1．下列有關(guān)元素及其化合物的說(shuō)法正確的是（　　）
A．水蒸氣通過(guò)灼熱的鐵粉生成氫氧化鐵和氫氣
B．Mg比Al活潑，更易與NaOH溶液反應(yīng)生成H2
C．Na在空氣中長(zhǎng)期放置最終變?yōu)镹a2CO3粉末
D．向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀

分析 A．水蒸氣和鐵反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣；
B．Al能和NaOH溶液反應(yīng)但Mg不反應(yīng)；
C．Na在空氣中長(zhǎng)期放置，最終變?yōu)樘妓徕c粉末；
D．氯酸鉀中不含氯離子．

解答 解：A．水蒸氣和鐵反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣而不是氫氧化鐵和氫氣，故A錯(cuò)誤；
B．Al能和NaOH溶液反應(yīng)但Mg不反應(yīng)，Al和NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，故B錯(cuò)誤；
C．Na的性質(zhì)活潑，易與空氣中氧氣反應(yīng)生成Na2O，Na2O易與水反應(yīng)生成NaOH，NaOH吸收空氣中的水和CO2生成Na2CO3•xH2O，Na2CO3•xH2O風(fēng)化脫水生成Na2CO3，故C正確；
D．氯酸鉀中不含氯離子，所以氯酸鉀和硝酸銀混合得不到AgCl白色沉淀，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素化合物性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，明確元素化合物性質(zhì)及物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化是解本題關(guān)鍵，注意水蒸氣和Fe反應(yīng)產(chǎn)物成分，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)通過(guò)查詢資料知道，鐵與濃度為1.15mol/L～1.25mol/L的硝酸反應(yīng)時(shí)可同時(shí)得到NO2、NO、N2三種氣體．他們欲利用下列儀器驗(yàn)證該結(jié)論的正確性（已知二氧化氮的沸點(diǎn)為21.1℃、熔點(diǎn)為-11℃，NO的沸點(diǎn)為-151℃、熔點(diǎn)為-164℃，假設(shè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的每步轉(zhuǎn)化均是完全的）．
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)先通過(guò)K處導(dǎo)管向裝置內(nèi)通入CO2氣體以排除裝置內(nèi)空氣，目的是防止氧氣、氮?dú)鈱?duì)生成的NO、N2的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾；若生成上述三種還原產(chǎn)物各0.02mol，則需要消耗鐵的質(zhì)量（硝酸足量）為5.23g．
（2）B中冰鹽水的作用是冷卻NO2，使其液化，證明有NO2生成的現(xiàn)象是B中試管有紅棕色液體出現(xiàn)．
（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)在B中產(chǎn)生預(yù)期現(xiàn)象的同時(shí)C中溶液的顏色慢慢變淺，則C中最可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是5NO+4H++3MnO4-=3Mn2++5NO3-+2H2O；裝置D、E是用于（排液法）收集N2，請(qǐng)完善裝置D（在原圖中進(jìn)行）．
（4）將等物質(zhì)的量的NO2、NO通入冰凍的水中二者恰好反應(yīng)并得到一種酸X，則X的化學(xué)式為HNO2．有同學(xué)認(rèn)為，不能根據(jù)X與Na2SO3溶液反應(yīng)的情況比較X的酸性與亞硫酸的酸性的相對(duì)強(qiáng)弱，該同學(xué)的理由是HNO2能氧化SO32-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．已知下列熱化學(xué)方程式：
①CaCO3（s）═CaO+CO2（g）△H=+177.7kJ
②C（s）+H2O（s）═CO（g）+H2（g）△H=-131.3kJ•mol-1
③$\frac{1}{2}$H2SO4（1）+NaOH（1）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（1）+H2O（1）△H=-57.3kJ•mol-1
④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
⑤CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ•mol-1
⑥HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（1）△H=-57.3kJ•mol-1
⑦2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=-517.6kJ•mol-1
（1）上述熱化學(xué)方程式中，不正確的有①②③，不正確的理由分別是①中CaO沒標(biāo)狀態(tài)，△H單位應(yīng)該為KJ/mol，②H2O的狀態(tài)應(yīng)為“g”，△H=+131.3KJ/mol，③除H2O外其它物質(zhì)的狀態(tài)不是“l(fā)”應(yīng)為“aq”．
（2）根據(jù)上述信息，寫出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）；△H=-110.5KJ/mol．
（3）上述反應(yīng)中，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式有④⑤；表示中和熱的熱化學(xué)方程式有⑥．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．鉛蓄電池是最常見的二次電池，其構(gòu)造示意圖如下．發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）$?_{充電}^{放電}$ 2PbSO4（s）+2H2O（l）下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．放電時(shí)，電解質(zhì)溶液的PH值增大
B．放電時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)Pb電極質(zhì)量減少20.7g
C．放電時(shí)，溶液中H+向PbO2電極移動(dòng)
D．放電時(shí)，正極反應(yīng)為：PbO2（s）+4H+（aq）+SO42-（aq）+2e-═PbSO4（s）+2H2O（l）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列應(yīng)用涉及氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．純堿用于制造玻璃B．醫(yī)藥上用小蘇打治療胃酸過(guò)多
C．打磨磁石制指南針D．工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．已知A的氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)，B原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，C+和D3+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，B與E屬于同一主族．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）E在元素周期表中的位置是第三周期第VIA族．
