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能將化學能轉化為電能的裝置（燒杯中溶液均為稀硫酸）是（　�。�
A、
B、
C、
D、
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：將化學能轉化為電能的裝置，即形成原電池，根據(jù)原電池的構成條件分析，原電池的構成條件是：①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質溶液中，③兩電極間構成閉合回路，④能自發(fā)的進行氧化還原反應，以此解答．
解答： 解：A．兩個電極相同，與硫酸不反應，不能形成自發(fā)進行的氧化還原反應，故A錯誤；
B．兩個電極相同，不能形成原電池反應，故B錯誤；
C．該裝置符合原電池的構成條件，F(xiàn)e作負極，Cu作正極，該裝置能將化學能轉化為電能，故C正確；
D．該裝置不能形成閉合回路，所以不能構成原電池，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查了原電池原理，側重于原電池的組成的考查，明確原電池的構成條件是解決本題的關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）用18mol/L濃硫酸配制100mL 1.0mol/L的稀硫酸，若實驗儀器有：
A．100mL量筒  B．玻璃棒　   C．托盤天平　 D．50mL容量瓶
E．10mL量筒　 F．膠頭滴管　 G．50mL燒杯　 H．100mL容量瓶
實驗時必須選用的儀器是（填入字母）
 

（2）在配制過程中，下列操作不正確的是
 

A．使用容量瓶前需檢查它是否漏水
B．將蒸餾水注入容量瓶中，液面離刻度線下1～2cm時，改用膠頭滴管滴加至液面與刻度線相切
C．配制溶液時，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水至刻度線
D．定容后蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻
（3）若實驗時遇到下列情況，將使所配溶液的濃度偏高的是
 

A．定容時仰視讀數(shù)
B．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加入蒸餾水至與刻度線相切
C．洗滌量筒，并將洗滌液轉入容量瓶
D．在配制前用稀硫酸潤洗容量瓶后，未用蒸餾水洗滌．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列溶液中的粒子濃度關系正確的是（　�。�
A、0.2mol?L-1HF溶液與0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合：2c（H+）-2c（OH-）=c（F-）-c（HF）
B、0.1mol?L-1KHCO3溶液中：c（CO32-）+c（OH-）=c（H+）+2c（H2CO3）
C、pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c（Cl-）=c（NH+）＞c（OH-）=c（H+）
D、新制氯水中加入固體NaOH：c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

在空氣中久置而不易變質的物質是（　�。�
A、過氧化鈉B、純堿
C、硅酸鈉溶液D、氯化亞鐵溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

強酸和強堿的稀溶液的中和熱可表示為：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol．
已知CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O；△H=-Q1kJ/mol
1
2
H2SO4+NaOH═
1
2
Na2SO4+H2O；△H=-Q2kJ/mol
HNO3+NaOH═NaNO3+H2O；△H=-Q3kJ/mol
上述均為溶液中的反應，則Q1、Q2、Q3關系正確的是（　�。�
A、Q1=Q2=Q3
B、Q2＞Q3＞Q1
C、Q1＞Q2＞Q3
D、Q1＜Q2═Q3

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學反應中一定伴隨著能量的變化，下列有關能量的說法錯誤的是（　　）
A、水的電離是吸熱過程
B、任何中和反應都是放熱反應
C、電解飽和食鹽水時，電能轉變成化學能
D、由2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）△H=-483.6kj?mol-1，可知的燃燒熱為241.8kJ?mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

室溫下向濃度均為0.1mol?L-1的Fe（NO3）3和Al（NO3）3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的體積的關系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A、G點時沉淀的質量為18.5g
B、該混合溶液中6c（Fe3+）＞c（NO3-）
C、該混合溶液在空氣中加熱、蒸干、灼燒后所得到的固體為Fe（NO3）3和Al（NO3）3
D、室溫下Ksp[Al（OH）3]＞Ksp[Fe（OH）3]

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科目：高中化學 來源： 題型：

向0.2mol?L-1的NaOH溶液中通入CO2，溶液中陰離子濃度與通入CO2的物質的量關系符合圖中的（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

膠體區(qū)別于其它分散系的實質是（　�。�
A、膠體粒子直徑在1nm-100nm之間
B、膠體可發(fā)生丁達爾效應
C、膠體粒子不能透過半透膜
D、膠體粒子能夠發(fā)生布朗運動

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