7.有一固體混合物,可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NH4Cl等混合組成,為了檢驗(yàn)它們所含的物質(zhì),做了以下實(shí)驗(yàn).
①將固體溶于水,攪拌后得到無色透明溶液;
②往此溶液中滴加氯化鋇溶液,有白色沉淀生成;
③過濾,將沉淀置于稀鹽酸中,發(fā)現(xiàn)沉淀不溶解.
(1)試判斷:固體混合物中肯定含有Na2SO4,生成白色沉淀的化學(xué)方程式Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl肯定沒有CuSO4、Na2CO3,可能含有NH4Cl.
(2)檢驗(yàn)是否含有可能存在的物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法是:取少量的無色透明溶液置于試管中,向試管中加入適量的NaOH濃溶液,加熱試管,吧濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口,惹試紙變藍(lán)則含有NH4Cl,否則不含NH4Cl,其化學(xué)方程式NH4Cl+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH3↑+H2O.

分析 ①將固體溶于水,攪拌后得到無色透明溶液,則一定不含CuSO4;
②往此溶液中滴加氯化鋇溶液,有白色沉淀生成,白色沉淀為碳酸鋇或硫酸鋇;
③過濾,將沉淀置于稀鹽酸中,發(fā)現(xiàn)沉淀不溶解,結(jié)合②可知白色沉淀只能為硫酸鋇,則原混合物一定不含Na2CO3,一定含Na2SO4,以此來解答.

解答 解:①將固體溶于水,攪拌后得到無色透明溶液,則一定不含CuSO4;
②往此溶液中滴加氯化鋇溶液,有白色沉淀生成,白色沉淀為碳酸鋇或硫酸鋇;
③過濾,將沉淀置于稀鹽酸中,發(fā)現(xiàn)沉淀不溶解,結(jié)合②可知白色沉淀只能為硫酸鋇,則原混合物一定不含Na2CO3,一定含Na2SO4,
(1)由上述分析可知,固體混合物中肯定含有Na2SO4,生成白色沉淀的化學(xué)方程式為Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl,肯定沒有CuSO4、Na2CO3,可能含有NH4Cl,
故答案為:Na2SO4;Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl;CuSO4、Na2CO3;NH4Cl;
(2)檢驗(yàn)是否含有可能存在的物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法是:取少量的無色透明溶液置于試管中,向試管中加入適量的NaOH濃溶液,加熱試管,吧濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口,惹試紙變藍(lán)則含有 NH4Cl,否則不含NH4Cl,其化學(xué)方程式為,
故答案為:取少量的無色透明溶液置于試管中,向試管中加入適量的NaOH濃溶液,加熱試管,吧濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口,惹試紙變藍(lán)則含有 NH4Cl,否則不含NH4Cl;NH4Cl+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH3↑+H2O.

點(diǎn)評 本題考查無機(jī)物的推斷,為高頻考點(diǎn),把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與推斷能力的考查,注意白色沉淀的判斷,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

12.有一種氣體的質(zhì)量是14.2g,標(biāo)況下的體積是4.48L,該氣體的相對分子質(zhì)量是多少?

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

18.苯甲酸是一種化工原料,常用作制藥和染料的中間體,也用于制取增塑劑和香料等.實(shí)驗(yàn)室合成苯甲酸的原理、有關(guān)數(shù)據(jù)及裝置示意圖如下:
反應(yīng)過程:$→_{△}^{KMnO_{4}}$$\stackrel{HCl}{→}$
反應(yīng)試劑、產(chǎn)物的物理常數(shù):
名稱性狀熔點(diǎn)(℃)沸點(diǎn)(℃)密度(g/mL)溶解度(g)
乙醇
甲苯無色液體易燃易揮發(fā)-95110.60.8669不溶互溶
苯甲酸白色片狀或針狀晶體122.4[1]2481.2659微溶[2]易溶
注釋:[1]100℃左右開始升華.
[2]苯甲酸在100g水中的溶解度為:4℃,0.18g;18℃,0.27g;75℃,2.2g.
按下列合成步驟回答問題:
Ⅰ.苯甲酸制備:
按如圖在250mL三頸燒瓶中放入2.7mL甲苯和100mL水,控制100℃機(jī)械攪拌溶液,在石棉網(wǎng)上加熱至沸騰.從冷
凝管上口分批加入8.5g高錳酸鉀(加完后用少量水沖洗冷凝管內(nèi)壁),繼續(xù)攪拌約需4~5h,靜置發(fā)現(xiàn)不再出
現(xiàn)分層現(xiàn)象時(shí),停止反應(yīng).裝置a的作用是將甲苯和水冷凝回流,防止甲苯的揮發(fā)而降低產(chǎn)品產(chǎn)率.寫出并配平該反應(yīng)化學(xué)方程式:

