Question

8．化學(xué)反應(yīng)過程中一定伴隨著能量變化，某同學(xué)通過如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究．
Ⅰ．探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．通過如圖1實(shí)驗(yàn)測出，燒杯中的溫度降低．

（1）Ba（OH）₂•8H₂O跟NH₄Cl反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ba（OH）₂•8H₂O+2NH₄Cl=BaCl₂+8H₂O+2NH₃•H₂O．
（2）從反應(yīng)熱的角度分析，該反應(yīng)屬于吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；從氧化還原角度分析，該反應(yīng)屬于非氧化還原（填“氧化還原”或“非氧化還原”）反應(yīng)；從基本反應(yīng)類型上分析，該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)．
Ⅱ．測定稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱（實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示）．
（1）圖中尚缺少的一種儀器是溫度計(jì)．
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)形玻璃攪拌棒的運(yùn)動(dòng)方向是a．
a．上下運(yùn)動(dòng)　　　　　　b．左右運(yùn)動(dòng)
c．順時(shí)針運(yùn)動(dòng)          d．逆時(shí)針運(yùn)動(dòng)
（3）寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.3KJ/mol（中和熱為57.3kJ•mol^-1）．
（4）該同學(xué)每次分別取0.50mol•L^-1 50mL NaOH溶液和0.50mol•L^-130mL硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，通過多次實(shí)驗(yàn)測定中和熱△H=-53.5kJ•mol^-1，與57.3kJ•mol^-1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是acd（填字母）．
a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b．用量筒量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定硫酸溶液的溫度．

Answer 1

分析 I．（1）發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氯化鋇、一水合氨、水；
（2）該反應(yīng)吸收熱量，無元素的化合價(jià)變化，為化合物與化合物反應(yīng)生成新的化合物；
Ⅱ．（1）圖2中缺少溫度計(jì)測定溫度；
（2）環(huán)形玻璃攪拌棒上下運(yùn)動(dòng)攪拌；
（3）稀的酸堿反應(yīng)生成1mol水的熱量為中和熱；
（4）a．裝置保溫、隔熱效果差，測得的熱量偏��；
b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致所量的氫氧化鈉體積偏大，放出的熱量偏高；
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，熱量散失較多；
d．溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接插入稀H₂SO₄測溫度，硫酸的起始溫度偏高．

解答 解：Ⅰ．（1）Ba（OH）₂•8H₂O跟NH₄Cl反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba（OH）₂•8H₂O+2NH₄Cl=BaCl₂+8H₂O+2NH₃•H₂O，
故答案為：Ba（OH）₂•8H₂O+2NH₄Cl=BaCl₂+8H₂O+2NH₃•H₂O；
（2）該反應(yīng)吸收熱量，為吸熱反應(yīng)；無元素的化合價(jià)變化，屬于非氧化還原反應(yīng)；為化合物與化合物反應(yīng)生成新的化合物，屬于復(fù)分解反應(yīng)，
故答案為：吸熱；非氧化還原；復(fù)分解反應(yīng)；
Ⅱ．（1）圖中尚缺少的一種儀器是溫度計(jì)，故答案為：溫度計(jì)；
（2）環(huán)形玻璃攪拌棒上下運(yùn)動(dòng)攪拌，故答案為：a；
（3）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為為HCl （aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.3KJ/mol，
故答案為：HCl （aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.3KJ/mol；
（4）a．裝置保溫、隔熱效果差，測得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，故a正確；
b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致所量的氫氧化鈉體積偏大，放出的熱量偏高，中和熱的數(shù)值偏大，故b錯(cuò)誤；
c．分多次把NaOH 溶液倒人盛有硫酸的小燒杯中，熱量散失較多，測得溫度偏低，中和熱的數(shù)值偏小，故c正確；
d．溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接插入稀H₂SO₄測溫度，硫酸的起始溫度偏高，溫度差偏小，測得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，故d正確．
故答案為：acd．

點(diǎn)評 本題考查中和熱測定實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握測定原理、實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋�注意中和熱的�?shù)值及誤差分析，題目難度不大．