下列有關實驗操作或?qū)嶒炘碚_的是（　　）
A、用量筒量取20.00 mL酸性高錳酸鉀溶液
B、用蒸發(fā)溶劑的方法將10%的氯化鐵溶液變?yōu)?0%的氯化鐵溶液
C、用上圖的裝置可以收集一瓶干燥的氨氣
D、可用氯化鐵溶液除去試管內(nèi)壁難以刷去的銅跡
考點：化學實驗方案的評價
專題：
分析：A．量筒不能準確量取，只能準確到0.1mL；
B．蒸發(fā)時促進氯化鐵水解，且鹽酸易揮發(fā)；
C．氨氣的密度比空氣的密度��；
D．Cu與氯化鐵反應生成可溶性鹽．
解答： 解：A．量筒不能準確量取，只能準確到0.1mL，應選酸式滴定管量取20.00 mL酸性高錳酸鉀溶液，故A錯誤；
B．蒸發(fā)時促進氯化鐵水解，且鹽酸易揮發(fā)，則不能利用蒸發(fā)溶劑的方法將10%的氯化鐵溶液變?yōu)?0%的氯化鐵溶液，故B錯誤；
C．氨氣的密度比空氣的密度小，則圖中收集方法不合理，應短導管進入收集，故C錯誤；
D．Cu與氯化鐵反應生成可溶性鹽，則可用氯化鐵溶液除去試管內(nèi)壁難以刷去的銅跡，故D正確；
故選D．
點評：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握實驗基本操作和鹽類水解、氣體的制備等為解答的關鍵，側重實驗技能及物質(zhì)性質(zhì)、反應原理的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【化學--選修5：有機化學基礎】
化合物G是合成抗癌藥物美法倫的中間體，它的結構簡式為：
它可由中學常見的簡單有機物為主要原料合成，其合成線路如下：

已知：R-OH
SOCl2
R-Cl
（1）D與A組成的元素相同，原子個數(shù)比也相同，按要求寫出符合條件的D的結構簡式：
①分子的空間構型為直線型的分子
 
；
②分子中所有的碳原子均為sp3雜化的分子
 
；
③NMR圖譜中有5個峰，波峰面積之比為2：1：2：2：1的分子
 
；
（2）B的一氯代物有三種同分異構體，B與足量氫氣在一定條件下反應生成飽和有機物Y，則Y環(huán)上的一氯代物的同分異構體有
 
種；
（3）已知氨氣與醇在一定條件下能發(fā)生分子間的脫水反應．請寫出氨氣與物質(zhì)C以物質(zhì)的量之比為1：3反應生成的產(chǎn)物的結構簡式
 
，該有機物中含有的官能團的名稱是
 
；
（4）寫出在加熱且有濃硫酸存在條件下，H與乙二酸以物質(zhì)的量比為1：1反應的化學方程式
 
，該反應的類型是
 
．
（5）化合物H的一種同分異構體X，能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應，且能與濃溴水反應，1mol X最多消耗3mol Br2，寫出X的結構簡式
 
．（要求寫出兩種）

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科目：高中化學 來源： 題型：

計算：在標準狀況下，16克氧氣和臭氧的混合氣體中含有的氧原子數(shù)是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

運用化學反應原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應有重要意義．
（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），混合體系中SO3的百分含量和溫度的關系如圖1所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）．根據(jù)圖1示回答下列問題：
①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△
 
（填“＞”或“＜”）；若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡
 
移動（填“向左”、“向右”或“不”）；
②若溫度為T1、T2，反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1
 
K2；反應進行到狀態(tài)D時，V正
 
v逆（填“＞”、“＜”或“=）
（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
①如圖2是一定的溫度和壓強下是N2和H2反應生成1molNH3過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學反應方程式：
 
．（△H的數(shù)值用含字母Q1、Q2的代數(shù)式表示）
②氨氣溶于水得到氨水．在25°C下，將a mol?L-1的氨水與b mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應后溶液中顯中性，則：c（NH4+）
 
 c（Cl-）（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中一水合出氨的電離平衡常數(shù)表達式
 
