“84”消毒液在日常生活中使用廣泛，該消毒液無色，有漂白作用．它的有效成分是（　�。�
A、氯化鈣溶液B、漂白粉溶液
C、次氯酸鈉溶液D、氯水
考點(diǎn)：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用
專題：
分析：“84消毒液”是由氯氣和NaOH反應(yīng)后得到的消毒劑，主要成分為NaCl和NaClO．
解答： 解：“84消毒液”是由氯氣和NaOH反應(yīng)后得到的消毒劑，主要成分為NaCl和NaClO，其中具有漂白性的原因是NaClO與酸反應(yīng)生成具有漂白性的HClO，所以有效成分為NaClO．
故選C．
點(diǎn)評：本題考查84消毒液的組成和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，明確制備原理即可解答該題，注意與漂白粉的區(qū)別，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)中能量變化的敘述錯誤的是（　�。�
A、已知2H2（g+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol，則H2的燃燒熱為241.8kJ/mol
B、稀氫氧化鈉溶液與稀鹽酸溶液中和，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
C、應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變
D、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：CH3CH=CHCH2CH3CH3COOH+CH3CH2COOH
某芳香內(nèi)酯A經(jīng)下列轉(zhuǎn)化可得到水楊酸：

請回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．B分子中的官能團(tuán)是
 
（填名稱）．反應(yīng)步驟B→C的目的是
 
．
（2）下列有關(guān)A、B、C的敘述中正確的是
 
．
a．B能與濃溴水發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)，在一定條件下B還能發(fā)生縮聚反應(yīng)
b．1mol A最多能和5mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
c．A、B、C均可發(fā)生加聚反應(yīng)
d．C中核磁共振氫譜共有8種峰
（3）寫出合成高分子化合物E的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．
（4）寫出其中一種滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
①苯環(huán)上的一元取代物有2種
②水解后生成的產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（5）水楊酸有多種同分異構(gòu)體，其中苯環(huán)上有三個取代基的同分異構(gòu)體共有
 
種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了檢驗(yàn)?zāi)矲eCl2溶液是否變質(zhì)，可向溶液中加入（　�。�
A、NaOHB、鐵片
C、KSCND、石蕊試液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）向稀的AlCl3溶液中，逐滴加入過量的氫氧化鈉溶液，邊加邊振蕩，該反應(yīng)過程中能夠觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
 
；根據(jù)上述提示，該反應(yīng)總的離子方程式可表示為
 
．
（2）已知Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．將氫氧化鈉溶液滴入氯化鋁溶液（I），或者將氯化鋁溶液滴入氫氧化鈉溶液（Ⅱ）中會出現(xiàn)不同的反應(yīng)現(xiàn)象．現(xiàn)將不同的現(xiàn)象用不同的圖象表示如下，則（I）的圖象為
 
，（Ⅱ） 的圖象為
 
．
（3）除上題外還有兩種溶液相互滴加順序不同現(xiàn)象不同的例子，如：在飽和碳酸鈉溶液中，逐滴加入稀鹽酸，邊加邊振蕩，發(fā)現(xiàn)最初無氣體產(chǎn)生，但溶液變渾濁，原因是
 
，離子方程式為
 
，繼續(xù)滴加稀鹽酸有氣體放出，溶液變澄清．而在稀鹽酸中，逐滴加入飽和碳酸鈉溶液，立即有氣體產(chǎn)生，離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中不屬于硅酸鹽產(chǎn)品的是（　�。�
A、陶瓷餐具B、水泥
C、普通玻璃D、計(jì)算機(jī)芯片

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碘是生命體中的必需元素，請根據(jù)如下有關(guān)碘及其化合物的性質(zhì)，回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)室中制取少量碘可采用如下方法：KI+CuSO4→A （白色）↓+K2SO4+I2，16.0g CuSO4與過量KI反應(yīng)后可得19.1g 的A，寫出A的化學(xué)式：
 
．工業(yè)生產(chǎn)中，可用智利硝石（含有NaIO3）為原料，與NaHSO3溶液反應(yīng)后生成碘，寫出此反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（2）單質(zhì)碘與氟氣反應(yīng)可制得IF5，實(shí)驗(yàn)表明液態(tài)IF5具有一定的導(dǎo)電性，研究人員發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生這一現(xiàn)象的可能原因在于IF5的自偶電離（如：2H2O?H3O++OH-），生成的陽離子為IF4+，則陰離子為
 
．
（3）將單質(zhì)碘與鋁屑置于管式電爐中，隔絕空氣加熱至500℃得到棕色片狀固體（AlI3），此固體溶于Na2CO3溶液可產(chǎn)生白色沉淀和氣體．請寫出AlI3和Na2CO3溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（4）設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案判斷加碘食鹽中碘的存在形式為I-、IO3-，或兩者同時(shí)存在．請對以下試驗(yàn)方案進(jìn)行預(yù)測和分析．首先取試樣加水溶解，分成三份試樣：
①第一份試樣加酸酸化，如果加淀粉溶液后試樣溶液變藍(lán)，說明試樣中同時(shí)存在I-和IO3-，該過程反應(yīng)的離子方程式為
 
．
②第二份試樣酸化后加
 
溶液，如果加入淀粉溶液后試樣溶液變藍(lán)，說明試樣中存在I-．
③第三份試樣酸化后，如果直接使
 
試紙變藍(lán)，說明試樣存在IO3-離子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、0.1 mol?L-1NH4Cl溶液：c（NH4+）=c（Cl-）
B、在25℃時(shí)，pH=4的鹽酸與pH=10的氨水溶液等體積混合后pH＞7
C、0.1 mol?L-1與0.2 mol?L-1氨水溶液中c（OH-）之比為1：2
D、中和pH與體積都相同的氨水和Ba（OH）2溶液，消耗HCl的物質(zhì)的量之比是1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋅錳干電池在放電時(shí)，電池總反應(yīng)方程式可表示為：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O，在電池放電時(shí)，正極（碳棒）上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是（　�。�
A、Zn
B、碳棒
C、MnO2和NH4+
D、Zn2+和NH4+

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