既含有離子鍵，又含有共價鍵的物質是（　�。�
A、MgBr2
B、HNO3
C、NaOH
D、SiO2
考點：化學鍵
專題：化學鍵與晶體結構
分析：一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，以此來解答．
解答： 解：A．只含離子鍵，故A不選；
B．只含共價鍵，故B不選；
C．含鈉離子與氫氧根離子之間的離子鍵和O-H共價鍵，故C選；
D．只含共價鍵，故D不選；
故選C．
點評：本題考查化學鍵，為高頻考點，把握化學鍵形成及判斷的一般規(guī)律即可解答，側重基礎知識的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅【Cu2（OH）2CO3】的步驟如下：
步驟一：廢銅屑制硝酸銅
如圖，用膠頭滴管吸取濃HNO3緩慢加到錐形瓶內(nèi)的廢銅屑中（廢銅屑過量），充分反應后過濾，得到硝酸銅溶液．
步驟二：堿式碳酸銅的制備
向大試管中加入碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液，水浴加熱至70℃左右，用0.4mol/L的NaOH溶液調節(jié)pH至8.5，振蕩，靜置，過濾，用熱水洗滌，烘干，得到堿式碳酸銅產(chǎn)品．
步驟三：堿式碳酸銅的組成測定堿式碳酸銅可表示為：xCuCO3?yCu（OH）2?zH2O，可采用氫氣還原法來確定，其反應原理為：xCuCO3?yCu（OH）2?zH2O+H2→Cu+CO2+H2O（未配平）
完成下列填空：
（1）步驟一中，反應開始時，瓶內(nèi)的現(xiàn)象是
 
，用該裝置制取硝酸銅，好處是
 
．
（2）步驟二中，水浴加熱所需儀器有
 
、
 
（加熱、夾持儀器、石棉網(wǎng)除外）；洗滌的目的是
 
．
（3）步驟三中，①以字x、y、z母為系數(shù)，配平氫氣還原法的化學方程式：
 
xCuCO3?yCu（OH）2?zH2O+
 
H2→
 
Cu+
 
CO2+
 
H2O
②稱取24.0g某堿式碳酸銅樣品，充分反應后得到12.8g殘留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水．該樣品中結晶水質量為
 
g，化學式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知CuO具有氧化性，能夠與NH3反應生成兩種單質和H2O，請寫出在加熱條件下CuO與NH3的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

乙醛制乙酸的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

合成氨對化學工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義．
（1）向合成塔中按物質的量之比l：4充入N2、H2進行氨的合成，圖A為T℃時平衡混合物中氨氣的體積分數(shù)與壓強（p）的關系圖．

①圖A中氨氣的體積分數(shù)為15%時，H2的轉化率為
 
．
②圖B中T=450℃，則溫度為500℃時對應的曲線是
 
（填“a”或“b”）．
（2）合成氨所需的氫氣可由甲烷與水反應制得，反應的熱化學方程式為CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0，一定溫度下，在體積為2L的恒容容器中發(fā)生上述反應，各物質的物質的量變化如表：
時間/minCH4（mol）H2O（mol）  CO（mol） H2（mol）
00.40 1.000  0
5 x1 0.80x2  0.60
7 0.20 y1 0.20y2 
10 0.21 0.81 0.19 0.64
①分析表中數(shù)據(jù)，判斷5min時反應是否處于平衡狀態(tài)？
 
（填“是”或“否”），前5min反應的平均反應速率v（CH4）=
 
．
②在相同實驗條件下，若改為加入CH40.1mol，若要求平衡后H2在反應混合氣中質量分數(shù)不變，則還需加入的物質及其物質的量為
 

③反應在7～10min內(nèi)，CO的物質的量減少的原因可能是
 
（填字母）．
a．減少CH4的物質的量 b．降低溫度 c．升高溫度 d．充入H2
④若第7分鐘時將容器壓縮至1L，請在坐標系如圖C中畫出從反應開始到第11分鐘建立新平衡時甲烷濃度隨時間的變化趨勢曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關實驗操作或實驗原理正確的是（　�。�
A、用量筒量取20.00 mL酸性高錳酸鉀溶液
B、用蒸發(fā)溶劑的方法將10%的氯化鐵溶液變?yōu)?0%的氯化鐵溶液
C、用上圖的裝置可以收集一瓶干燥的氨氣
D、可用氯化鐵溶液除去試管內(nèi)壁難以刷去的銅跡

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是前四周期?元素周期表的一部分，表中用字母列出了11種元素，請回答
ab
cde
fgh　i
jk
（1）上述所列元素的原子中，最外電子層只有兩個電子的短周期元素有（填元素符號）
 
；
（2）所列元素形成的單質中，有一種通常情況下為液態(tài)，該單質的化學式是
 
；e的氫化物的沸點比i的氫化物
 
（填“高”或“低”），主要原因是
 
．
（3）請用所列11種元素組成的物質來回答問題，寫出一種由三種元素組成能發(fā)生水解反應的無機物
 
；
（4）將等物質的量的f、h的單質投入足量水中，向反應后的溶液中逐滴加入濃度為 lmol/L的鹽酸溶液，至100mL時沉淀剛好達到最大值，則投入h的物質的量為
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用KMnO4與足量濃度為12mol?L-1的濃鹽酸反應制取氯氣，反應方程式為：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，試回答下列問題：
（1）請用雙線橋法標出該反應中電子轉移的方向和數(shù)目
 
，該反應中的氧化劑是
 
．
（2）當有0.10mol電子發(fā)生轉移時，被氧化的HCl有
 
mol，產(chǎn)生的Cl2在標準狀況下的體積為
 
．若要收集這些氯氣，你認為可以使用實驗室里普通的集氣瓶進行收集嗎？
 
．（請回答“能”或“不能”）若不能，那么你認為可用
 
來收集這些氣體．
（3）若有0.02mol KMnO4參加了反應，將產(chǎn)生的氯氣全部通入足量的KI溶液中，則能生成單質碘的質量為多少克？

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）除去Na2CO3固體中的NaHCO3，具體操作方法是
 
，化學方程式
 

（2）除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，具體操作方法是
 
，化學方程式
 

（3）除去NaCl溶液中的Na2CO3，具體操作方法是
 
，化學方程式
 

（4）除去CaO固體中的CaCO3，具體操作方法是
 
，化學方程式
 
．

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