．
（3）1000℃時，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應：Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g）．
①該反應的平衡常數(shù)表達式為
 
．已知K1000℃＜K1200℃，則該反應是
 
反應（填“吸熱”或“放熱”）．
②用有關離子方程式說明上述反應所得固體產(chǎn)物的水溶液的酸堿性
 
．
（4）25℃時，已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2CO3溶液的pH
 
7（填＜、＞、=）；相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列鹽溶液按pH由大到小的排列順序為
 
．（填序號）
a．NH4HCO3      b．NH4A       c．（NH4）2CO3       d．NH4Cl．

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科目：高中化學 來源： 題型：

既含有離子鍵，又含有共價鍵的物質(zhì)是（　�。�
A、MgBr2
B、HNO3
C、NaOH
D、SiO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：
①CaCO3（s）═CaO+CO2（g）；△H=177.7kJ/mol
②C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=-131.3kJ/mol
③0.5H2SO4（l）+NaOH（l）═0.5Na2SO4（l）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
④C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJ/mol
⑤CO（g）+
1
2
O2（s）═CO2（g）；△H=-283kJ/mol
⑥HNO3 （aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
⑦2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-517.6kJ/mol
（1）上述熱化學方程式中，不正確的有
 

（2）根據(jù)上述信息，寫出C轉化為CO的熱化學方程式
 
．
（3）上述正確的反應式中，表示燃燒熱的熱化學方程式有
 
；表示中和熱的熱化學方程式
 

（4）計算H2的燃燒熱為△H=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關注，如表為制取Cu2O的三種方法：
方法Ⅰ用炭粉在高溫條件下還原CuO
方法Ⅱ電解法：2Cu+H2O Cu2O+H2↑
方法Ⅲ用肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2
（1）工業(yè)上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ，其原因是反應條件不易控制，若控溫不當易生成
 
而使Cu2O產(chǎn)率降低．
（2）已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=akJ?mol-1；
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=bkJ?mol-1；
③2Cu2O（s）+O2（g）=4CuO（s）△H=ckJ?mol-1．
方法Ⅰ制備過程會產(chǎn)生有毒氣體，寫出制備反應的熱化學方程式
 
．
（3）方法Ⅱ采用離子交換膜
 
控制電解液中OH-的濃度而制備納米Cu2O，裝置如圖所示，該電池的陽極生成Cu2O反應式為
 
．
（4）方法Ⅲ為加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2來制備納米級Cu2O，同時放出N2．該制法的化學方程式為
 
．
（5）方法Ⅲ可以用甲醛稀溶液替代肼，但因反應溫度較高而使部分產(chǎn)品顆粒過大，
 
（填操作名稱）可分離出顆粒過大的Cu2O
（6）在相同的密閉容器中，用方法Ⅱ和方法Ⅲ制得的Cu2O分別進行催化分解水的實驗：
2H2O（g）
光照
CU2O
2H2（g）+O2△H＞0
水蒸氣的濃度（mol?L-1）隨時間t （min）變化如表：
序號溫度01020304050
①T10.0500.04920.04860.04820.04800.0480
②T10.0500.04880.04840.04800.04800.0480
③T20.100.0940.0900.0900.0900.090
可以判斷：實驗①的前20min的平均反應速率 ν（O2）=
 
；實驗溫度T1
 
T2（填“＞”、“＜”）；催化劑的催化效率：實驗①
 
實驗②（填“＞”、“＜”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

配平下列化學方程式
（1）
 
NH3+
 
 O2=
 
NO+
 
 H2O
（2）
 
Mg+
 
 HNO3=
 
Mg（NO3）2+
 
 N2+
 
 H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中，正確的是（　　）
A、從I2的CCl4溶液中得到CCl4，可用蒸餾法
B、從Na2CO3溶液中得到Na2CO3，可用過濾法
C、分離水和CCl4的混合物，可用蒸餾法
D、分離NaCl和AgCl的混合物，可用萃取法

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同步練習冊答案