5．若mg氫氣中含n個氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（　�。�
A．2nmol-1B．$\frac{n}{m}$mol-1C．$\frac{2n}{m}$mol-1D．nmol-1

分析 依據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$解答．

解答 解：設阿伏加德羅常數(shù)為NA，則mg氫氣中含氫原子個數(shù)為：$\frac{m}{2}$×2×NA=n，解得NA=$\frac{n}{m}$mol-1，
故選：B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，掌握物質的量的計算公式和物質結構是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．己知常溫常壓下，N2（g）和H2（g）反應生成2molNH3（g），放出92.4kJ熱量，在同溫同壓下向密閉容器中通入1molN2和3molH2，達平衡時放出熱量為Q1kJ；向另體積相同的容器中通入0.5molN2和1.5molH2、1molNH3，相同溫度下達平衡時放出熱量為Q2kJ，則下列敘述正確的是（　�。�
A．Q2＜Q1＜92.4B．2Q2=Q1=92.4C．Q1＜Q2＜92.4D．Q2=Q1＜92.4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列應用涉及氧化還原反應的是（　�。�
A．純堿用于制造玻璃B．醫(yī)藥上用小蘇打治療胃酸過多
C．打磨磁石制指南針D．工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．生命中無時無刻不進行著許許多多的化學反應，這些反應要根據(jù)環(huán)境的變化和身體的需要而靈活控制、自動調節(jié)，以維持生命活動的持續(xù)，所有這一切都離不開酶．下列有關酶的敘述錯誤的是（　�。�
A．酶是具有催化功能的蛋白質
B．酶的催化作用具有選擇性和專一性
C．高溫或紫外線的照射會降低酶的活性
D．酶通常在強酸或強堿的條件下發(fā)揮作用

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．（1）寫出下列反應的離子方程式：
①氯化銨溶液和氫氧化鈉溶液反應NH4++OH-=NH3•H2O
②少量二氧化碳通入澄清石灰水CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
③三氧化二鐵和鹽酸反應Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
（2）寫出符合下列離子反應的化學方程式：
①CO32-+Ba2+=BaCO3↓Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
②Cu2++Fe=Cu+Fe2+Fe+CuCl2=Cu+FeCl2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．將 4mol A 氣體和 2mol B 氣體在 2L 的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應  2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0．   4s后反應達到平衡狀態(tài)，此時測得 C 的濃度為0.6mol•L-1．下列說法中正確的是（　�。�
A．4 s（秒）時B的濃度為0.3 mol•L-1
B．4s內用物質A表示的反應速率為0.075 mol•L-1•s-1
C．達平衡后B的轉化率為30%
D．達平衡后若通入一定量氦氣，A的轉化率降低

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．將鐵粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反應后剩余的固體中必有鐵
B．濃硫酸和濃鹽酸長期露置在空氣中濃度均降低
C．將CO2氣體分別通入BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液中，最終都有沉淀生成
D．用加熱分解的方法可將NH4Cl固體和Ca（OH）2固體的混合物分離

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列反應的離子方程式中，正確的是（　�。�
A．稀硫酸滴在銀片上：2Ag+2H+=2Ag++H2↑
B．氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
C．碳酸鈣溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D．澄清石灰水與稀硝酸反應：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法中，錯誤的是（　　）
A．人類目前所直接利用的能量大部分是由化學反應產(chǎn)生的
B．人體運動所消耗的能量與化學反應無關
C．在多能源時期，氫能、生物質能等的核心仍然是化學反應
D．核能、太陽能的利用取決于新型材料的合成與開發(fā)

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