【題目】常溫下，下列敘述正確的是（ ）

A.某氨水的pH=a，將此溶液稀釋10倍后，溶液的pH=b，則a<b-1

B.pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(Na+)>c(CH3COO-)

C.1.0×10-3mol/L鹽酸的pH=3.0，1.0×10-8mol/L鹽酸的pH=8.0

D.若10mLpH=a的硫酸溶液跟100mLpH=b的NaOH溶液混合后，溶液呈中性，則a+b=13

【答案】D

【解析】

根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的量不變的原則，再結(jié)合鹽類水解規(guī)律進(jìn)行判斷。

A．將的氨水稀釋10倍后，稀釋后的溶液中氫氧根離子濃度大于原來(lái)的，溶液的，則，故A錯(cuò)誤；

B．溶液呈酸性，則，溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得，所以，故B錯(cuò)誤；

C．常溫下，鹽酸的，鹽酸的pH小于7且接近于7，故C錯(cuò)誤；

D．的硫酸溶液，的NaOH溶液，兩溶液混合后，溶液呈中性，，，故D正確；

答案：D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素 X、Y、Z 組成的化合物 Y2X 和 ZX2。Y2X 溶于水形成的溶液能與 ZX2 反應(yīng)生成一種化合物 Y2ZX3。已知三種元素原子的質(zhì)子總數(shù)為 25，且 Z 和 Y 的原子序數(shù)之和比 X 的 原子序數(shù)2倍還多 1，Z 原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子數(shù)的 2/3 倍，試回答：

(1)Y 元素在元素周期表中的位置_____。

(2)Y2X 對(duì)應(yīng)水化物的電子式_____。

(3)X 的氫化物比同主族的氫化物的熔沸點(diǎn)明顯偏高的原因_____。

(4)X、Y 兩種元素還可以形成除 Y2X 之外的另一種化合物，試用電子式表示該物質(zhì)的形成 過(guò)程_________，該化合物與 1mol ZX2完全反應(yīng)，則反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目 為_____。(用 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】溫度為T時(shí)，在三個(gè)容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＜0，達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是

容器

編號(hào)

容器類型

起始物質(zhì)的量 / mol

平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量 / mol

SO2

O2

SO3

I

恒溫恒容

2

1

0

1.8

II

恒溫恒壓

2

1

0

a

III

絕熱恒容

0

0

2

b

A. 容器I中SO2的轉(zhuǎn)化率小于容器II中SO2的轉(zhuǎn)化率

B. 容器II的平衡常數(shù)大于容器III中的平衡常數(shù)

C. 平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量：a＞1.8、b＞1.8

D. 若起始時(shí)向容器I中充入0.10 mol SO2(g)、0.20mol O2(g)和2.0 mol SO3(g)，則此時(shí)v正＜v逆

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在銀鋅原電池中，以硫酸銅為電解質(zhì)溶液，鋅為_____極，電極上發(fā)生的是_____反應(yīng)（“氧化”或“還原”）．電極反應(yīng)式為_____，鋅片上觀察到的現(xiàn)象為_____銀為_____極，電極上發(fā)生的是_____反應(yīng)（“氧化”或“還原”），電極反應(yīng)式是_____，銀片上觀察到的現(xiàn)象是_____．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知非金屬單質(zhì)硫(S)是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

(1)裝置A中制取的物質(zhì)是___，化學(xué)方程式___。

(2)裝置B的作用是___；C中的現(xiàn)象是___，離子方程式___，由此說(shuō)明非金屬性的強(qiáng)弱順序是__。

(3)D中盛裝的溶液是___，作用是___，離子方程式___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，將NO(g)和O2(g)按物質(zhì)的量之比2∶1充入反應(yīng)容器，發(fā)生反應(yīng)：2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)。其他條件相同時(shí)，分別測(cè)得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)（p1、p2）下隨溫度變化的曲線如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. p1 < p2

B. 其他條件不變，溫度升高，該反應(yīng)的反應(yīng)限度增大

C. 400℃、p1條件下，O2的平衡轉(zhuǎn)化率為20%

D. 400℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值為10/9

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在恒壓密閉容器M（如圖Ⅰ）和恒容密閉容器N（如圖Ⅱ）中，分別加入a molA和a molB，起始時(shí)兩容器體積均為V L，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)：2A（?）+ B（?）xC（g）；ΔH＜0，平衡時(shí)M中A、B、C的物質(zhì)的量之比為1∶3∶4.。下列判斷正確的是

A. x=4

B. 若N中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則A、B可能都是氣態(tài)

C. 若A為氣體，B為非氣體，則平衡時(shí)M、N中C的物質(zhì)的量相等

D. 若A、B均為氣體，平衡時(shí)M中A的轉(zhuǎn)化率小于N中A的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在恒容密閉容器中，將10mol CO和一定量的H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡：CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g) K＝1，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.CO、H2S的轉(zhuǎn)化率之比為1∶1

B.達(dá)平衡后H2S的體積分?jǐn)?shù)為4%

C.升高溫度，COS濃度減小，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

D.恒溫下向平衡體系中再加入CO、H2S、COS、H2各1mol，平衡不移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上以鈦鐵礦[主要成分為鈦酸亞鐵( FeTiO3)，含有MgO、SiO2等雜質(zhì)]為原料，制備金屬鈦和鐵紅的工藝流程如下：

已知：①酸浸時(shí)， FeTiO3轉(zhuǎn)化為Fe2＋和TiO2＋；②本實(shí)驗(yàn)溫度下，Ksp[Mg(OH)2]＝1.0×10－11；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)酸浸時(shí)如何提高浸取速度和浸取率_____________________________(至少答兩種方法)。

(2)“水解”生成H2TiO3的離子方程式為_________________________。

(3)“沉鐵”過(guò)程中，氣態(tài)產(chǎn)物的電子式為__________________；該過(guò)程需控制反應(yīng)溫度低于35 ℃，原因?yàn)?/span>___________________________________________________。

(4)濾液3可用于制備Mg(OH)2。若濾液3中c(Mg2＋)＝1.0×10－3 mo/L，向其中加入NaOH固體，調(diào)整溶液pH值大于________時(shí)，可使Mg2＋沉淀完全。

(5)“電解”時(shí)，電解質(zhì)為熔融的CaO，兩電極材料為石墨棒。則_______極石墨棒需要定期更換，原因是__________________________________________________________。

(6)測(cè)定鐵紅產(chǎn)品純度：稱取m g鐵紅，溶于一定量的硫酸之中，配成500.00 mL溶液。從其中量取20.00 mL溶液，加入過(guò)量的KI，充分反應(yīng)后，用 c mol/L硫代硫酸鈉(Na2S2O3)標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，發(fā)生反應(yīng)：I2＋2S2O===S4O＋2I－。平行滴定三次，硫代硫酸鈉平均消耗體積為V mL。則鐵紅產(chǎn)品的純度為________(用c、V、m表示)。

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