Question

環(huán)境監(jiān)測測定水中溶解氧的方法是：
①量取a mL水樣，迅速加入固定劑MnSO₄溶液和堿性KI溶液（含KOH），立即塞好瓶塞，反復振蕩，使之充分反應，其反應式為：2Mn²⁺+O₂+4OH^-=2MnO（OH）₂（該反應極快）
②測定：開塞后迅速加入1mL～2mL濃硫酸（酸化，提供H⁺），使之生成I₂，再用b mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定（以淀粉為指示劑），消耗V mL．有關反應式為：MnO（OH）₂+2I^-+4H⁺=Mn²⁺+I₂+3H₂O     I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-試回答：
（1）滴定過程中用到的玻璃儀器除了酸式滴定管、堿式滴定管外還缺少

 

；
（2）滴定操作時，左手控制滴定管，右手

 

，眼睛要注視

 

．
（3）滴定（I₂和S₂O₃^2-反應）以淀粉為指示劑，終點時溶液由

 

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色．
（4）水中溶解氧的計算式是（以g/L為單位）

 

．
（5）測定時，滴定管經蒸餾水洗滌后即加滴定劑Na₂S₂O₃溶液，導致測定結果

 

．（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）
（6）記錄測定結果時，滴定前仰視刻度線，滴定到達終點時又俯視刻度線，將導致滴定結果

 

．（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）

Answer 1

考點：探究物質的組成或測量物質的含量,中和滴定

專題：實驗題

分析：（1）根據(jù)中和滴定所需儀器判斷；
（2）滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視錐形瓶內溶液顏色的變化；
（3）碘遇淀粉變藍，若單質碘被還原完，則藍色褪去；
（4）根據(jù)關系式：O₂～2MnO（OH）₂～2I₂～4S₂O₃^2-可計算水樣中溶解氧的濃度；
（5）根據(jù)溶解氧濃度表達式分析不當操作對V（標準）的影響，以此判斷濃度的誤差；
（6）根據(jù)溶解氧濃度表達式分析不當操作對V（標準）的影響，以此判斷濃度的誤差．

解答： 解：（1）中和滴定前需進行趕氣泡、調零等操作，用燒杯盛液體，滴定中用錐形瓶盛待測液，用滴定管盛標準液，故所需玻璃儀器有：酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、燒杯，故答案為：錐形瓶、燒杯；
（2）滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視錐形瓶內溶液顏色的變化，故答案為：不斷震蕩錐形瓶；錐形瓶內溶液顏色的變化；
（3）碘遇淀粉變藍，若單質碘被還原完，則藍色褪去，半分鐘不恢復藍色證明達到滴定終點；
故答案為：藍；無；
（4）根據(jù)反應：2Mn²⁺+O₂+4OH^-═2MnO（OH）₂，MnO（OH）₂+2I^-+4H⁺═Mn^2-+I₂+3H₂O，I₂+2S₂O₃^2-═S₄O₆^2-+2I^-，
         可知關系式：O₂～2MnO（OH）₂～2I₂～4S₂O₃^2-
                    32g                   4mol
                    m             bmol/L×VmL×10^-3L/mL
解得m=8bV×10^-3g，則1L水樣含氧氣質量為：

8bV×10-3g

amL×10-3L/mL

=

8bV

a

g/L；
故答案為：

8bV

a

g/L；
（5）滴定時，滴定管經水洗，蒸餾水洗后加入滴定劑Na₂S₂O₃溶液，標準液體被稀釋，濃度變稀，造成V偏大，根據(jù)溶解氧=

8bV

a

g/L，
可知濃度偏高，故答案為：偏高；
（6）記錄測定結果時，滴定前仰視刻度線，讀數(shù)偏大，滴定到達終點時又俯視刻度線，讀數(shù)偏小，造成V偏小，根據(jù)溶解氧=

8bV

a

g/L，
可知濃度偏低，故答案為：偏低．

點評：本題考查了氧化還原滴定的操作、儀器、誤差分析和數(shù)據(jù)處理，難度不大，注意實驗的基本操作方法和注意事項．