9．某化學(xué)小組為測(cè)定下列各混合物中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：
①銅鋁混合物$\stackrel{足量鹽酸}{→}$充分反應(yīng)測(cè)定生成氣體的體積
②銅鋁混合物$\stackrel{足量氫氧化鈉溶液}{→}$充分反應(yīng)測(cè)定剩余固體的質(zhì)量
③銅鋁混合物$\stackrel{空氣中加熱}{→}$充分反應(yīng)測(cè)定所得固體的質(zhì)量
④鐵鋁混合物$\stackrel{足量鹽酸}{→}$充分反應(yīng)測(cè)定生成氣體的體積
以上方案可行的是（　�。�
A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④

分析 ①銅鋁混合物中只有Al能和稀鹽酸反應(yīng)，根據(jù)生成氣體體積可以計(jì)算Al的質(zhì)量；
②銅鋁混合物中只有Al能和NaOH溶液反應(yīng)，剩余的固體是Cu，溶解的固體為Al；
③銅鋁混合物在加熱條件下都可以和氧氣反應(yīng)生成氧化物，根據(jù)混合物的質(zhì)量、反應(yīng)后固體增加的質(zhì)量可以計(jì)算出Al的質(zhì)量；
④鐵鋁混合物都能和稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，根據(jù)混合物的質(zhì)量及生成氫氣的體積列方程式計(jì)算出Al的質(zhì)量．

解答 解：①銅鋁混合物中只有Al能和稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，根據(jù)生成氣體體積與Al的關(guān)系式計(jì)算Al的質(zhì)量，從而計(jì)算Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故正確；
②銅鋁混合物中只有Al能和NaOH溶液反應(yīng)，剩余的固體是Cu，溶解的固體為Al，從而計(jì)算Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故正確；
③銅鋁混合物在加熱條件下都可以和氧氣反應(yīng)生成氧化物，根據(jù)混合物的質(zhì)量、反應(yīng)后固體增加的質(zhì)量可以計(jì)算出Al的質(zhì)量，從而計(jì)算出鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故正確；
④鐵鋁混合物都能和稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，根據(jù)混合物的質(zhì)量及生成氫氣的體積列方程式計(jì)算出Al的質(zhì)量，從而計(jì)算出鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及對(duì)元素化合物性質(zhì)的理解和掌握，明確元素化合物性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．人類(lèi)文明的發(fā)展歷程，也是化學(xué)物質(zhì)的認(rèn)識(shí)和發(fā)現(xiàn)的歷程，其中鐵、硝酸鉀、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳、聚乙烯、二氧化硅等17種“分子”改變過(guò)人類(lèi)的世界．

（1）鐵原子在基態(tài)時(shí)，價(jià)電子（外圍電子）排布式為3d64s2．
（2）硝酸鉀中NO3-的空間構(gòu)型為平面正三角形，寫(xiě)出與NO3-互為等電子體的一種非極性分子化學(xué)式SO3等．
（3）6氨基青霉烷酸的結(jié)構(gòu)如圖1所示，其中采用sp3雜化的原子有C、N、O、S．
（4）下列說(shuō)法正確的有a（填字母序號(hào)）．
a．乙醇分子間可形成氫鍵，導(dǎo)致其沸點(diǎn)比氯乙烷高
b．鎢的配合物離子[W（CO）5OH]-能催化固定CO2，該配離子中鎢顯-1價(jià)
c．聚乙烯）分子中有5n個(gè)σ鍵
d．由下表中數(shù)據(jù)可確定在反應(yīng)Si（s）+O2（g）═SiO2（s）中，每生成60g SiO2放出的能量為（2c-a-b） kJ
化學(xué)鍵Si-SiO═OSi-O
鍵能（kJ•mol-1）abc
（5）鐵和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式8Fe+2NH3$\frac{\underline{\;640℃\;}}{\;}$2Fe4N+3H2．若兩個(gè)最近的Fe原子間的距離為s cm，則該晶體的密度是$\frac{119\sqrt{2}}{2{s}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）
A．常溫下硫的氧化物都是氣體，通入水中都形成強(qiáng)酸
B．將FeCl3滴入飽和H2S溶液中，溶液的pH降低
C．將CO2通入CaSO4溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象
D．充分利用含硫礦物，既可實(shí)現(xiàn)資源的有效利用，還可減輕酸雨污染