（2）上述元素形成的簡(jiǎn)單離子中，半徑最小的是Al 3+（填離子符號(hào)）．
（3）由上述元素中的一種或幾種組成的物質(zhì)甲可以發(fā)生如圖1反應(yīng)：
①若乙具有漂白性，則乙的電子式為．
②若丙的水溶液是強(qiáng)堿性溶液，則甲為Na或Na2O2（填化學(xué)式）．
③若乙為二元弱酸，丙既能溶于強(qiáng)酸、又能溶于強(qiáng)堿，則乙的名稱為硫化氫或氫硫酸；用電離方程式表示丙既能溶于強(qiáng)酸、又能溶于強(qiáng)堿的原因AlO2-+H2O+H+?Al（OH）3?Al3++3OH-．
④乙遇空氣變?yōu)榧t棕色，有同學(xué)認(rèn)為“濃硫酸可以干燥氣體甲”，為驗(yàn)證其觀點(diǎn)是否正確．用如圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，分液漏斗中應(yīng)加入濃硝酸（填試劑名稱）．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，濃硫酸中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，且溶液變?yōu)榧t棕色，由此得出的結(jié)論是濃硫酸不能干燥二氧化氮或二氧化氮能溶于濃硫酸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．生命中無(wú)時(shí)無(wú)刻不進(jìn)行著許許多多的化學(xué)反應(yīng)，這些反應(yīng)要根據(jù)環(huán)境的變化和身體的需要而靈活控制、自動(dòng)調(diào)節(jié)，以維持生命活動(dòng)的持續(xù)，所有這一切都離不開酶．下列有關(guān)酶的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．酶是具有催化功能的蛋白質(zhì)
B．酶的催化作用具有選擇性和專一性
C．高溫或紫外線的照射會(huì)降低酶的活性
D．酶通常在強(qiáng)酸或強(qiáng)堿的條件下發(fā)揮作用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．將 4mol A 氣體和 2mol B 氣體在 2L 的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)  2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0．   4s后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)測(cè)得 C 的濃度為0.6mol•L-1．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．4 s（秒）時(shí)B的濃度為0.3 mol•L-1
B．4s內(nèi)用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率為0.075 mol•L-1•s-1
C．達(dá)平衡后B的轉(zhuǎn)化率為30%
D．達(dá)平衡后若通入一定量氦氣，A的轉(zhuǎn)化率降低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．某探究小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置（夾持、加熱儀器略），模擬工業(yè)生產(chǎn)進(jìn)行制備三氯乙醛（CCl3CHO）的實(shí)驗(yàn)．查閱資料，有關(guān)信息如下：
①制備反應(yīng)原理：C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl
可能發(fā)生的副反應(yīng)：C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O
CCl3CHO+HClO→CCl3COOH+HCl（三氯乙酸）
②相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量及部分物理性質(zhì)：
C2H5OHCCl3CHOCCl3COOHC2H5Cl
相對(duì)分子質(zhì)量46147.5163.564.5
熔點(diǎn)/℃-114.1-57.558-138.7
沸點(diǎn)/℃78.397.819812.3
溶解性與水互溶可溶于水、乙醇可溶于水、乙醇、三氯乙醛微溶于水，可溶于乙醇
（1）儀器A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，
（2）裝置B中的試劑是飽和食鹽水，若撤去裝置B，可能導(dǎo)致裝置D中副產(chǎn)物C2H5Cl（填化學(xué)式）的量增加；裝置D可采用水浴加熱的方法以控制反應(yīng)溫度在70℃左右．
（3）裝置中球形冷凝管的作用為冷凝回流 寫出E中所有可能發(fā)生的無(wú)機(jī)反應(yīng)的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、H++OH-=H2O．
（4）反應(yīng)結(jié)束后，有人提出先將D中的混合物冷卻到室溫，再用過(guò)濾的方法分離出CCl3COOH．你認(rèn)為此方案是否可行不可行，CCl3COOH溶于乙醇與CCl3CHO，
（5）測(cè)定產(chǎn)品純度：稱取產(chǎn)品0.40g配成待測(cè)溶液，加入0.1000mol•L-1碘標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，再加入適量Na2CO3溶液，反應(yīng)完全后，加鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH，立即用0.02000mol•L-1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)．進(jìn)行三次平行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得消耗Na2S2O3溶液20.00mL．則產(chǎn)品的純度為66.4%．（計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）
滴定的反應(yīng)原理：CCl3CHO+OH-═CHCl3+HCOO-
HCOO-+I2═H++2I-+CO2↑
I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
（6）為證明三氯乙酸的酸性比乙酸強(qiáng)，某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了以下三種方案，你認(rèn)為能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莂bc
a．分別測(cè)定0.1mol•L-1兩種酸溶液的pH，三氯乙酸的pH較小
b．用儀器測(cè)量濃度均為0.1mol•L-1的三氯乙酸和乙酸溶液的導(dǎo)電性，測(cè)得乙酸溶液的導(dǎo)電性弱
c．測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的兩種酸的鈉鹽溶液的pH，乙酸鈉溶液的pH較大．

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