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在酸性溶液中，下列各組離子能大量共存且溶液為無色透明的是（　�。�
A、Na+、K+、OH-、Cl-
B、Na+、Cu2+、SO42-、NO3-
C、Mg2+、Na+、SO42-、Cl-
D、K+、Na+、NO3-、CO32-
考點：離子共存問題
專題：離子反應專題
分析：溶液無色，則有顏色的離子不能大量共存，溶液呈酸性，含有大量的H+，如離子之間不發(fā)生反應，且與H+不反應，則離子可大量共存，以此解答．
解答： 解：A．酸性條件下，OH-不能大量共存，故A錯誤；
B．Cu2+有顏色，不符合題目取色要求，故B錯誤；
C．溶液無色，且離子之間不發(fā)生任何反應，可大量共存，故C正確；
D．酸性條件下，CO32-不能大量共存，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查離子共存問題，為高考常見題型和高頻考點，側重于學生的分析能力、審題能力和元素化合物知識的綜合運用的考查，注意把握常見離子的性質以及反應類型的判斷，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有機化合物中一定含有的元素是（　　）
A、CB、NC、HD、O

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科目：高中化學 來源： 題型：

兔耳草醛是重要的香料，結構簡式為：
（1）-CHO的名稱是
 
．
（2）關于兔耳草醛的敘述不正確的是
 
（填標號）．
A．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色    
B．可以發(fā)生還原反應
C．能發(fā)生銀鏡反應    
D．光照下能與氯氣發(fā)生反應
（3）已知：

兔耳草醛的一種合成路線如下：

①X的結構簡式是
 
．
②A→R發(fā)生了兩步反應，反應類型分別是
 
．
③C→D反應的化學方程式是
 
．
④物質W與A互為同分異構體，W具有如下特征：
a．只含有1個甲基
b．可發(fā)生消去反應，且產物的苯環(huán)上只存在一種化學環(huán)境的氫寫出W與乙酸反應的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

蘋果酸的結構簡式為，下列說法正確的是（　�。�
A、蘋果酸中能發(fā)生酯化反應的官能團有2種
B、1 mol蘋果酸可與3 mol NaOH發(fā)生中和反應
C、1 mol蘋果酸與足量金屬Na反應生成1 mol H2
D、 與蘋果酸互為同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：

無色透明溶液中能大量共存的離子組是（　　）
A、Na+、Al3+、HCO3-、NO3-
B、AlO2-、Cl-、Mg2+、K+
C、NH4+、Na+、CH3COO-、NO3-
D、Na+、NO3-、ClO-、I-

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知在中性條件下鋼鐵易發(fā)生吸氧腐蝕時，正極上發(fā)生的電極反應是（　�。�
A、2H++2e-→H2
B、Fe2++3e→Fe
C、2H2O+O2+4e-→4OH-
D、Fe3+-e→Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

銅是生活中常見的金屬，請回答下列問題：
（1）Cu不活潑，通常情況下不與稀硫酸反應，但向Cu和稀硫酸的混合物中滴入H2O2溶液很快變藍色，試寫出該反應的離子方程式
 
．
（2）將硫酸銅溶液和碳酸鈉溶液混合，會析出Cu2（OH）2CO3，綠色固體，試寫出該反應的方程式
 
．
（3）火法煉銅的原理：Cu2S+O2
 高溫 
.
 
2Cu+SO2，該反應中每生成1molCu，轉移
 
電子．

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科目：高中化學 來源： 題型：

水溶液中存在各種平衡，請回答下列問題．
（1）有下列幾種溶液：a．NH3?H2O   b．CH3COONa   c．NH4Cl   d．NaHSO4
常溫下呈酸性的溶液有
 
（填序號），
（2）已知25℃時，醋酸的Ka=1.8×10-5，碳酸的Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11，有①NaHCO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，濃度均為0.1mol?L-1三種溶液的pH由大到小順序為
 
（請用序號填寫）；已知NaHCO3溶液呈堿性，該溶液中除水的電離外還存在著兩個平衡，用電離方程式或離子方程式表示：
 
、
 
，該溶液中的離子濃度由大到小的順序是
 
．
（3）有濃度均為0.1mol?L-1的①鹽酸②硫酸③醋酸三種溶液，（請用序號填空）三種溶液的pH值由大到小的順序為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

食醋的總酸量即一定體積的食醋原液所含醋酸的質量，單位是g?L-1或g/100mL．國家標準規(guī)定釀造食醋總酸含量不得低于3.5g/100mL．
（1）用酸堿滴定法測定某食醋樣品中的總酸量時，下列說法中正確的是
 
（雙選）．
A．用NaOH溶液滴定時反應的離子方程式為H++OH-=H2O
B．食醋樣品通常需要預先稀釋一定倍數后再進行滴定
C．用NaOH溶液滴定時，可使用酚酞或甲基橙作指示劑
D．若測得樣品的物質的量濃度為0.75mol?L-1，則其總酸量為45g?L-1
（2）某同學仔細觀察該食醋樣品的標簽，發(fā)現(xiàn)其中還含有作為食品添加劑的苯甲酸鈉（C6H5COONa），他想用理論驗證醋酸與苯甲酸鈉不會發(fā)生離子互換反應，需查找在一定溫度下醋酸與苯甲酸的
 
．
A．pH    B．電離度     C．電離常數     D．溶解度
（3）常溫下，用0.1000mol?L-1 NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000mol?L-1 HCl溶液和20.00mL 0.1000mol?L-1 CH3COOH溶液，得到兩條滴定曲線，如圖所示．

①滴定醋酸溶液的曲線是
 
（填“圖1”或“圖2”）；滴定曲線中a=
 
 mL；
②E點pH＞8的原因是（用離子方程式表示）：
 
．
（4）測定食醋的總酸量實驗中，配制NaOH溶液和稀釋食醋所用的蒸餾水必須煮沸，目的是
 
．
（5）實驗時，吸取食醋樣品10mL于100mL容量瓶中定容．移取定容后的溶液20mL于錐形瓶中，加入1～2滴指示劑，用濃度為c mol?L-1的NaOH標準溶液滴定，平行測定三次，消耗NaOH溶液的平均體積為V mL．則原食醋樣品的總酸量=
 
 g/100mL．

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