16．下列應用涉及氧化還原反應的是（　�。�
A．純堿用于制造玻璃B．醫(yī)藥上用小蘇打治療胃酸過多
C．打磨磁石制指南針D．工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮

分析 氧化還原反應的特征是元素化合價的升降，如發(fā)生氧化還原反應，應存在元素化合價的變化，結合對應物質的性質解答該題．

解答 解：A．純堿用于制造玻璃，沒有元素的化合價變化，不發(fā)生氧化還原反應，故A錯誤；
B．醫(yī)藥上用小蘇打治療胃酸過多，沒有元素的化合價變化，不發(fā)生氧化還原反應，故B錯誤；
C．打磨磁石制指南針，屬于物理變化，故C錯誤；
D．人工固氮，氮氣生成氨氣、氮氧化物等物質，N元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故D正確．
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應判斷的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．實驗室制備乙酸乙酯，是將3mL乙醇加入一支試管中，然后邊振蕩試管，邊慢慢加入2mL濃H2SO4和2mL乙酸，按如圖連接好裝置，在酒精燈上加熱．觀察現(xiàn)象．
I．原理 （1）濃硫酸（ ）溶于乙醇中并不是簡單的物理溶解而是伴隨著化學反應，生成了硫酸乙酯（）和硫酸二乙酯（ ）．
請寫出濃硫酸與乙醇反應生成硫酸二乙酯的化學方程式：2C2H5OH+H2SO4→（OC2H5）2SO2+2H2O．
（2）生成的硫酸乙酯，硫酸二乙酯遇乙酸在加熱的條件下發(fā)生酸解生成乙酸乙酯．
請寫出硫酸乙酯與乙酸反應的化學方程式：C2H5OSO2（OH）+CH3COOH→CH3COOC2H5+H2SO4．
（3）根據(jù)以上信息結合平時所學，判斷下列說法正確的是CE
A．催化劑不參加化學反應
B．催化劑參加化學反應，但反應前后質量和化學性質可能改變
C．催化劑參加化學反應，但反應前后質量和化學性質不變
D．催化劑不但可以改變反應速率也可以改變可逆反應進行的程度
E．催化劑是通過改變化學反應途徑進而改變活化能，從而改變化學反應速率的
（4）實驗過程中先用小火，一段時間以后，又改用大火加熱原因是：開始小火加熱是為了減少乙酸特別是乙醇的揮發(fā)，后來大火加熱是為了及時蒸出乙酸乙酯使平衡不斷正移．
（5）在右邊試管中收集乙酸乙酯，用分液方法可以將乙酸乙酯分離出來．分離出來的乙酸乙酯一般用氯化鈣除去其中的乙醇（填名稱）雜質，再用b  （a．P2O5  b．無水Na2SO4  c．堿石灰 d．NaOH）干燥劑對其進行干燥．最后得乙酸乙酯2mL．計算乙酸乙酯的產率58.4%[已知乙醇密度：0.79（g•cm-3）；乙酸密度：1.05（g•cm-3）；乙酸乙酯密度：0.90（g•cm-3）]．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．砷及其化合物有毒，如砒霜（As2O3）有劇毒，環(huán)境監(jiān)測和法醫(yī)學分析砒霜中毒的反應原理：
As2O3+6Zn+12HCl=6ZnCl2+2AsH3↑+3H2O
①反應中還原劑是Zn，被還原的元素是As，（用化學式回答）若參加反應Zn的質量為19.5g，則生成的氣體在標準狀況下的體積為2.24L，
②用雙線橋法標出上述反應中電子轉移的方向和數(shù)目．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應來制備氯氣：MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑，在此反應中（1）氧化產物是Cl2；
（2）氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2；
（3）用雙線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目：；
（4）若要產生112mL氯氣，則轉移的電子數(shù)目是0.01NA；
（5）將此反應改寫成離子方程式MnO2+4H++Cl-=Mn2++2H2O+Cl2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．一定條件下在2L的密閉容器中，充入2mol SO2和1molO2發(fā)生反應：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ•moL-1，當氣體的總物質的量減少0.8mol時反應達到平衡，下列有關敘述不正確的是（　　）
A．保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2時，V（正）＞V（逆）
B．相同溫度下，起始時向容器中充入2mol SO3，達平衡時SO3的轉化率為20%
C．平衡混合氣體中SO2的物質的量為1.2mol
D．保持其他條件不變，若起始時向容器中充入2molSO3，達平衡時吸收39.2kJ的熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關元素及其化合物的說法正確的是（　　）
A．水蒸氣通過灼熱的鐵粉生成氫氧化鐵和氫氣
B．Mg比Al活潑，更易與NaOH溶液反應生成H2
C．Na在空氣中長期放置最終變?yōu)镹a2CO3粉末
D．向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．摩爾鹽[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]是分析化學中的重要試劑．摩爾鹽隔絕空氣加熱可完全分解生成紅棕色固體和其他產物．某學習小組欲探究其分解產物．
I．甲組同學設計了如圖1所示實驗裝置．

（1）實驗中，裝置B中觀察到的現(xiàn)象是白色固體變藍色．
（2）堿石灰的主要作用是吸收分解產生的酸性氣體．
（3）裝置D中觀察到酚酞溶液變紅色，由此可知摩爾鹽分解的產物中有NH3（寫化學式）．
（4）設計實驗驗證裝置A中固體殘留物不含F(xiàn)eO：取少量固體于試管中，加稀硫酸溶解，再滴入KMnO4溶液，KMnO4溶液不褪色，說明此固體產物不含F(xiàn)eO
多余（簡要說明實驗操作、現(xiàn)象和結論）．
Ⅱ．乙組同學認為摩爾鹽受熱分解的產物中還含有SO2、SO3和N2．為進行驗證，用甲組實驗中的裝置A和下列如圖2所示裝置進行實驗．
（5）乙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A、G、E、F、H．裝置G中鹽酸的作用是吸收氨氣并將溶液酸化，排除SO2的干擾；．
（6）實驗中，準確稱量摩爾鹽7.8400g，充分加熱反應后，測得裝置A中固體殘留物的質量為1.6000g，裝置G中生成白色沉淀的質量為3.4950g，裝置H中收集到112mL N2（標準狀況下），寫出摩爾鹽受熱分解的化學方程式：4[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+3SO3+5SO2↑+N2↑+6NH3↑+H2O．（分解產物被充分吸收，不考慮其損失）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．若mg氫氣中含n個氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（　　）
A．2nmol-1B．$\frac{n}{m}$mol-1C．$\frac{2n}{m}$mol-1D．nmol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．T℃時，在一個體積為2L的容器中，A氣體與B氣體反應生成C氣體，反應過程中A、B、C濃度變化如圖所示．
（1）寫出該反應的方程式：2A（g）+B（g）?C（g）；
（2）0～4分鐘期間，B的平均反應速率為：0.05mol/（L•min）；
（3）到達平衡時B的轉化率為：25%；
（4）已知：K（300℃）＜K（350℃），該反應是吸熱反應；
（5）恒容條件下，下列措施中能使$\frac{n（A）}{n（C）}$降低的有d．
a．充入氦氣   　      b．降低溫度    c．使用催化劑     d．再充入2.4mol A和1.6mol B．

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