【題目】丙烯酸是重要的有機(jī)合成原料及合成樹脂單體,可通過以下方式制得:CHCHCH2=CHCOOH,下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是(

A. CO分子的碳氧叁鍵中存在配位鍵

B. 丙烯酸分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為41

C. 乙炔和水均為極性分子

D. 丙烯酸具有酸性,且能發(fā)生加成反應(yīng)、聚合反應(yīng)和酯化反應(yīng)

【答案】C

【解析】

A.CO 分子中有三重鍵,一個(gè)是碳氧雙鍵,另一個(gè)是氧原子單獨(dú)提供的孤對(duì)電子對(duì)形成的鍵;A正確;

B. 丙烯酸分子中有8個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵,個(gè)數(shù)比為41,B正確;

C. 乙炔分子結(jié)構(gòu)為直線型,是非極性分子;水分子結(jié)構(gòu)為V型,為極性分子;C錯(cuò)誤;

D. 丙烯酸分子結(jié)構(gòu)中有碳碳雙鍵、羧基,具有酸性,且能發(fā)生加成反應(yīng)、聚合反應(yīng)和酯化反應(yīng),D正確。

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?  )

A. 用圖①所示裝置,蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體

B. 按裝置②所示的氣流方向可用于收集H2、NH3

C. 用圖③所示裝置,分離CCl4萃取I2水后的有機(jī)層和水層

D. 用圖④所示裝置,可以證明氧化性:Cl2>Br2>I2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)為了驗(yàn)證 Fe2+ Cu2+氧化性強(qiáng)弱,下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>_______(填裝置序號(hào)), 其正極的電極反應(yīng)式為_______;若構(gòu)建該原電池時(shí)兩個(gè)電極的質(zhì)量相等,當(dāng)導(dǎo)線中通過 0.4 mol 電子時(shí),兩個(gè)電極的質(zhì)量差為_______g。

(2) CH4 設(shè)計(jì)成燃料電池,其利用率更高,裝置如圖所示(AB 為多孔碳棒)。

實(shí)驗(yàn)測得 OH- 定向移向 A 電極,則_______(填 A B)處電極入口通 CH4,其電極反應(yīng)式為_______。

(3)金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應(yīng)。由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時(shí)采用電解法的是_______(填選 項(xiàng)字母)。

aFe2O3 bNaCl cCu2S dAl2O3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。有一種銀鋅電池,其電極材料分別是Ag2O和Zn,電解質(zhì)溶液為KOH溶液,電極反應(yīng)式為Zn+2OH2e===Zn(OH)2,Ag2O+H2O+2e===2Ag+2OH。下列敘述中正確的是( )

A. 在使用過程中,電解質(zhì)KOH不斷被消耗

B. 使用過程中,電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極

C. Zn電極發(fā)生還原反應(yīng),Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng)

D. Zn是負(fù)極,Ag2O是正極

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。如表是元素周期表的一部分,WX、Y、Z為短周期主族元素,WX的最高化合價(jià)之和為7。下列說法錯(cuò)誤的是(

A. W單質(zhì)的熔點(diǎn)一定高于Y單質(zhì)

B. X 的離子半徑在同周期元素簡單離子半徑中最小

C. 最高價(jià)氧化物水化物酸性:WX

D. 簡單氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性:ZY

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】由反應(yīng)物 X 分別轉(zhuǎn)化為 Y Z 的能量變化如圖所示。下列說法正確的是( )

A.由 X→Z 反應(yīng)的 ΔH<0 B.由 X→Y 反應(yīng)的 ΔH=E5-E2

C.增大壓強(qiáng)有利于提高 Y 的產(chǎn)率 D.升高溫度有利于提高 Z 的產(chǎn)率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈦鎳合金被稱為記憶合金,是一種具有獨(dú)特形狀記憶功能、耐磨損、抗腐蝕、超彈性等特點(diǎn)的功能材料,主用于航空航天、醫(yī)療等領(lǐng)域。回答下列問題:

1)基態(tài)鎳原子的價(jià)電子排布式為 __________,其所在周期第一電離能最小的元素名稱為__。

2)鈦鐵礦經(jīng)過 H2SO4、HNO3等多種物質(zhì)處理后會(huì)生成硫酸氧鈦等中間產(chǎn)物。

①硫酸氧鈦晶體中陽離子為如圖1所示鏈狀聚合形式的離子,該晶體的化學(xué)式為_,晶體中存在的微粒間作用力有離子鍵、_______

②查資料知H2SO4HNO3的沸點(diǎn)分別為338℃和83℃,試分析差異大的主要原因__。

3)鎳是人體必需的微量元素,但超量中毒易過敏或誘發(fā)癌癥。急性鎳中毒通常用二乙基二硫代氨基鈉(結(jié)構(gòu)如圖2)解毒,該物質(zhì)中碳原子的雜化方式有___。

4Ni、O、Cr 可以形成一種具有特殊導(dǎo)電性的復(fù)合氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖3。若晶胞參數(shù)為apm,晶胞中Cr4+位于O2-所形成的正八面體的體心,該正八面體的邊長為__pm。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值為NA,則該晶體密度為__g·cm-3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按要求回答下列問題:

I.將等物質(zhì)的量的A、B混合放于2 L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。經(jīng)5 min后達(dá)到平衡,平衡時(shí)測得D的濃度為0.5mol/L,c(A)∶c(B)=3:5,v(C)=0.1 mol/(L·min)。則:

(1)x=________

(2)前5 min內(nèi)B的反應(yīng)速率v(B)=_________。

(3)平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為_________

II.水蒸氣通過炙熱的碳層發(fā)生反應(yīng):C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H。

(4)已知:K(300℃)<K(350℃),則該反應(yīng)是_________熱反應(yīng)。

(5)上述反應(yīng)在t0時(shí)刻達(dá)到平衡,在t1時(shí)刻改變某一條件后正反應(yīng)速率(v)隨時(shí)間的變化如下圖所示,填出對(duì)應(yīng)的編號(hào)。

① 縮小容器體積_________

② 降低溫度 ____________;

(6)已知反應(yīng)①CO(g)+CuO(g)CO2(g)+Cu(s),②H2(g)+CuO(g)Cu(s)+H2O(g),在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2,該溫度下反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)K=__________(用K1和K2表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖裝置(Ⅰ)是一種可充電電池,裝置(Ⅱ)為電解池。

裝置(Ⅰ)的離子交換膜只允許Na+通過,已知電池充放電的化學(xué)方程式為2Na2S2+NaBr3化氣Na2S4+3NaBr。當(dāng)閉合開關(guān)K時(shí),X電極附近溶液變紅。下列說法正確的是

A. 閉合開關(guān)K時(shí),鈉離子從右到左通過離子交換膜

B. 閉合開關(guān)K時(shí),負(fù)極反應(yīng)式為:3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+

C. 閉合開關(guān)K時(shí),X電極反應(yīng)式為:2Cl--2e-=Cl2

D. 閉合開關(guān)K時(shí),當(dāng)有0.1molNa+通過離子交換膜,X電極上析出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體1.12L

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