在一個(gè)固定體積的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?C（g）+D（g）達(dá)到平衡時(shí)．C的濃度為Wmol?L-1，若維持容器體積和溫度不變，用下列物質(zhì)作為起始反應(yīng)物時(shí)，經(jīng)反應(yīng)達(dá)到平衡后C的濃度（填“大于”、“等于”、“小于”或“無法確定”）．
（1）加入1molA和1molB時(shí)，C的平衡濃度
 
W　mol?L-1．
（2）加入2molA、1molB、1molC、1molD時(shí)，C的平衡濃度
 
2Wmol?L-1．
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算
專題：化學(xué)平衡專題
分析：（1）固定容積的容器中，氣體壓強(qiáng)與氣體的物質(zhì)的量成正比，減小壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大的方向移動；
（2）將C和D換算為A和B，再根據(jù)容器中A和B的量與第一次相比判斷C的濃度．
解答： 解：（1）若維持容器的體積和溫度不變，加入1mol A和1mol B時(shí)，與第一次相比，A的物質(zhì)的量減少，則容器內(nèi)壓強(qiáng)小于第一次，減小壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動，則B的轉(zhuǎn)化率減小，所以C的濃度＜W mol?L-1，
故答案為：小于；
（2）若維持容器的體積和溫度不變，加入2molA、1molB、1molC、1molD時(shí)，將C和D換算為A和B時(shí)，容器內(nèi)A和B的物質(zhì)的量分別是4mol、2mol，剛好是開始的2倍，如果平衡等效，則C的濃度=2W mol?L-1，又因容器的壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，則平衡時(shí)C的濃度＞2W mol?L-1，
故答案為：大于．
點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)平衡的有關(guān)知識，明確等效平衡及壓強(qiáng)對該反應(yīng)的影響是解本題關(guān)鍵，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、白鐵（鍍鋅）的表面一量破損，鐵腐蝕加快
B、原電池中電子向負(fù)極流動
C、馬口鐵（鍍錫）的表面一旦破損，鐵腐蝕加快
D、用鋁質(zhì)鉚釘接鐵板，鐵易被腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯氣是一種重要的化工原料，含氯消毒劑在生活中有若廣泛的用途．
（l）實(shí)驗(yàn)室若用舍7.3gHCI的濃鹽酸與足量的MnO2加熱反應(yīng)，制得的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積總是小于1.12L，除鹽酸易揮發(fā)外，可能的原因是
 
．
（2）工業(yè)上通常采用電解飽和食鹽水的方法獲取大量氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）將氯氣通入氫氧化鈉溶液中反應(yīng)，若所得溶液恰好為中性，則溶液中離子濃度關(guān)系正確的是
 
（填字母標(biāo)號）．
A．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）
B．c（Na+）=c（ClO-）+c（Cl-）
C．c（Na+）=2c（ClO-）+c（HClO）
（4）某學(xué)習(xí)興趣小組利用漂白粉與濃硫酸加熱也得到了Cl2，反應(yīng)的方程式是：
Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4
  △  
.
 
2CaSO4+2Cl2↑+2H2O
．他們用此反應(yīng)原理設(shè)計(jì)了如下圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)．

①甲部分的裝置應(yīng)選擇
 
（填字母，從a、b、c中選）．
②證明乙裝置中FeCl2發(fā)生了氧化反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方法是
 
．
③丙裝置中有少量的Cl2通過，則丙中反應(yīng)的離子方程式是
 
．
已知：常溫下，H2CO3和HC1O的電離常數(shù)如下：
H2CO3═H++HCO3-   Ka1=4.2×10-7mol?L-1
HCO3═H++CO32-    Ka2=5.6×10-11mol?L-1
HClO═H++ClO-   Ka=4.7×10-8mol?L-1
④該實(shí)驗(yàn)存在明顯的缺陷，改進(jìn)的方法是
 

（5）“84”消毒液（有效成分為NaClO）不能用于鋼鐵（含F(xiàn)e、C）制品消毒，原因是鋼鐵制品易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，在表面生成紅褐色固體．則正極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高純度氧化鋁有廣泛的用途，某研究小組研究用以下流程制取高純度氧化鋁：

根據(jù)上述流程圖回答下列問題：
（1）“除雜”操作是加入過氧化氫后，用氨水調(diào)節(jié)溶液的pH約為8.0，以除去硫酸銨溶液中的少量Fe2+．寫出在除去Fe2+離子的過程中，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（2）檢驗(yàn)上述流程中“過濾”后雜質(zhì)是否除盡的實(shí)驗(yàn)方法是
 
．
（3）配制硫酸鋁溶液時(shí)，需用硫酸酸化，酸化的目的是
 
．
（4）“結(jié)晶”這步操作中，母液經(jīng)蒸發(fā)濃縮至溶液表面剛出現(xiàn)薄層晶體即停止加熱，然后冷卻結(jié)晶，得到銨明礬晶體（含結(jié)晶水）．母液不能蒸干的原因是
 
．
（5）銨明礬晶體的化學(xué)式為NH4Al（SO4）2?12H2O，在0.1mol/L銨明礬的水溶液中，離子濃度最大的離子是
 
，離子濃度最小的離子是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子在溶液中能大量共存的是（　�。�
A、K+ H+ Fe2+ NO3-
B、H+  Al3+  SO42- Cl-
C、Na+  Al3+  HCO3-  Cl-
D、Na+  NH4+  OH-  CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某原電池的總反應(yīng)離子方程為Fe+Cu2+=Fe2++Cu不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是（　�。�
A、正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液
B、正極為C，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液
C、正極為Pt，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液
D、正極為Ag，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫硫酸溶液中存在下列平衡：H2S?H++HS-和HS-?H++S2-．試求：
（1）若將溶液加熱至沸騰，則溶液中c（H2S）
 
（填“增大”“減小”或“不變”，下同）
（2）若將溶液加水稀釋，則溶液中c（S2-）
 
、c（H+）
 
、c（OH-）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，在某密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（s），若增大壓強(qiáng)或升高溫度，重新達(dá)到平衡，反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化過程如圖所示，則對該反應(yīng)的敘述正確的是（　�。�
A、正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B、逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C、m+n＜p+q
D、m+n＞p+q

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表述正確且有因果關(guān)系的是（　�。�
項(xiàng)表述Ⅰ表述Ⅱ
ASiO2是酸性氧化物SiO2不能與酸反應(yīng)
B乙烯能使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液退色二者退色原理相同
CBaSO4飽和溶液中加入飽和Na2CO3溶液有白色沉淀說明Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）
D向FeCl2溶液中加入過量H2O2，溶液顏色由淺綠色變成黃色氧化性：H2O2＞Fe3+
A、AB、BC、CD、D

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同步練習(xí)冊答案