可待因（codeine）可用于治療咳嗽，是一種一元弱堿，Kb=2×10-6則0.020mol?L-1的可待因溶液中的c（OH-）約為（已知
2
≈1.414）（　　）
A、2×10-4mol?L-1
B、2×10-8mol?L-1
C、1.414×10-3mol?L-1
D、1×10-3mol?L-1
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：計(jì)算題
分析：設(shè)化學(xué)式為MOH，發(fā)生MOH?M++OH-，已知電離平衡常數(shù)以及堿的濃度，結(jié)合Kb=
c(M+)×c(OH-)
c(MOH)
計(jì)算．
解答： 解：設(shè)化學(xué)式為MOH，發(fā)生MOH?M++OH-，
則Kb=
c(M+)×c(OH-)
c(MOH)
=2×10-6，
c（OH-）=c（M+）=
2×10-6×c(MOH)
≈
2×10-6×0.020
mol/L=2×10-4mol?L-1，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)的電離，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握計(jì)算公式的運(yùn)用，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A、B、C、D、E是原子序數(shù)以此增大的五種短周期元素，A、C同主族，A與E形成共價(jià)化合物，A與B形成化合物的水溶液呈堿性，E元素的最高正化合價(jià)與最低化合價(jià)的代數(shù)和為6，D是同周期中離子半徑最小的元素．
（1）五中元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素在周期表中的位置是
 
．寫(xiě)出C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 

（2）B元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成的化合物中存在化學(xué)鍵的類型為
 
；
（3）C元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與D元素的最高價(jià)氧化物的反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（4）已知X、Y、Z三種物質(zhì)均含有上述元素中的某一種元素，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
X
W
Y
W
X
Z．
①X、Y、Z均含有同一種金屬元素，若W固體俗稱干冰，則反應(yīng)Y→Z的離子方程式為
 
；若W是強(qiáng)堿，且Y為白色難容固體，則反應(yīng)的Z→Y的離子方程式為
 
；
②X、Y、Z均含有同一種非金屬元素，W是一種常見(jiàn)金屬單質(zhì)，且上述轉(zhuǎn)化均在常溫條件下完成，則反應(yīng)Z→Y的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A是分子式為C7H8的芳香烴，已知它存在以下一系列轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中C是一種一元醇，D是A的對(duì)位一取代物，H與E、I與F分別互為同分異構(gòu)體．

（1）化合物I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
，反應(yīng)B→C的化學(xué)方程式是
 
；
（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明H中含有溴原子，還需用到的試劑有
 
；
（3）為驗(yàn)證E→F的反應(yīng)類型與E→G不同，下列實(shí)驗(yàn)方法切實(shí)可行的是
 
．
A．向E→F反應(yīng)后的混合液中加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液得到淡黃色沉淀
B．向E→F反應(yīng)后的混合液中加入溴水，發(fā)現(xiàn)溴水立即褪色
C．向E→F反應(yīng)后的混合液中加入鹽酸酸化后，加入溴的CCl4溶液，溶液褪色
D．向E→F反應(yīng)后的混合液中加入酸性KMnO4溶液，混合液紅色變淺．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化合物A最早發(fā)現(xiàn)于酸牛奶中，它是人體代謝的中間體，可由馬鈴薯、玉米淀粉等發(fā)酵制的，A的鈣鹽是人們喜愛(ài)的補(bǔ)鈣劑之一．A在某種催化劑的存在下進(jìn)行氧化，其產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，在濃硫酸存在下，A可發(fā)生如下圖所示的反應(yīng)．試寫(xiě)出：

（1）化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A：
 
；B：
 
；D：
 
．
（2）化學(xué)方程式并注明反應(yīng)類型：
A→E
 
；屬于
 
反應(yīng)．
A→F
 
；屬于
 
反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

二氧化氯（ClO2）是一種黃色氣體，大量用于水的凈化和纖維素的漂白，在實(shí)驗(yàn)室，ClO2的制備浴是將氯酸鈉和亞硫酸鈉分別倒入燒杯中，同時(shí)加入H2SO4溶液，用水浴加熱，即產(chǎn)生ClO2
（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取ClO2的離子方程式
 

（2）反應(yīng)中，氧化劑為
 
還原劑為
 
還原產(chǎn)物為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：R-CH═CH2+HX→．A、B、C、D、E、M、N有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：

C
O2
M
新制的Cu(OH)2
N
其中A、B分別是化學(xué)式C3H7Cl的兩種同分異構(gòu)體，N經(jīng)過(guò)酸化后可發(fā)生酯化反應(yīng)，根據(jù)如圖中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）A→E：
 
；
（2）B→D：
 
；
（3）C→E：
 
；
（4）C→M：
 
；
（5）M→N：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）
催化劑
△
2SO3（g）△H＜0某溫度下，將2molSO2 和1molO2置于密閉容器中，反應(yīng)到達(dá)平衡后，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(qiáng)（ρ）的關(guān)系如圖甲所示，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、由圖甲知，A點(diǎn)SO2的平衡濃度為0.4 mol/L
B、點(diǎn)SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2：1：2
C、達(dá)平衡后，縮小容器容積，則反應(yīng)速率變化圖象可以用圖乙表示
D、壓強(qiáng)為0.50 MPa時(shí)不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖，則T2＞T1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，下列說(shuō)法正確的是
 
．
a．精煉后溶液中有Al3+、Zn2+、Ag+     
b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
c．溶液中Cu2+向陽(yáng)極移動(dòng)            
d．利用陽(yáng)極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
（2）電瓶車所用的電池一般是鉛蓄電池，該電池電壓穩(wěn)定，安全可靠，價(jià)格低廉，在生產(chǎn)、生活中廣泛使用，其電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+4H++2SO
 
2-
4
放電
充電
2PbSO4+2H2O，回答下列問(wèn)題：
①電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
；電子沿導(dǎo)線由
 
流向
 
（填A(yù)或B）
②電池充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生
 
反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）．
③放電時(shí)，每生成1mol PbSO4，“轉(zhuǎn)移”的電子為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Mg、Cu和Al三種金屬粉末的混合物，加入過(guò)量鹽酸充分反應(yīng)，過(guò)濾后向?yàn)V液中加入過(guò)量NaOH溶液，再過(guò)濾，濾液中存在的離子有（　�。�
A、AlO2-
B、Al3+
C、Mg2+
D、Cu2+

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