Ⅱ.分離提純:
(1)除雜.將反應(yīng)混合物加入一定量亞硫酸氫鈉溶液使紫色褪去,此時(shí)反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+3HSO3-+OH-=2MnO2↓+3SO42-+2 H2O.
(2)趁熱過濾、熱水洗滌.趁熱過濾目的是除去二氧化錳并防止苯甲酸鉀結(jié)晶析出造成損失.
(3)苯甲酸生成.合并實(shí)驗(yàn)(2)濾液和洗滌液,放在冰水浴中冷卻,然后用濃鹽酸酸化,至苯甲酸全部析出.將析出的苯甲酸減壓過濾,得到濾液A和沉淀物B.沉淀物B用少量冷水洗滌,擠壓去水分,把制得的苯甲酸放在水浴上干燥,得到粗產(chǎn)品C.
(4)粗產(chǎn)品提純.將粗產(chǎn)品C進(jìn)一步提純,可用下列BD操作(填字母).
A.萃取分液          B.重結(jié)晶          C.蒸餾          D.升華
Ⅲ.產(chǎn)品純度測定:稱取1.220g產(chǎn)品,配成100mL乙醇溶液,移取25.00mL溶液于錐形瓶,滴加2~3滴酚酞(填寫“甲基橙”或“酚酞”),然后用0.1000mol•L-1KOH溶液滴定,到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)消耗KOH溶液24.00mL.產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96.00%.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

15.鹽鹵中除含有Mg2+、Cl-外,還含有少量Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-和CO(NH22等.從海水提取食鹽和Br2后的鹽鹵中可以提取MgCl2、MgO、Mg(OH)2等物質(zhì),制備流程如圖所示:

(1)從MgCl2溶液得到MgCl2•6H2O晶體的過程中所需的基本操作順序依次為BCE;
A.加熱蒸餾B.加熱濃縮C.冷卻結(jié)晶D.趁熱過濾 E.過濾洗滌
(2)制取無水氯化鎂必須在氯化氫存在的條件下進(jìn)行,原因是防止Mg2+水解,Mg2++2H2O?Mg(OH)2+2H+(用適當(dāng)?shù)奈淖纸Y(jié)合化學(xué)用語說明).
(3)用NaClO除去尿素CO(NH22時(shí),生成物除鹽外,都是能參與大氣循環(huán)的物質(zhì),則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NaClO+CO(NH22═3NaCl+CO2↑+N2↑+2H2O或NaOH+3NaClO+CO(NH22═3NaCl+NaHCO3+N2↑+2H2O;加入NaClO的另一個(gè)作用是氧化Fe2+使它變成Fe(OH)3沉淀而除去.
(4)Mg(OH)2是制鎂鹽、耐火材料和阻燃劑的重要原料.
已知25℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12,且Mg(OH)2(s)═MgO(s)+H2O (s)△H=+81.5kJ/mol.
①下列敘述正確的是B.
A.從鹽鹵或海水中獲得Mg(OH)2,工業(yè)上選擇NaOH作沉淀劑
B.Mg(OH)2能作阻燃劑的原因是它分解吸熱且生成MgO覆蓋可燃物
C.可加熱Mg(OH)2得到MgO,再電解熔融的MgO制金屬鎂
②酸堿指示劑百里酚藍(lán)變色的pH范圍如下:
pH<8.08.0~9.6>9.6
顏色黃色綠色藍(lán)色
25℃時(shí),在Mg(OH)2的飽和溶液中滴加2滴百里酚藍(lán)指示劑,溶液的顏色為藍(lán)色.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

2.元素周期表前四周期 A、B、R、D 四種元素的原子序數(shù)依次增大.A 為電負(fù)性最大的元素;B 為前四周期第一電離能最小的元素;與 B 位于同一周期的 R 和 D,它們價(jià)電子層中的未成對電子數(shù)分別為 4 和 2,且原子序數(shù)相差為 2.請回答以下問題:

