的決定因素，故C正確；
D、元素金屬性或非金屬性都屬于元素的性質，元素的金屬性和非金屬性的周期性變化是原子的電子排布周期性變化的結果，故D錯誤；
故選C．

點評 理解元素周期律的實質，元素性質的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結果．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．輝銅礦是一種重要的銅礦石，主要含有硫化亞銅（Cu2S），還有Fe203、Si02及一些不溶性雜質．一種以輝銅礦石為原料制備硝酸銅晶體的工藝流程如下：

已知：部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍如下表所示（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol．L-1計算）．
離子開始沉淀的pH完全沉淀的pH
Fe3+1.13.2
Mn2+8.39.8
Cu2+4.46.4
回答下列問題：
（1）浸取后得到的浸出液中含有CuSO4、MnSO4．寫出浸取時產生CuSO4、MnSO4反應的化學方程式2MnO2+Cu2S+4H2SO4=S↓+2CuSO4+2MnSO4+4H2O．
（2）調節(jié)pH的目的是鐵離子轉化成氫氧化鐵完全沉淀，pH的調節(jié)范圍為3.2≤pH＜4.4．
（3）生成MnC03沉淀的離子方程式為Mn2++NH3+HCO3-=MnCO3↓+NH4+．
（4）操作A為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶．
（5）由輝銅礦制取銅的反應過程可以表示為：
2Cu2S（s）+302 （g）═2Cu20（s）+2SO2（g）△H=-768.2kJ．mol-l
2Cu20（s）+Cu2S（s）═6Cu（s）+S02（g）△H=+116．O kJ．mol-l
則由Cu2S與02加熱反應生成Cu的熱化學方程式為Cu2S（s）+02（g）═2Cu（s）+SO2（g）△H=-217.4kJ．mol-l．
（6）若用含85% Cu2S的輝銅礦來制備無水Cu（N03）2．假設浸取率為95%，調節(jié)pH時損失Cu 3%，蒸氨過程中有5%未轉化為Cu0，其它過程中無損耗，則1.0kg這樣的輝銅礦最多能制備1.75kg無水Cu（N03）2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．（1）氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質是C  （填正確字母序號）
A．分散質顆粒直徑都在l～100nm之間          B．能透過半透膜
C．加入濃氫氧化鈉溶液都產生紅褐色沉淀       D．顏色都呈紅褐色
（2）舉出膠體化學知識在人類生活中的一個應用用鹽鹵點豆腐．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．NaHSO4溶液顯酸性還是堿性？原因是什么？

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．將一定量的鎂鋁合金投入250mL稀硫酸中，固體全部溶解．待反應完全后，向所得溶液中逐滴加入濃度為5mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示，回答下列問題：
（1）當加入NaOH溶液的體積小于40mL時發(fā)生的離子方程式為H++OH-=H2O；，當加入NaOH溶液的體積大于200mL時發(fā)生反應的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（2）由圖可知合金中含Al的物質的量為0.2mol，Mg的質量為2.4g．
（3）原稀硫酸溶液的物質的量濃度為2mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．對于可逆反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．下列判斷不正確的是（　　）
A．20s內，H2的濃度改變0.60mol/L，表明該反應達到平衡狀態(tài)
B．當氣體總壓強不隨時間改變時，表明該反應達到平衡狀態(tài)
C．使用催化劑會影響達到平衡的時間
D．達到化學平衡狀態(tài)時，正、逆反應速率都為0且不再發(fā)生變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．高溫下，16.8g Fe與足量水蒸氣完全反應失去電子數(shù)為0.8 NA
B．12g NaHSO4固體中陰離子所帶負電荷數(shù)為0.02 NA
C．1 mol OD-含有的質子、中子、電子數(shù)均為9NA
D．含4 NA個離子的固體Na2O2溶于水配成1L溶液，所得溶液中c（Na+）=2 mol•L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．二氧化碳的回收利用是環(huán)保領域研究的熱點課題．
（1）CO2經催化加氫可合成低碳烯烴：2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）△H在0.1MPa時，按n（CO2）：n（H2）=1：3投料，如圖1所示不同溫度（T）下，平衡時的四種氣態(tài)物質的物質的量（n）的關系．
①該反應的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
②曲線b表示的物質為H2O．

（2）在強酸性的電解質水溶液中，惰性材料做電極，電解CO2可得到多種燃料，其原理如圖2所示．
①該工藝中能量轉化方式主要有太陽能轉化為電能，電能轉化為化學能．
②b為電源的正（填“正”或“負”）極，電解時，生成丙烯的電極反應式是2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O．
（3）以CO2為原料制取碳（C）的太陽能工藝如圖3所示．
①過程1中發(fā)生反應的化學方程式為2Fe3O4 $\frac{\underline{\;＞2300\;}}{\;}$ 6FeO+O2↑．
②過程2中每生成1mol Fe3O4轉移電子的物質的量為2mol．
（4）一定量CO2溶于NaOH溶液中恰好得到25mL0.1000mol/LNa2CO3溶液，在常溫下用0.1000mol/L的鹽酸對其進行滴定，所得滴定曲線如圖4所示．下列有關滴定過程中所得溶液相關微粒的濃度關系正確的是ABCD．
A．a點：c（HCO3-）＞c（Cl-）＞c（CO32-）
B．b點：5c（Cl-）＞4c（HCO3-）+4c（CO32-）
C．c點：c（OH-）+c（CO32-）=c（H+）+c（H2CO3）
D．d點：c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．根據相應的圖象（圖象編號與答案一一對應），判斷下列相關說法正確的是（　�。�
A．
密閉容器中反應達到平衡，T0時改變某一條件有如圖變化所示，則改變的條件一定是加入催化劑
B．
反應達到平衡時，外界條件對平衡影響關系如圖所示，則正反應為放熱反應，且a＞b
C．
物質的百分含量和溫度關系如圖所示，則該反應的正反應為吸熱反應
D．
反應速率和反應條件變化關系如圖所示，則該反應的正反應為放熱反應，A、B、C是氣體、D為固體或液體

查看答案和解析>>

同步練習冊答案