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列敘述正確的是（　�。�
A．5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3×6.02×1023
B．2.24 L CO2中含有的原子數(shù)為0.3×6.02×1023
C．200 mL 5 mol•L-1 Na2CO3溶液中，含6.02×1023個(gè)CO32-
D．4.5gSiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.3×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列化合物的俗稱(chēng)與化學(xué)式不一致的是（　�。�
A．綠礬一FeSO4•7H2OB．芒硝一Na2SO4•10H2O
C．明礬一Al（SO4）3•12H2OD．膽礬一CuSO4•5H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．（1）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理如圖．該電池在使用過(guò)程中石墨I(xiàn)電極上生成氧化物Y，其電極反應(yīng)式為NO2+NO3--e-═N2O5．若生成1molY，則需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為5.6L．
（2）一以甲醇為原料，使用酸性電解質(zhì)構(gòu)成燃料電池，該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為2CH3OH+2H2O-12e-=2CO2+12H+；若以甲烷代替該燃料電池中的甲醇，向外界提供相等的電量，則每代替3.2g甲醇，所需標(biāo)準(zhǔn)狀況下的甲烷的體積為1.68．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

1．常溫下，將鋁投入下列物質(zhì)中，有H2產(chǎn)生的是（　�。�
A．氫氧化鈉溶液B．食鹽水C．濃硫酸D．鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．無(wú)水AlCl3是一種重要的有機(jī)合成催化劑，該物質(zhì)在183℃時(shí)升華，遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧．某中學(xué)化學(xué)興趣小組擬利用中學(xué)常見(jiàn)儀器設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備無(wú)水AlCl3，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．請(qǐng)回答：

（1）制備實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先檢查裝置的氣密性，接下來(lái)的操作依次是acbd．
a．加入MnO2粉末  b．點(diǎn)燃A中酒精燈 c．加入濃鹽酸 d．點(diǎn)燃D處酒精燈
（2）寫(xiě)出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）裝置B中的試劑是飽和食鹽水．該裝置存在安全隱患，請(qǐng)指出D、E間導(dǎo)管易發(fā)生堵塞．
（4）裝置F中試劑為濃硫酸，甲同學(xué)認(rèn)為F和G可以用一種儀器替代，且加入一種藥品即可達(dá)到相同效果．這種藥品可以是堿石灰，其作用是防止水蒸氣進(jìn)入E中，同時(shí)吸收多余的氯氣．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．我國(guó)空氣質(zhì)量預(yù)報(bào)的內(nèi)容主要包括三個(gè)方面：二氧化硫、氮氧化物（NOx）、懸浮顆粒物等三種大氣污染物的濃度．
（1）①與氮氧化物有關(guān)的全球或區(qū)域性大氣環(huán)境問(wèn)題有ac（填字母序號(hào)）．
a．酸雨　　b．沙塵暴　　c．光化學(xué)煙霧     d．溫室效應(yīng)
②懸浮顆粒物可用高壓電除塵，是利用了電泳現(xiàn)象
（2）為了降低汽車(chē)尾氣對(duì)大氣的污染，目前最有效的方法是給汽車(chē)安裝尾氣凈化裝置．它能將尾氣中的一氧化碳和NO在催化劑作用下，發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2．
（3）①寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室中由固體物質(zhì)制取氨氣的化學(xué)方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇圖1中的裝置，其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→d→c→f→e→i（按氣流方向，用小寫(xiě)字母表示）

③實(shí)驗(yàn)室也可用圖2所示裝置制取氨氣．燒瓶?jī)?nèi)固體可選用ab（選填選項(xiàng)的代號(hào)）．
a．堿石灰     b．生石灰    c．二氧化硅    d．五氧化二磷
④催化劑存在下，NH3也可用來(lái)消除NOx的污染，生成兩種對(duì)環(huán)境無(wú)害的物質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出NH3與NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為6NO2+8NH3$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$7N2+12H2O，該反應(yīng)中每生成0.5molN2轉(zhuǎn)移1.7mol電子．

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