11．在一定條件下的反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0達(dá)到平衡，下列變化既能加快反應(yīng)速率又能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是（　�。�
A．升溫B．減壓C．加壓D．加催化劑

分析 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且氣體體積減小，則增大壓強(qiáng)既能加快反應(yīng)速率又能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，以此來(lái)解答．

解答 解：A．升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，故A不選；
B．減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減小，故B不選；
C．增大壓強(qiáng)既能加快反應(yīng)速率又能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故C選；
D．加催化劑，平衡不移動(dòng)，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的影響因素，為高頻考點(diǎn)，把握溫度、濃度、壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．用下列裝置完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，合理的是（　　）　�。�
A．
驗(yàn)證H2CO3酸性強(qiáng)于H2SiO3		B．
收集CO2或NH3
C．
分離Na2CO3溶液與CH3COOC2H5		D．
分離CH3CH2OH與CH3COOC2H5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．氮氧化合物、PM 2.5顆粒、CO2都會(huì)導(dǎo)致酸雨
B．氯水和二氧化硫混合使用能增強(qiáng)漂白效果
C．硫酸銅溶液可用于泳池消毒是利用了Cu2+能使蛋白質(zhì)鹽析
D．輪船上掛鋅錠防止鐵腐蝕屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．海帶中含有豐富的碘．為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．③步操作中所用到的玻璃儀器有：漏斗、燒杯、玻璃棒
B．④步反應(yīng)的離子方程式可以是：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
C．⑤步的操作名稱(chēng)是萃取與分液，其中Z是萃取劑，Z可以是乙醇
D．⑥步的操作名稱(chēng)是蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．純鐵比生鐵更耐腐蝕
B．明礬水解形成膠體能吸附懸浮物，可用于凈水
C．碳酸鈉溶液呈堿性是因?yàn)槠湓谒须婋x出OH-
D．工業(yè)廢水中的Cu2+和Hg2+可用Na2S或H2S除去

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列變化過(guò)程，屬于放熱反應(yīng)的是（　�。�
A．水結(jié)為冰B．酸堿中和
C．濃硫酸加水稀釋D．Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說(shuō)法摘自某些刊物，你認(rèn)為無(wú)科學(xué)性錯(cuò)誤的是（　�。�
A．鉛筆芯的原料是鉛，兒童用嘴咬鉛筆會(huì)導(dǎo)致鉛中毒
B．在生有煤爐的居室里放一盆水，可以防止CO中毒
C．在農(nóng)作物溫室大棚內(nèi)燃燒煤，產(chǎn)生的CO2不利于植物的生長(zhǎng)
D．高純硅應(yīng)用在半導(dǎo)體元件與集成芯片之中，所以說(shuō)“硅是信息技術(shù)革命的催化劑”

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列分離或提純物質(zhì)的方法正確的是（　�。�
A．用溶解、過(guò)濾的方法提純含有少量 BaSO4  的 BaCO3
B．用過(guò)濾的方法除去 NaCl 溶液中含有的少量淀粉膠體
C．用滲析的方法精制 Fe（OH）3 膠體
D．用分液的方法分離水和酒精

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法一定正確的是（　　）
A．0.1mol FeCl3能形成的膠體粒子數(shù)為0.1NA
B．常溫下1L pH=12氨水中含有OH-數(shù)目為0.01NA
C．0.1mol02完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA
D．12克碳單質(zhì)中所含的共價(jià)鍵數(shù)為2NA

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同步練習(xí)冊(cè)答案