(1)元素 A 的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
(2)元素 A 和 B 形成的化合物,其晶體類型為離子晶體.
(3)元素 D 基態(tài)原子價(jià)電子排布式為3d84s2
(4)酸性條件下,Cr2O72-(產(chǎn)物為 Cr3+)能將 R2+氧化為 R3+的離子方程式是Cr2O72-+6 Fe2++14 H+=2 Cr3++6 Fe3++7 H2O.
(5)已知 R2+與 KCN 溶液反應(yīng)得 R(CN)2沉淀,當(dāng)加入過量 KCN 溶液時(shí)沉淀溶解,得到黃色溶液,溶液中陰離子結(jié)構(gòu)如如圖 I 所示.
①1mol Kn[R(CN)m]的配離子中σ鍵數(shù)目為12NA
②R 單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式,晶胞分別如圖 II 所示.體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的 R 原子個(gè)數(shù)之比為1:2.
③RC13晶體易溶于水、乙醇,用酒精燈加熱即可氣化,而 RF3晶體熔點(diǎn)高于 1000℃,試解釋兩種化合物熔點(diǎn)差異較大的原因是FeF3為離子晶體,F(xiàn)eCl3為分子晶體.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.某有機(jī)化合物A的相對分子質(zhì)量(分子量)小于200.經(jīng)分析得知,其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64.51%,氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.68%,其余為氧.A具有酸性,是蜂王漿中的有效成分,37.2mg A需用20.0mL 0.0100mol/L氫氧化鈉水溶液來滴定達(dá)到滴定終點(diǎn).
(1)有機(jī)化合物A的相對分子質(zhì)量(分子量)是186,該化合物的化學(xué)式(分子式)是C10H18O3,分子中含碳碳雙鍵個(gè)羧基.
(2)在一定條件下,烯烴可發(fā)生臭氧化還原水解反應(yīng),生成羰基化合物,該反應(yīng)可表示為:

已知有機(jī)化合物A能使溴的四氯化碳溶液褪色.A發(fā)生臭氧化還原水解反應(yīng)生成B和C.B能發(fā)生銀鏡反應(yīng),且能與金屬鈉或氫氧化鈉溶液反應(yīng).
以上反應(yīng)和B的進(jìn)一步反應(yīng)如圖所示.

1molD與適量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)可放出二氧化碳44.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況).若將D與F在濃硫酸作用下加熱,可以生成一個(gè)化學(xué)式(分子式)為C4H4O4的六元環(huán)G,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是HOOCCOOH+HOCH2CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$+2H2O,反應(yīng)類型是酯化反應(yīng).D與碳酸氫鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式是HOOCCOOH+2NaHCO3=NaOOCCOONa+2CO2↑+2H2O.
(3)經(jīng)測定,有機(jī)化合物C沒有支鏈,分子中沒有-CH3.寫出有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu)簡式HOOCCH=CH(CH26CH2OH.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.鋁分別與足量的稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng),當(dāng)兩個(gè)反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下的體積相等時(shí),理論上反應(yīng)中消耗的H2SO4和NaOH的物質(zhì)的量之比是( 。
A.1:1B.1:2C.3:2D.3:1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.下表為元素周期表中的一部分,表中列出10種元素在周期表中的位置,
按要求回答下列問題.


周期
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2
3
4
(1)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是氬(填名稱).
(2)元素①的單質(zhì)在氧氣中燃燒,生成的氧化物的化學(xué)式是Na2O2,該化合物呈淡黃色.
(3)第3周期主族元素中,元素原子半徑最小的是Cl(填元素符號(hào)).
(4)元素⑨的原子最外層電子數(shù)為5.
(5)元素⑤的氧化物常用于制造光導(dǎo)纖維(填一種高性能的現(xiàn)代通訊材料的名稱).
(6)元素⑦、⑩中,化學(xué)性質(zhì)較不活潑的元素是Br(填元素符號(hào)).
(7)元素④的氫化物化學(xué)式CH4,元素②的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式Mg(OH)2
(8)元素③的氫氧化物和稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.“碳捕捉技術(shù)”是指通過一定的方法,將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來進(jìn)行儲(chǔ)存和利用的工藝和技術(shù).實(shí)際生產(chǎn)中,經(jīng)常利用足量NaOH溶液來“捕捉”CO2,流程圖如圖(部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出).

①“反應(yīng)分離”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH.
②若經(jīng)過反應(yīng)分離得到固體沉淀質(zhì)量為1000g,則理論上經(jīng)過高溫反應(yīng)爐出來的CO2質(zhì)量為440g
③該生產(chǎn)過程中,CaO和Y溶液均為可以循環(huán)使用的物質(zhì),則Y溶液的溶質(zhì)是NaOH(填寫化學(xué)式).

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案