【題目】下列屬于電解質(zhì)的是

A. B. 酒精 C. 硫酸銅 D. 食鹽水

【答案】C

【解析】在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì),在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)。A鎂是單質(zhì)不屬于能導(dǎo)電的化合物,故不屬于電解質(zhì),故A錯誤;B.酒精是以分子的形式分散在水中形成的溶液不能導(dǎo)電,也不屬于電解質(zhì),故B錯誤;C.硫酸銅在水溶液里能電離出自由移動的陰陽離子導(dǎo)致溶液導(dǎo)電,所以硫酸銅是電解質(zhì),故C正確;D.食鹽水是混合物,所以不是電解質(zhì),故D錯誤; 故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2017屆山東省臨沂市高三上學(xué)期期末考試次磷酸(H3PO2)是一元中強(qiáng)酸,具有較強(qiáng)還原性,下列有關(guān)說法正確的是( )

A. 次磷酸的電離方程式為:H3PO2=H++H2PO2-

B. NaH2PO2是次磷酸的正鹽,其水溶液呈中性

C. 白磷與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可得次磷酸鹽,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

P4+9NaOH=3Na2PO2+PH3↑+3H2O

D. 利用(H3PO2)進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中,1mol H3PO2最多還原4mol Ag+離子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某二元弱酸(簡寫為H2A)溶液,按下式發(fā)生一級或二級電離:

H2AH++HA;

HAH++A2—

已知同溫同濃度時的電離平衡常數(shù)K(H2A)遠(yuǎn)大于K(HA),設(shè)有下列四種溶液體系:

A 0.01 mol/L的H2A溶液

B 0.01 mol/L的NaHA溶液

C 0.02 mol/L的鹽酸與0.04 mol/L的NaHA溶液等體積混合液

D 0.02 mol/L的氫氧化鈉溶液與0.02 mol/L的NaHA溶液等體積混合液

據(jù)此,填寫下列空白(填代號)

(1)H+濃度最大的是 ,最小的是

(2)H2A濃度最大的是 ,最小的是

(3)A2— 濃度最大的是 ,最小的是 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列不屬于有機(jī)高分子化合物的是( )

A.油脂 B.蛋白質(zhì) C.淀粉 D.纖維素

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下的恒容容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時,表明反應(yīng): A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g) 已達(dá)平衡狀態(tài)的是(

A.混合氣體的壓強(qiáng) B.混合氣體的密度

C.B的生成速率與D的消耗速率之比為3:1 D.氣體的總物質(zhì)的量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料,兩電極上分別通入CH4和O2,電解質(zhì)為KOH溶液。某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源,進(jìn)行飽和氯化鈉溶液電解實驗,如圖所示。

回答下列問題:

(1)甲烷燃料電池正極的電極反應(yīng)為________________、負(fù)極的電極反應(yīng)____________。

(2)閉合K開關(guān)后,a、b電極上均有氣體產(chǎn)生,其中b電極上得到的是____________,電解氯化鈉溶液的總反應(yīng)方程式為____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學(xué)設(shè)計了如圖裝置,根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系,可以一次性完成碳族元素中CSi的非金屬性強(qiáng)弱比較的實驗研究;乙同學(xué)設(shè)計了如圖裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。AB、C三處分別是蘸有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、蘸有堿液的棉花。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣。

(1)甲同學(xué)設(shè)計實驗的理論依據(jù)是_____________________________________;

寫出選用藥品分別為:A____________,B__________C____________;

其中裝置B中所盛試劑的作用為_____________________________________;

C中反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________;

(2)乙同學(xué)的實驗理論依據(jù)是______________________________________;

A處的現(xiàn)象是___________________________________________;

寫出B處的離子方程式_____________,C處藥品的作用 ____________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某實驗小組用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測定。

.配制0.50 mol/L NaOH溶液

若實驗中大約要使用245 mL NaOH溶液,至少需要稱量NaOH固體 g

.測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如下圖所示。

(1)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(中和熱為57.3 kJ/mol): 。

(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進(jìn)行實驗,實驗數(shù)據(jù)如下表。

請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>

溫度

實驗

次數(shù)

起始溫度t1/

終止溫度

t2/

溫度差平均值

(t2-t1)/

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

30.1

2

27.0

27.4

27.2

33.3

3

25.9

25.9

25.9

29.8

4

26.4

26.2

26.3

30.4

近似認(rèn)為0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/(g·℃。則中和熱H= 取小數(shù)點后一位。

上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是: (填字母。

a.實驗裝置保溫、隔熱效果差

b.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室有一包白色固體,可能含有Na2CO3NaHCO3NaCl中的一種或多種。下列根據(jù)實驗事實得出的結(jié)論正確的是

A. 取一定量固體,溶解,向溶液中通入足量的CO2,觀察到有晶體析出,說明原固體中一定含有Na2CO3

B. 取一定量固體,溶解,向溶液中加入適量CaO粉末,充分反應(yīng)后觀察到有白色沉淀生成,說明原固體中一定含有Na2CO3

C. 取一定量固體,溶解,向溶液中滴加適量AgNO3溶液,觀察到有白色沉淀生成,說明原固體中一定含有NaCl

D. 稱取3.80g固體,加熱至恒重,質(zhì)量減少了0.620g。用足量稀鹽酸溶解殘留固體,充分反應(yīng)后,收集到0.880g氣體,說明原固體中僅含有Na2CO3NaHCO3

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