Question

室溫時，下列說法中，正確的是（　�。�

• A、0．l mol/L醋酸鈣溶液中，c（Ca²⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B、體積和pH都相同的NH₄Cl溶液、鹽酸，完全溶解少量且等質(zhì)量的鋅粉，前者所用時間少
• C、將n mol H₂（g）、n mol I₂（g）和2n mol H₂ （g）、2n mol I₂（g）分別充入兩個恒溫恒容的容器中，平衡時H₂的轉(zhuǎn)化率前者小于后者
• D、某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c（H⁺）=1×10^-a mol?L^-1，若a＞7時，則該溶液的pH一定為14-a

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,化學平衡的計算,pH的簡單計算

專題：

分析：A．醋酸鈣是強堿弱酸鹽，醋酸根離子水解導致溶液呈堿性，再結(jié)合電荷守恒判斷c（Ca²⁺）、c（CH₃COO^-）相對大��；
B．pH和體積相同的氯化銨和稀鹽酸，氯化銨濃度大于稀鹽酸，隨著反應的進行，氯化銨又產(chǎn)生氫離子，所以反應過程中氯化銨中氫離子濃度大于稀鹽酸，反應物濃度越大，反應速率越大；
C．該反應的反應前后氣體的計量數(shù)之和不變，壓強不影響平衡移動；
D．某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c（H⁺）=1×10^-a mol?L^-1，若a＞7時，該物質(zhì)抑制水電離，溶質(zhì)為酸或堿．

解答： 解：A．醋酸鈣是強堿弱酸鹽，醋酸根離子水解導致溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），根據(jù)電荷守恒c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+2c（Ca²⁺），得c（Ca²⁺）＜c（CH₃COO^-），故A錯誤；
B．pH和體積相同的氯化銨和稀鹽酸，氯化銨濃度大于稀鹽酸，隨著反應的進行，氯化銨又產(chǎn)生氫離子，所以反應過程中氯化銨中氫離子濃度大于稀鹽酸，反應物濃度越大，反應速率越大，所以反應過程中氯化銨溶液中反應速率大于鹽酸，則前者所用時間少，故B正確；
C．該反應的反應前后氣體的計量數(shù)之和不變，壓強不影響平衡移動，所以兩種容器中轉(zhuǎn)化率相等，故C錯誤；
D．某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c（H⁺）=1×10^-a mol?L^-1，若a＞7時，該物質(zhì)抑制水電離，溶質(zhì)為酸或堿，則pH為a或14-a，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查離子濃度大小比較、pH計算、鹽類水解等知識點，較綜合，C中可以采用構(gòu)建等效平衡分析轉(zhuǎn)化率，D抑制水電離說明溶液為酸或堿，CD為易錯點．