膠體區(qū)別于其它分散系的實(shí)質(zhì)是（　�。�
A、膠體粒子直徑在1nm-100nm之間
B、膠體可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)
C、膠體粒子不能透過(guò)半透膜
D、膠體粒子能夠發(fā)生布朗運(yùn)動(dòng)
考點(diǎn)：分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系
專(zhuān)題：溶液和膠體專(zhuān)題
分析：分散系的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)微粒的直徑大小，能通過(guò)濾紙的分散系為溶液、膠體；能通過(guò)半透膜的分散系是溶液．
解答： 解：膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1-100nm（10-7～10-9m）之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的子直徑大于100nm．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了膠體的本質(zhì)特征，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置（燒杯中溶液均為稀硫酸）是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等
B、不同的外界條件下，等物質(zhì)的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)不一定相等
C、14g一氧化碳?xì)怏w一定比20 g氧氣的體積小
D、相同條件下的一氧化碳?xì)怏w和氮?dú)猓趔w積相等，則分子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、1.7 g羥基所含電子的數(shù)目為NA
B、0.1 mol丙烯醛中含有雙鍵的數(shù)目為O．1NA
C、室溫時(shí)，pH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，7.8 g苯中含氫原子的數(shù)目為O．6NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A、氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓
B、濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C、SO2通入溴水中：SO2+Br2+2H2O=SO42-+2Br-+4H+
D、鈉放于水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)分類(lèi)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、晶體硅、石墨都屬于單質(zhì)
B、Na2O、Al2O3均為堿性氧化物
C、醋酸、純堿都屬于強(qiáng)電解質(zhì)
D、水晶、水玻璃都屬于鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知如圖是常見(jiàn)元素形成的單質(zhì)或化合物A、B、C、D、E、X轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）
（1）若E為氧化物
①當(dāng)X是堿性鹽溶液，C分子中有22個(gè)電子時(shí)，表示X呈堿性的離子方程式為
 

②當(dāng)X為金屬單質(zhì)時(shí)，則X與B的稀溶液反應(yīng)生成C的離子反應(yīng)方程式為：
 

（2）若E為單質(zhì)氣體，D為白色沉淀，A的化學(xué)式可能是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

碳酸鈣可以降低胃酸的濃度而被用作胃藥的抗酸劑．某中學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定一胃藥中碳酸鈣的含量，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)操作：
①配制0.1  mol?L-1的HCl溶液和0.1  mol?L-1的NaOH溶液各100mL；
②取一粒（藥片質(zhì)量均相同）0.2g的此藥片，磨碎后放入燒杯中并加入20.0mL蒸餾水；
③以酚酞為指示劑，用0.1  mol?L-1的NaOH溶液滴定，用去V mL達(dá)到滴定終點(diǎn)；
④向燒杯中加入25mL 0.1  mol?L-1的HCl溶液．
（1）請(qǐng)寫(xiě)出正確的實(shí)驗(yàn)操作順序（用序號(hào)表示）：
 
．
（2）在如圖所示的儀器中配制0.1  mol?L-1的HCl溶液和0.1  mol?L-1的NaOH溶液肯定不需要的是（填序號(hào)）
 
，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是（填儀器的名稱(chēng)）
 
．
（3）配制上述溶液應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格是
 
mL．
（4）寫(xiě)出步驟④中發(fā)生的有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（5）在進(jìn)行步驟③時(shí)，判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的標(biāo)志是
 
．
（6）每粒該胃藥中含碳酸鈣的質(zhì)量是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)用含有雜質(zhì)（FeO、Fe2O3）的廢CuO制備膽礬晶體，經(jīng)歷下列過(guò)程，已知Fe3+在pH=5時(shí)已完全沉淀，其中分析錯(cuò)誤的是（　�。�
A、利用CuCO3替代CuO也可調(diào)節(jié)溶液的pH，不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果
B、步驟②中發(fā)生的主要反應(yīng)為：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
C、洗滌：向裝晶體的漏斗中加水至浸沒(méi)晶體，待自然流下后重復(fù)2～3次
D、某實(shí)驗(yàn)需要240 mL1mol/L的CuSO4溶液，則配制時(shí)需稱(chēng)量CuSO4?5H2O 60g

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