分析 (1)由于亞鐵離子能被空氣中的氧氣氧化,樣品要在隔絕空氣條件下分解,所以實(shí)驗(yàn)前要通入N2可以將裝置中的空氣排盡,為使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體充分被吸收,實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)還在通一會(huì)兒氮?dú)猓珻中硝酸鋇能氧化二氧化硫,生成硫酸鋇和一氧化氮,據(jù)此答題;
(2)根據(jù)過(guò)濾操作可知,所用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗,硫酸鋇沉淀在氯化鋇沉淀中析出,可以通過(guò)檢驗(yàn)沉淀表面是否有氯離子或鋇離子判斷沉淀是否洗凈;
(3)滴定過(guò)程中亞鐵離子被高錳酸鉀氧化成鐵離子,滴定終點(diǎn)時(shí),溶液中出現(xiàn)紫紅色;
(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理可知,根據(jù)步驟Ⅱ產(chǎn)生硫酸鋇沉淀的質(zhì)量可計(jì)算出硫酸根離子的物質(zhì)的量,根據(jù)步驟Ⅲ用去的高錳酸鉀的物質(zhì)的量可計(jì)算出亞鐵離子的物質(zhì)的量,根據(jù)電荷守恒可確定銨根離子的物質(zhì)的量,根據(jù)B裝置的質(zhì)量變化可知反應(yīng)生成氨氣和水的質(zhì)量,進(jìn)而確定水的物質(zhì)的量,據(jù)此確定化學(xué)式.
解答 解:(1)由于亞鐵離子能被空氣中的氧氣氧化,樣品要在隔絕空氣條件下分解,所以實(shí)驗(yàn)前要通入N2可以將裝置中的空氣排盡,為使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體充分被吸收,實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)還在通一會(huì)兒氮?dú)猓珻中硝酸鋇能氧化二氧化硫,生成硫酸鋇和一氧化氮,反應(yīng)的離子方程式為3Ba2++3SO2+2NO3-+2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+,
故答案為:排盡裝置中的空氣,在隔絕空氣條件下分解;將NH3、H20(g)全部趕入到裝置B中;3Ba2++3SO2+2NO3-+2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+;
(2)根據(jù)過(guò)濾操作可知,所用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗,硫酸鋇沉淀在氯化鋇沉淀中析出,可以通過(guò)檢驗(yàn)沉淀表面是否有氯離子或鋇離子判斷沉淀是否洗凈,操作是:取最后一次洗滌液濾液適量于試管中,加入硫酸鈉溶液(或硝酸酸化的硝酸銀溶液),若無(wú)沉淀生成,則沉淀洗凈,
故答案為:燒杯、漏斗;取最后一次洗滌液濾液適量于試管中,加入硫酸鈉溶液(或硝酸酸化的硝酸銀溶液),若無(wú)沉淀生成,則沉淀洗凈;
(3)滴定過(guò)程中亞鐵離子被高錳酸鉀氧化成鐵離子,反應(yīng)的離子方程式為MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O,判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴加最后一滴KMn04溶液時(shí),溶液恰好呈紫紅色,且半分鐘內(nèi)不再變化,
故答案為:MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O;滴加最后一滴KMn04溶液時(shí),溶液恰好呈紫紅色,且半分鐘內(nèi)不再變化;
(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理可知,稱取ag晶體完全溶于水,加入過(guò)量BaCI2溶液,過(guò)濾、洗滌、干燥沉淀,稱得沉淀質(zhì)量為46.6g,根據(jù)硫酸根離子守恒,硫酸根離子的物質(zhì)的量和硫酸鋇的物質(zhì)的量是相等的,即為:$\frac{46.6g}{233g/mol}$=0.2mol,稱取a g晶體溶于水,配成250mL溶液,取25.00mL溶液于錐形瓶中,用0.1000mol/L的KMn04酸性溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMn04溶液20.00mL,根據(jù)離子反應(yīng)方程式MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O,可知樣品中鐵離子的物質(zhì)的量為:5×0.1000mol/L×0.02L×10=0.1mol,根據(jù)電荷守恒可知銨根離子的物質(zhì)的是為0.2mol×2-0.1mol×2=0.2mol,所以分解產(chǎn)生的氨氣的物質(zhì)的量也是0.2mol,根據(jù)B裝置的質(zhì)量變化可知反應(yīng)生成氨氣和水的質(zhì)量,B裝置在反應(yīng)后增重14.2g,所以水的質(zhì)量為14.2g-0.2×17g=10.8g,其物質(zhì)的量為0.6mol,所以x:y:z=0.1:0.1:0.6=1:1:6,化學(xué)式為:FeSO4•(NH4)2SO4•6H2O,
故答案為:FeSO4•(NH4)2SO4•6H2O.
點(diǎn)評(píng) 本題涉及中和滴定、實(shí)驗(yàn)基本操作以及守恒法來(lái)確定物質(zhì)的分子式等知識(shí)的綜合考查題,要求學(xué)生具有分析和解決問(wèn)題的能力,難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
編號(hào) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 目的 |
A | 取4gNaOH固體溶于100mL水中 | 配制0.1mol•L-1NaOH溶液 |
B | 向沸水中逐滴加入1-2mLFeCl3飽和溶液,攪拌并繼續(xù)煮沸到變成紅褐色 | 制備Fe(OH)3膠體 |
C | 測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的鹽酸、硝酸的pH | 比較Cl、N的非金屬性 |
D | 用MgCl2、AlCl3溶液做導(dǎo)電性試驗(yàn) | 證明兩者是離子化合物還是共價(jià)化合物 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 向50 mL 1 mol•L-1明礬溶液中滴入少量0.1 mol•L-1Ba(OH)2溶液Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-═Al(OH)3↓+2BaSO4↓ | |
B. | 已知還原性Fe2+>Br-,a mol FeBr2溶液中通入a mol Cl2:2Fe2++2Br-+2Cl2═Br2+2Fe3++4C1- | |
C. | 向KI與稀硫酸的混合溶液中通入氧氣:4H++O2+6I-═3I2+2H2O | |
D. | 在澄清石灰水中加入適量碳酸氫鎂溶液:Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
物質(zhì)用途 | 解釋 | |
A | 食醋浸泡水壺中的水垢 | 水垢中CaCO3溶于醋酸,酸性H2CO3>CH3COOH |
B | 炒菜時(shí)加一點(diǎn)酒和醋 | 有酯類物質(zhì)生成,使菜味香可口 |
C | NaClO溶液可用作洗手液 | NaClO具有殺菌、消毒作用 |
D | Al2O3可用作醫(yī)藥中的胃酸中和劑 | Al2O3能與胃酸反應(yīng),使胃液酸度降低 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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