15．Fe（OH）3膠體和MgCl2溶液共同具有的性質(zhì)是（　�。�
A．都不穩(wěn)定，密閉放置可產(chǎn)生沉淀
B．兩者都有“丁達(dá)爾效應(yīng)”
C．加入氫氧化鈉溶液二者都能沉淀，F(xiàn)e（OH）3膠體發(fā)生聚沉，MgCl2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成沉淀
D．兩者都能透過半透膜

分析 A．溶液是均一穩(wěn)定的，膠體是介穏體系；
B．膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液無丁達(dá)爾效應(yīng)；
C．膠體遇電解質(zhì)溶液能發(fā)生聚沉，鎂離子和氫氧根離子形成沉淀；
D．膠體不能透過半透膜．

解答 解：A．溶液是均一穩(wěn)定的，膠體是介穏體系，故都比較穩(wěn)定，一般不會(huì)產(chǎn)生沉淀，故A錯(cuò)誤；
B．膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液無丁達(dá)爾效應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．向Fe（OH）3膠體中加入NaOH溶液，會(huì)使膠體發(fā)生聚沉，產(chǎn)生Fe（OH）3沉淀，而MgCl2與NaOH發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Mg（OH）2沉淀，故C正確；
D．溶液可以通過半透膜，但膠體不能透過半透膜，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了膠體性質(zhì)，膠體和溶液的區(qū)別分析判斷，掌握分散系性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．實(shí)驗(yàn)室制配0.2mol/L的NaOH溶液250mL，有以下儀器：①燒杯 ②250mL容量瓶 ③500mL容量瓶 ④玻璃棒 ⑤托盤天平（帶砝碼）⑥滴定管
（1）配制時(shí)，必須使用的儀器有①②④⑤（填代號(hào)），還缺少的儀器是膠頭滴管．
（2）實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒，其作用分別是：攪拌、加速溶解、引流．
（3）配制時(shí)，一般可分為以下幾個(gè)步驟：①稱量 ②計(jì)算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻．其正確的操作順序?yàn)棰冖佗邰啖茛蔻茛撷埽?br />（4）下列操作結(jié)果，使溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是BEF
A．沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
B．稱量時(shí)砝碼生銹
C．轉(zhuǎn)移過程中有少量的溶液濺出
D．搖勻后立即觀察，發(fā)現(xiàn)溶液未達(dá)刻度線，再用滴管加幾滴蒸餾水至刻度線
E．溶解后未冷卻就將溶液轉(zhuǎn)移進(jìn)容量瓶
F．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
（5）某同學(xué)用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖．由如圖中可以看出，該同學(xué)在操作時(shí)的一個(gè)錯(cuò)誤是砝碼與燒杯放反了位置，燒杯的實(shí)際質(zhì)量為27.4g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．寫出下列離子反應(yīng)方程式：
（1）碳酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng)CO32-+2H+=H2O+CO2↑．
（2）氧化銅和硝酸反應(yīng)CuO+2H+=Cu2++H2O．
（3）氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)OH-+H+=H2O．
（4）鐵和硫酸銅溶液的反應(yīng)Fe+Cu2+=Fe2++Cu．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法不正確的是（　�。�
A．71g Cl2所含的原子數(shù)為2NA
B．18g水中所含電子數(shù)為10 NA
C．24g Mg與足量的鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 NA
D．在1L 2mol/L的硝酸鎂溶液中含有的硝酸根離子數(shù)為4 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．海水淡化是應(yīng)對(duì)水短缺的重要手段，所謂海水淡化是指除去海水中的鹽分以獲得淡水的工藝過程．下列方法中可以用來進(jìn)行海水淡化的是（　�。�
A．過濾法B．蒸餾法C．分液法D．萃取法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．甲烷是一種高效清潔的新能源，0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出222.5KJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（　�。�
A．2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H═+890KJ/mol
B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H═+890KJ/mol
C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H═-890KJ/mol
D．2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H═-890KJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．1mol由Na2O2和Na2O組成的混合物，其中的鈉離子數(shù)為4NA
B．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NA
C．在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O中含有的分子數(shù)目為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某大型化工廠產(chǎn)生的酸性廢液中含有兩種金屬離子：Fe3+、Cu2+，化學(xué)小組設(shè)計(jì)了如下圖所示的方案對(duì)廢液進(jìn)行處理，以回收金屬，保護(hù)環(huán)境．

（1）操作①的名稱是過濾；沉淀A中含有的金屬單質(zhì)有鐵和銅．
（2）溶液A中加入H2O2溶液過程中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
操作②為持續(xù)加熱保溫，在此過程中溫度不宜過高的原因是H2O2高溫易分解．
（3）檢驗(yàn)溶液B中含有的金屬陽離子的實(shí)驗(yàn)方法為：取少量溶液B于潔凈的小試管中，加入硫氰化鉀溶液試劑，溶液迅速轉(zhuǎn)變?yōu)榧t色，即可檢驗(yàn)．
（4）操作③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+．
（5）若溶液D被直接排放到附近的河流中，最有可能引起的環(huán)境問題是水體富營養(yǎng)化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．垃圾是放錯(cuò)地方的資源，工業(yè)廢料也可以再利用．某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中用廢棄的含鋁、鐵、銅的合金制取硫酸鋁溶液、硝酸銅晶體和鐵紅（Fe2O3）．實(shí)驗(yàn)方案如圖：

（1）寫出濾液A中加入足量硫酸后所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（2）已知Fe（OH）3沉淀的pH是3～4，溶液C通過調(diào)節(jié)pH可以使Fe3+沉淀完全．下列物質(zhì)中可用作調(diào)整溶液C的pH的試劑是CD（填序號(hào)）．
A．銅粉　　　　B．氨水         C．氫氧化銅  D．碳酸銅
（3）常溫，若溶液C中金屬離子均為1mol•L-1，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20．控制pH=4，溶液中c（Fe3+）=4.0×10-8，此時(shí)無Cu（OH）2沉淀生成（填“有”或“無”）．
（4）將20mL Al2（SO4）3溶液與等物質(zhì)的量濃度的Ba（OH）2溶液80mL混合，反應(yīng)的離子方程式為2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-═3BaSO4↓+2AlO2-+4H2O．

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